re du professeur Chapitre 15 Transformations en chimie organique Exercices d'application
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Terminale S - Transformation en chimie organique - Exercices
e 2 1/6 Transformation en chimie organique - Exercices Physique – Chimie terminale S
Chapitre C7 Transformation en chimie organique Programme
cide carboxylique Correction 1 Extrait du sujet de Bac S Métropole 2013, Septembre, Exercice 2
Chapitre 14 - Cours de physique-chimie en Terminale S
e 14 : Transformations en chimie organique Pour s'entraîner Exercices : 17 p 293 + 26 p 295
Ch 11 Exercices corrigés TRANSFORMATIONS EN CHIMIE
RMATIONS EN CHIMIE ORGANIQUE ASPECTS MACROSCOPIQUES p : 292 n°6 – 7 - 8 – 9
Chimie organique : Exercices – corrections - RPN
e 6 L'iodoforme (CHI3, triiodométhane), un solide jaune, est utilisé dans le ganglions et les plaques motrices terminales (elle bloque la transformation de l'acide arachidonique en prostaglandines)
Chp 5 transformations en chimie organique - Enseignement
éaction d'addition III Interprétation des transformations chimiques (niveau microscopique) 1
Chap 15 - Chapitre 00 Titre du chapitre
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Transformation en chimie organique - Cours en ligne de
le S Sciences physiques CH10 Transformation en chimie organique page 291 et 307 Exercice Par craquage du cyclooctane C8H16, on obtient uniquement un composé non
TRAVAUX DIRIGES DE CHIMIE PCEM 1 - CHUPS Jussieu
er la seconde propriété Page 6 Exercices de chimie générale 4 Exercice n°5 : Schéma de Lewis
Transformation en chimie organique
rcices de bac sont conçus à partir de la colonne Compétences exigibles Notions et contenus L'atome O possède 6 électrons sur sa couche externe (K)2 (L)6 Or la formule de
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Exercices
5 minutes chrono !
1. Mots manquants
a. tous les ; tous les b. deux c. remplacé d. électronégatif ; liaison e. moins f. donneur g. donneur ; accepteur h. donneur2. QCM
a. Addition. b. De carbone porte une charge partielle positive. c. Polarisée.Compétences exigibles
3. a. Un groupe hydroxyle -OH et un groupe carboxyle :
b. Un groupe amino ±NH2 et un groupe hydroxyle : -OH c. Un groupe hydroxyle -OH et un groupe carbonyle : d. Un groupe amino ±NH2 et un groupe caractéristique des amides e. Un groupe carbonyle et un groupe caractéristique des esters :Sirius Term S - Livre du professeur
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4. A ĺ B : chaîne et groupe ;
A ĺ C : chaîne et groupe ;
A ĺ D : chaîne ;
A ĺ E : chaîne et groupe ;
A ĺ F : chaîne ;
A ĺ G : chaîne et groupe.
5. a. Addition : le produit contient tous les atomes de tous les réactifs.
6. a. b. et c.
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7. : liaison rompue : liaison créée 8. a. b. en rouge : atomes accepteurs en vert : atomes donneursSirius Term S - Livre du professeur
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9. : liaison formée
Compétences générales
10. a. Réactif : C4H8O2 ; produit : C6H10O3.
b. Par différence, le second produit formé a pour formule brute : C2H6O. c. : H3C-CH2-OH. d. Į3C-C=O. 11.Sirius Term S - Livre du professeur
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Exercices de méthode
12. Exercice résolu.
13. 1. a. La première représentation (formule brute) est celle qui donne le moins
b. Première représentation : un ion hydroxyde réagit avec une espèce chimique de formule brute C4H9Br pour former une espèce de formule brute C4H10O et un ion bromure. Troisième représentation : un ion hydroxyde réagit avec le 2-bromobutane pour donner du butan-2-ol et un ion bromure. 2. a. b. c. et d. Voir tableau page suivante.Sirius Term S - Livre du professeur
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Représentation Exemple Avantages InconvénientsFormule brute C8H9Br
Écriture rapide.
équations-bilan.
Permet de calculer la
masse molaire.Ne permet pas
carbonée, et les groupes caractéristiques.Formule semi-
développée CHCH CHC CHCH CH CH3 Br chaîne carbonée, et les groupes caractéristiques de la molécule.Longue à écrire.
Ne permet pas de
visualiser la molécule chirale.Formule
topologique BrÉcriture rapide.
chaîne carbonée et les groupes caractéristiques.Ne permet pas de
visualiser la molécule chirale.Formule
de LewisPermet de visualiser les
les lacunes pour identifier atomes donneurs et atomes accepteurs.Long à écrire.
Ne permet pas de
visualiser la molécule chirale.Formule de
Cram CH3 BrPermet de visualiser la
molécule chirale.Ne permet pas de
visualiser les doublets lacunes pour identifier atomes donneurs et atomes accepteurs.14. a. La phénylalanine possède les groupes caractéristiques amino -NH2 et carboxyle
b. c.Sirius Term S - Livre du professeur
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Exercices
15. a. Substitution : atome H du noyau aromatique remplacé par H3C-C=O.
b. Élimination : on détache C=O et O du réactif ; le mécanisme de la décarboxylation est un
mécanisme circulaire à 6 centres.16. clairement la biographie : il pourra par exemple faire apparaître les
rubriques suivantes : formation - travaux de recherche - récompense. Cette biographie devrait replacer les travaux de Pauling dans leur contexte historique (état des connaissances) et expliquer leur importance majeure dans le domaine de la chimie.17. Dans le spécimen, le lien Internet source ne fonctionnant plus, il a été remplacé dans le
manuel élève par le lien Internet suivant : http://www.umaine.edu/chemistry/ b.18. a.
b. Dans les deux cas, c Cį-Cl-į qui est rompue. c.Sirius Term S - Livre du professeur
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d.19. a.
b. -O simples.20. Dans la molécule H2, les deux électrons de la liaison covalente entre les atomes H sont
distribués équitablement entre les deux atomes. En cas de rupture de la liaison, chaque atomeconserve un électron, de façon parfaitement symétrique, et on forme des espèces hautement
réactives : En revanche, dans le cas de la molécule HBr, les deux électrons de la liaison covalente sont davantage attirés par Br que par H. On dit que Br est plus électronégatif que H. En cas derupture de la liaison, les électrons sont tous les deux attirés par Br, de façon dissymétrique :
H%U:_%U- + H+
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21. a. c. et d.
étudiée.
graphique. la liaison ne peut pas être modélisée par une liaison covalente. la liaison ne peut pas être modélisée par une liaison covalente. environ ; la liaison ne peut pas être modélisée par une liaison covalente.23. a. b. et d.
ainsi la flèche qui modélise le transfert est issue de S et pointe vers C.24. a. Carbone, noir ; hydrogène, rouge ; oxygène, bleu et brome violet.
b. Animation 1 : les réactifs sont (CH3)3C²Br et CH3OH.Animation 2 : CH3²Br et CH3O-.
c. 1re modélisation :1re étape
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2e étape
2e modélisation :
d.25. a. La phénylalanine possède le groupe amino ±NH2 et carboxyle :
b. molécule est chirale. amino -NH e.Sirius Term S - Livre du professeur
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26. a. Limonène et myrcène ont même formule brute : C10H16 ; ce sont des isomères de
constitution. b.c. On a représenté par une double flèche rouge la liaison à créer à partir du myrcène pour
27. Į : addition
ȕ : substitution
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Transformation ɀ : élimination
28. a. Le composé présente la bande caractéristique des liaisons O-H ; cette hypothèse est
pour 1H est un 7-uplets, on propose : OH d.Sirius Term S - Livre du professeur
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Exercices de synthèse
29. a. Lors de la transformation étudiée, une liaison C-C se forme.
charge partielle négative et peut jouer le rôle de donneur :30. a. un groupe caractéristique des amides, un groupe caractéristique
des esters, un groupe carboxyle et un groupe amino. b. et c.31. a. c. d. et e.
b. Lacide 11-aminoundécanoïque possède un groupe amino et un groupe carboxyle. f. 2 C11H23O2N = C22H44N2O3 + H2O g. h. Le rilsan appartient à la famille des polyamides.Sirius Term S - Livre du professeur
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Pauling.
d. Z = 9. e. ; pour les périodes au-33. a. et b.
c. Il existe deux possibilités pour obtenir le produit attendu :34. a. La molécule de benzaldéhyde possède le groupe caractéristique des aldéhydes ; le
(E)-3-phénylprop-2-énal possède une double liaison C=C et le groupe caractéristique des
aldéhydes. b. Formule du cinnamaldéhyde : c. La molécule possède le diastéréoisomère (Z). d. La molécule de cinnamaldéhyde possède 5 doubles liaisons conjuguées, le benzaldéhyde 4 ; transformation. e.Sirius Term S - Livre du professeur
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f. Le cinnamaldéhyde possède deux atomes de C de plus que le benzaldéhyde, on propose donc comme aldéhyde : g. h. Il .35. a. La première réaction est une addition : le produit de réaction contient tous les atomes de
tous les réactifs ; la transformation (b) est une substitution.b. Dans les deux cas, les liaisons sont non polarisées ou faiblement polarisées ; on ne peut pas