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Corrigé- Série 2- Travaux dirigés de Chimie des Solutions Aqueuses Exercice 1 : (1) Calculer le pH des solutions suivantes : (a) Acide chlorhydrique HCl de
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Exercice 3 : Le pH d'une solution aqueuse d'acide phénylacétique à 17,8 g L-1 est égal à 2,6 ; sa masse molaire est 136 g mol-1 (1) Déterminer le coefficient
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Acides-bases 14 : Calcul du pH des solutions d'un acide ou d'une base dans Quelles espèces chimiques trouve-t-on dans une solution aqueuse d'acide
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Solution acide Exercice 9 : Quel est le pH d'une solution aqueuse dans laquelle c(H3O+) = 0 04 mol/L ? Cette solution est-
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Il est déconseillé de regarder le corrigé d`es la premi`ere difficulté rencontrée En solution aqueuse, on s'intéresse `a la réaction d'équation-bilan : CH3COOH F ¡ On étudie cette réaction dans un milieu tamponné `a pH 7, 0 Les concen-
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Calculer la molarité d'une solution aqueuse de CH3COOH ionisé à 2 0 La constante d'acidité de l'acide acétique à 25 °C est Ka = 1 8⋅10–5 7 4
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2 10 Calculer les pH des solutions aqueuses suivantes: a) solution 0,050 M en CH3COOH et 0,050 M en CH3COONa b) solution 0,150
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Gadda - Renaudier Collège Lise Ophion
Fiche dexercices sur les acides, bases et pH (fiche n°11) Remarque : Une correction succincte est proposée après les exercices.Exercice 1
1)2) Note le résultat de la mesure.
3) Indique si le soda est acide, basique ou neutre en justifiant.
4) Indique quels sont les ions du pH majoritaires dans ce soda.
Exercice 2
Range les éléments suivants du plus acide au plus basique : pH(lait) = 6,72 pH(javel) = 11,5 pH(eau pure) = 7 pH(produit vaisselle) =7,5 pH(lessive) = 10 pH(jus de citron) = 1,8 pH(déboucheur) = 13Exercice 3
u des solutions qui font augmenter ou diminuer le pH. Antoine mesure pH = 8 scine.1) -t-elle un bon pH ? Justifie.
2) Quels sont les ions du pH majoritaires
3) Le pH doit-il augmenter ou diminuer pour atteindre le pH idéal ?
Exercice 4
Le pH du jus de citron est de 1,8. On ajoute du sucre et on mesure le pH : on trouve pH =1,8.1) Le sucre permet-il de rendre une solution moins acide ?
2) Comment peut-on faire pour rendre le jus de citron moins acide ?
Exercice 5
La pluie a un pH compris entre 5,5 et 8 en fonction des espèces chimiques dissoutes. On parle de pluies acides quand le pH est
inférieur à 5 : elles sont dues à la pollution atmosphérique. Les conséquences sont multiples : dégradation de la faune et de la
certains métaux, une réaction chimique a lieu. Par exemple avec le fer, du dihydrogène gazeux et des ions fer II se forment.