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[PDF] REGLES DE REMPLISSAGE (2016-2017) a- Règle de
c- Règle de Hund : les électrons occupent un maximum d'orbitales définies par le nombre d- Règle de Pauli : Dans un atome, 2 électrons ne peuvent avoir les quatre nombres par ordre croissant d'énergie ( règle de Klechkowski )
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C) Règle de Klechkowski (empirique) Le remplissage des On utilise le principe de Pauli, les règles de Klechkowski et Hund Exemple : [ ] 5 2 33Ne:Cl
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Le principe d'exclusion de Pauli (1925) 16 b La règle (empirique) de Klechkowski 17 c La règle de Hund 18 3 Configuration électronique d'un atome
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la règle de Hund : des électrons de même spin, à cause du principe d'exclusion de Pauli, sont forcément loins les uns des autres, ce qui minimise l'énergie de
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Quelle(s) configuration(s) ne respecte(nt) pas le principe de Pauli? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 о R`egle d'exclusion de Pauli Klechkowski et Hund) : 2s2 ↑↓
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violation du principe de Pauli (plus de deux électrons par orbitale) Les règles de Klechkowski et de Hund permettent de trouver la configuration électronique
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2 3 Principe d'exclusion de Pauli 3 Configuration électronique d'un atome 3 1 Définition 3 2 Règle de Klechkowski 3 3 Règle de Hund 4 Propriétés des
[PDF] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
l'atome, doit obéir aux trois règles suivantes : Règle de PAULI (ou Principe d' exclusion) Règle de HUND Règle de KLECHKOWSKI Attention: Le principe de
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trois règles doivent être appliquées : le Principe de Pauli et les règles de Klechkowski et Hund des niveaux d'énergie donné par la règle de Klechkowski
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On obtient donc l'ordre de remplissage suivant :
n+l= 1 : n=1, l= 0ĺ1s n+l= 2 : n=2, l= 0ĺ2s n+l= 3 : n=2, l= 1ĺ2p n=3, l= 0ĺ3s n+l= 4 : 3p 4s n+l= 5 : 3d 4p5s n+l= 6 : 4d 5p6s n+l= 7 : 4f 5d6p 7s.....etc....1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p
7s5f6d7p
P. 9 Pour une valeur de n on a : ns (n-2) f (n-1) d n pP. 10P. 10P. 19
"n-1)0123 spdf 1 2 3 4 5 6 7 n (n+") croissant 1 2334
4 5 5 5 4d
P. 10P. 10P. 19
"n-1)0123 spdf 1 2 3 4 5 6 7 n (n+") croissant 1 2334
4 1s 2s2p 5 5 5 3s3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p P. 10
P. 10P. 19LarépartitiondesZélectronsdansles
RègledeHUND
RègledeKLECHKOWSKI
P. 10P. 10P. 19LarépartitiondesZélectronsdanslesRègledeHUND
RègledeKLECHKOWSKI
Attention:
Le principe de Pauli ne peut jamaisêtre contourné: c'est la conditionpour qu'un état électronique soit possible. Si la règle de Hundn'est pas respectée, on obtient aussi unétat excité
Si la règle de Klechkowskin'est pas respectée, on obtient aussi un état excitéÉnergie croissante
1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 3d 4d 5d 7p6d 4f 5fP. 10P. 19
1. Règle de Klechkowski
2. Règle de Hund
3. Règle de Pauli
2px2py 2pz
Applications
ȊLa configuration électronique de l'atome de carbone 6C:6C : 1s22s2 2px12py1 2pz0
n=1 n=2 n=2 n=2 n=2 "=0"=0"=1 "=1"=1 m=0 m=0 m=-1 m=0m=+1 ou encore en matérialisant les O.A. à l'aide des cases quantiques. 6CSurcetexempleonconstatequelesrèglesde
PAULI HUND
KLECHKOWSKI
1s22s22p2
dans son état fondamental :16S : 1s22s22p63s23px23py13pz1
16SPour les exemples on écrira :
6C1s216S1s22s22p6
Orbitales de
valence2s22p2
3s23p4
1s22s22p6 3s2 3p4
K2 L8 M14 N2
soitenrangeantpar couches: K2 L51s2 2s2 2p3
Configuration électronique, exemples :
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
Le Fer Fe (Z = 26)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6
soitenrangeantpar couches:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 soitenrangeantpar couches:Configuration électronique, exemples :
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
K2 L8 M18 N2
Le Zinc Zn (Z = 30)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
La vrai écriture : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2K2 L8 M14 N2
Le Fer Fe (Z = 26)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s23d6
soitenrangeantpar couches:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s23d10pleine est plus stable que 4s2
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p5
1s22s22p63s23p63d10 4s24p64d10 5s25p5
K2 L8 M18 N18 O7 soitenrangeantpar couches:K2 L8 M18 N2
Le Zinc Zn (Z = 30)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
La vrai écriture : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2Trèsstable
Cu(Z = 29) et Cr (24)
Exceptionsde Klechkowski
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
Cu(Z = 29) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
* totalement saturées (pleines) d10 ** à moitié pleines d5 Pour le cuivre un électron passera de 4svers 3dCu(Z = 29) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
1s22s22p63s23p6 3d104s1
+ stable ns2 (n-1) d947Ag (argent) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d104p65s24d9
Exceptionsde Klechkowski
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
3d10 (totalement remplies)
est + stable que4s2La configuration électronique est alors :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p65s24d9
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p65s14d10
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d104s2 4p64d10 5s1
Pour stabiliser 4d
4d10 + stable que 5s1
ns2 (n-1) d9Cr (24)
Exceptionsde Klechkowski
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
Cr(Z = 24) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
* totalement saturées (pleines) d10 ** à moitié pleines d5 Pour le chrome un électron passera de 4svers 3dCr(Z = 24) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
+ stableCr(Z = 24) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d54s1
ns2 (n-1) d4 = mise en commun d'électrons par perte ou de gain d'électrons entre atomes liés (ionisation). l'atome dans son état fondamental, ĺceux de la "couche périphérique" (n le plus grand) + ceux de la souche sous-jacente( d ou f) non saturée Electrons de valence et ·ȱȱê Les propriétés chimiques d'un élément chimique sont dues aux possibilités de former des liaisonsliaisons aunoyau)sontappelés"électronsde". Les trois couches occupées par des électrons ne jouent pas un rôle équivalent. 8:41Couche de valence, Electrons de valence et ·ȱȱê
= couche dont le nombre nest le plus élevé) + couche sous-jacente, plus exactement des sous couches d et f, si elles sont non saturées. lacouchedevalencedel'atome=Lacouchela