[PDF] [PDF] Exercices dapprentissage : Dilution

[PDF] Solutions - Concentrations

Dilution Exercice [Solution p 14] Une solution a une concentration massique de 40 g/L Dans une fiole jaugée de 250 mL, on verse 20 mL de cette solution et 

[PDF] Exercices corrigés

Quelle est la nouvelle concentration molaire en sucre de la boisson ? Quel est le facteur de dilution ? la quantité de matière est la même après dilution, soit 3 fois 

[PDF] Classe de seconde - Feuille dexercices Chapitre 2 : Solutions

Quel est le facteur de dilution ? 2 Comment évolue la concentration en masse des solutés présents dans le sirop ? 30 Fraîcheur d'un lait Un lait 

[PDF] Exercices dapprentissage : Dilution

Exercices d'apprentissage : Dilution Module 3 : Phénomènes ioniques Objectif terminal 3 : La concentration des solutions aqueuses Maintenant, nous allons 

[PDF] Solutions aqueuses Ce quil faut retenir - Lycée Maurice Ravel

Lors d'une dilution le facteur de dilution est le rapport de la concentration de la Solutions aqueuses – Exercices d'application Exercice I Le gluconate de fer 

[PDF] Exercice 2 Dilution du permanganate de potassium - e-orthophonie

L-1 de solution de permanganate de potassium KMnO4 dans une fiole jaugée de 250 mL 2/ Déterminer alors le facteur de dilution Correction 1/ Concentration 

[PDF] Dilution

Exercice n°3 : Dilution (6points) On prélève un volume V0 = 10,0 mL d'une solution aqueuse de sulfate de cuivre (II) de concentration C0= 4,0 × 10-3 mol

[PDF] Exercices supplémentaires Séquence n°19 Préparation de solutions

Verser le berlingot dans une bouteille de 1 litre vide et compléter avec de l'eau froide » 1 Calculer le facteur de dilution F = 2 La solution de Javel du berlingot  

[PDF] Travail dirigé 5 : La concentration dune solution - Unité AFO

la dilution d'une solution (avec ou sans ions communs) - le facteur de dilution - la fraction molaire - la densité - la masse volumique Exercices : 1 On mélange  

[PDF] Corrigé- Série 1 - Université Chouaïb Doukkali

Exercice 1 : 1) Calculer la concentration Cf de la solution obtenue en préparant une dilution d'un volume Vi = 20 mL de Déterminer alors le facteur de dilution

[PDF] edf.fr espace client

[PDF] edf oasolaire

[PDF] facture photovoltaique 2016

[PDF] edf oa solaire espace client

[PDF] edf.fr payer ma facture

[PDF] oa-solaire modele facture

[PDF] edf obligation d'achat facture

[PDF] dimensionnement d'une poutre en béton armé

[PDF] calcul poutre béton armé excel

[PDF] ferraillage poutre béton armé pdf

[PDF] calcul dalle béton armé excel

[PDF] calcul des structures en béton armé

[PDF] calcul acier poutre béton armé

[PDF] calcul taux de panne maintenance

[PDF] exercice corrige fiabilite avec loi de weibull

Exercices corrigés sur la dilution

Exercice 1

On veut préparer u n volume V

2 = 2 L d'un e sol utio n d'ammoniac N H 3 de concentration C 2 =0,1 mol/L. On dispose pour cela d 'un litre d'un e solution commerciale de concentration C 1 = 15,6 mol.L -1

Quel volume V

1 de la soluti on commerci ale faut-il prélever pour réali ser la solution désirée?

Données : M(N) = 14,0 g/mol; M(H) = 1,0 g/mol.

Correction

On veut calculer le volume V

1 de la solution commerciale à prélever:

On donne le volume V

2 de la solution à fabriquer. V 2 = 2 L.

On donne la concentration C

2 de la solution à fabriquer. C 2 = 0,1 mol/L. Lors de cette dilution, la quantité de matière n = C 1 V 1 prélevée dans la solution commerciale doit se retrouver intégra lement dans la solution q ue nous fabriquons n = C 2 V 2 V 1 = C 2 V 2 /C 1 = 0,1*2/15,6 = 12,8 mL. Le volume de solution commerciale à prélever est de 12,8 mL. e-orthophonie*... la réfécence !

Exercice 2 Dilution du permanganate de potassium

1/Calculer la concentration C de la solution obtenue en préparant une

dilution d'un volume V 0 = 20 mL de concentration C 0 = 5.10 -2 mol.L -1 de solution de permanganate de potassium KMnO 4 dans une fiole jaugée de

250 mL.

2/ Déterminer alors le facteur de dilution.

Correction

1/ Concentration molaire :

dilution : le nombre de mole ne change pas donc : n 0 = n avec n 0 :nombre de mole de permanganate de potassium dans la solution mère et n : nombre de mole de permanganate de potassium dans la solution fille. Or n 0 = C 0 .V 0 et n = C. V alors : C 0 . V 0 = C .V

On isole C : C = C

0 . V 0 / V

Application numérique : C = 5.10

-2 . 20.10 -3 / 250.10 -3 = 4.10 -3 mol.L -1

2/ Facteur de dilution : F = C

0 / C = 5.10 -2 / 4.10 -3 = 12,5 ou F = V / V 0

250 / 20 = 12,5

On a dilué 12,5 fois.

e-orthophonie*... la réfécence !quotesdbs_dbs28.pdfusesText_34