[PDF] Corrigé de la feuille « Convertisseurs - MP*1-physique PDF corrige-de-la-feuille-systemes-electrochimiques-1.pdf

Françoise Lachize Corrigé de la feuille « Convertisseurs électrochimiques » −0,84 V ; on trace les courbes intensité potentiel en supposant que les deux systèmes sont rapides C'est la partie la plus intéressante de cet exercice Dans la

PSI 14/15 chimie TD 7 : les courbes intensité-potentiel -2- Exercice 1 : électrolyse d'une solution de chlorure de sodium Le dichlore est produit par électrolyse

[PDF] TD Courbes intensité-potentiel - PCSI-PSI AUX ULIS

Prévoir l'allure de la courbe d'oxydation d'une solution d'ions iodure sur électrode de platine Exercice 2 : Courbe intensité-potentiel pour le couple Cu2+/Cu Le

[PDF] Cinétique électrochimique - Étienne Thibierge

27 déc 2019 · accéder aux corrigés Exercices Exercice 1 : Allure d'une courbe intensité- potentiel [ 1 0 ] Avec un montage à trois électrodes, on étudie les

[PDF] TD n°18 - TD n°11

Exercice 2 : La courbe intensité-potentiel du couple 2+/ ( ) est donnée ci-dessous : 1- A quelles réactions correspondent les deux parties

[PDF] Exercices : 20 -Électrochimie

Tracer l'allure de la courbe intensité-potentiel pour une électrode de platine plongeant dans une solution aqueuse désaérée de pH = 5, 0 2 Comment est

[PDF] TD C3 : ELECTROCHIMIE : APPROCHE QUALITATIVE DE LA

Exercice 3 : Commentaire de courbes i = f (E) On donne les courbes intensité – potentiel suivantes : • courbe du système Ag+ (C0 = 1,0 10-2 mol L-1) / Ag(s) sur

[PDF] 2015 TD CHIMIE N°2 Courbes courant-tension Exercice 1

fer et l'apparition d'un précipité blanc au niveau de l'électrode de zinc Interpréter ces observations à l'aide de courbes intensité-potentiel et évaluer le potentiel

[PDF] MP*1 2017/2018 TD Chimie 9 Courbes intensité-potentiel Ex1 Sur

Ex2 Représenter sur le schéma suivant la courbe intensité-potentiel d'un système comprenant une électrode de travail inattaquable plongée dans une solution

[PDF] Corrigé de la feuille « Convertisseurs - MP*1-physique

[PDF] 1,7 Mo - Licence Professionnelle

Exercice 1 : illustrer les réponses par le tracé des courbes intensité-potentiel 1- Décrire et tracer la courbe intensité-potentiel obtenue sur électrode

1) Accumulateur cadmium-nickel :

1) Préciser les demi-

suivantes :

Au pô :

est une anode

2) En déduire la tension de décharge

On multiple donc par 2 la réaction (1). Le bilan donne

3) Montrer que la fem est indépendante de la concentration de la solution de potasse.

La fem de la pile est donnée par la relation

On écrit les deux formules de Nernst relatif aux réactions (1) et (2)

On obtient donc

en simplifiant :

5) Montrer sur le schéma

déduire la réaction chimique lors de la charge.

En fonctionnement pour une intensité ݅ on doit avoir ݅ൌ݅௔ൌെ݅௖. On lit graphiquement la fem

en charge : ݁ൌοܧ 0.6 V 2 MP*1 Lycée Saint-Louis 2019/2020 Françoise Lachize

2Evans :

1) : réactions

aux électrodes, équation-bilan, sens du courant électrique extérieur et modes de transfert des

charges en solution.

Evans. Le schéma de la pile est le suivant :

Dans le bécher 1 à la cathode on a une réduction. Les deux oxydants en présence sont ܱ

qui réagit. On a la demi reaction redox:

En ܪ

(ne pas oublier que le ݌ܪ

2)Tracer schématiquement les courbes intensité-potentiel permettant de comprendre le

fonctionnement de cette pile et faisant apparaitre le courant de corrosion. donc calculer les potentiels

On a :

On trave les courbes intensité potentiel

3 MP*1 Lycée Saint-Louis 2019/2020 Françoise Lachize

3)Comment expliquer la différence entre la force électromotrice mesurée

expérimentalement et celle prévue théoriquement. On fait apparaitre le courant de corrosion ݅ et on a݅ൌ݅௔ൌെ݅௖ graphiquement οܧ 3 : 1) ?

à fixer la valeur du ݌ܪ

2) La solubilité se calcule à partir de la réaction :

3) Identifie

ur en tenant compte des espèces prépondérantes.

Ȃ de la pile, on a la réaction :

A la cathode, pôle ൅ de la pile, on a la réaction suivante : la réaction de fonctionnement de la décharge est :

4) Schématiser la circulation de tous les porteurs de charge lors du fonctionnement en

Il faut faire un schéma de la pile :

4 MP*1 Lycée Saint-Louis 2019/2020 Françoise Lachize

5) Calculer la valeur de la force électromotrice à intensité nulle. Commentez cette valeur

La force électromotrice de la pile est ݁ൌܧାെܧ

A la cathode on a la réaction

mais on peut également utiliser la demi réaction qui donne exacte

écrire

réaction mais on peut également utiliser la demi réaction qui

écrire

On a :

݌ܪ à Ͳ. La concentration en ion ܾܲ

Pour obtenir ͳʹܸ

Ecrire les équations des réactions responsables.

ܱܾܵܲସ et ܾܲ

dioxygène qui est un oxydant

On a donc les réactions suivantes :

5 MP*1 Lycée Saint-Louis 2019/2020 Françoise Lachize

Du coup la batterie se décharge.

4 : (principal impureté ܣ aqueuse les ions sulfates sont électro-inertes.

à purifier.

1) Ecrire toutes les réactions possibles aux électrodes.

on peut avoir les réactions suivantes : A la cathode on peut avoir les réactions suivantes :

2) Placer les courbes intensité-potentiel en tenant compte du pH, des données redox et

des surtensions cinétiques.

La courbe est la suivante :

nts qui demandent le moins de tension " fondre » alors que la cathode va se recouvrir de ܵ va tomber au fond du récipient.

Une telle électrolyse porte le nom " ».

5 : 6 MP*1 Lycée Saint-Louis 2019/2020 Françoise Lachize 1)- actif et la cathode est en plomb). node on a les demies réactions suivantes : A la cathode on a les demies réactions suivantes : réagissent uniquement les oxydants, il ne joue aucun rôle.

2) Donner les courbes intensité-potentiel.

Les courbes sont les suivantes :

3) ܣ

Si on élimine les ions ܣ݃ା, ܵ

A courant nul, la tension minimale pour obtenir cette électrolyse est ܷൌͳǡ͹ͳͷܸ

ͳͲ minutes pour une densité de courant ݆ൌ ఋ௧ ce qui donne ߦߜ 7 MP*1 Lycée Saint-Louis 2019/2020 Françoise Lachizequotesdbs_dbs7.pdfusesText_5

[PDF] [PDF] Corrigé de la feuille « Convertisseurs - MP*1-physique

1) Accumulateur cadmium-nickel :

1) Préciser les demi-

Au pô :

2) En déduire la tension de décharge

3) Montrer que la fem est indépendante de la concentration de la solution de potasse.

La fem de la pile est donnée par la relation

On obtient donc

5) Montrer sur le schéma

2Evans :

1) : réactions

Evans. Le schéma de la pile est le suivant :

En ܪ

2)Tracer schématiquement les courbes intensité-potentiel permettant de comprendre le

On a :

On trave les courbes intensité potentiel

3)Comment expliquer la différence entre la force électromotrice mesurée

à fixer la valeur du ݌ܪ

3) Identifie

Ȃ de la pile, on a la réaction :

4) Schématiser la circulation de tous les porteurs de charge lors du fonctionnement en

Il faut faire un schéma de la pile :

5) Calculer la valeur de la force électromotrice à intensité nulle. Commentez cette valeur

A la cathode on a la réaction

écrire

écrire

On a :

Pour obtenir ͳʹܸ

ܱܾܵܲସ et ܾܲ

On a donc les réactions suivantes :

Du coup la batterie se décharge.

à purifier.

1) Ecrire toutes les réactions possibles aux électrodes.

2) Placer les courbes intensité-potentiel en tenant compte du pH, des données redox et

La courbe est la suivante :

Une telle électrolyse porte le nom " ».

2) Donner les courbes intensité-potentiel.

Les courbes sont les suivantes :

3) ܣ

Si on élimine les ions ܣ݃ା, ܵ