[PDF] I203-I210 - EXERCICES SUR LES COMPLEXES - Sbec Company PDF I203-I210.pdf

EXERCICE I203 – NOMENCLATURE DE COMPLEXES correction EXERCICE b) Indiquer comment s'effectue la coordination entre Mn et un ion glycinate

1 Série 3 : COMPLEXES DE COORDINATION Exercice 1 : Nomenclature des complexes 1) Ecrire les formules des ions complexes ou composés suivants :

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EXERCICE I203 – NOMENCLATURE DE COMPLEXES correction EXERCICE b) Indiquer comment s'effectue la coordination entre Mn et un ion glycinate

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Exercice 2 : Etude de la formation du complexe tétraamminecuivre (II) S' approprier la notion de constante de formation d'un complexe a- Ecrire L'indice de coordination 'nombre de ligands dans un complexe) varie de 1 à 4 Les courbes

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Chimie inorganique (programme CHI120 ujf)

EXERCICES SUR LES COMPLEXES DE COORDINATION

EXERCICE I203 - NOMENCLATURE DE COMPLEXES

EXERCICE I204 - COMPLEXES STEREOISOMERES

EXERCICE I205 - ELECTRONS NON APPARIES DANS UN COMPLEXE EXERCICE I206 - CHAMP CRISTALLIN ET COMPLEXES DE Mn EXERCICE I207 - CHAMP CRISTALLIN ET COMPLEXES DE Fe EXERCICE I208 - TRANSITION D"UN COMPLEXE DE TITANE EXERCICE I209 - CHAMP CRISTALLIN ET COMPLEXES DE Co EXERCICE I210 - CHAMP CRISTALLIN ET COMPLEXES DE Mn et Ni EXERCICE I203 - NOMENCLATURE DE COMPLEXES correction EXERCICE I204 - COMPLEXES STEREOISOMERES correction EXERCICE I205 - ELECTRONS NON APPARIES DANS UN COMPLEXE correction EXERCICE I206 - CHAMP CRISTALLIN ET COMPLEXES DE Mn correction EXERCICE I209 - TRANSITION D"UN COMPLEXE DE TITANE réponses

EXERCICE I203 - NOMENCLATURE DE COMPLEXES

Ecrire les formules des ions complexes ou composés suivants : a. oxotétrafluorochromate (III) de potassium b. ion hydroxopentaaquoaluminium (III) c. ion pentacyanocarbonylferrate (II) d. octacyanotungstate (V) de potassium dihydraté e. dichlorotétraamminecobaltate (III) de sodium f. tétrachlorocobaltate (II) g. bromure de tétraaquocuivre (II) h. Désigner les composés suivants en utilisant les règles de nomenclature des complexes : [Co(H

2O)6]2+ [Cr(H2O)6]Cl3 [Fe(NH3)5H2O]2+ K3[Fe(CN)6]

EXERCICE I204 - COMPLEXES STEREOISOMERES

H2NCH2CH2NH2 est un coordinat appelé éthylènediamine. a) Combien de positions de coordinations ce ligand compte-il ? Comment est-il appelé ? b) Préciser le degré d"oxydation du métal central dans les ions complexes suivants : [PtCl

2(NH3)2] et [CoCl2(H2NCH2CH2NH2)2]+

c) Identifier et représenter les stéréoisomères possibles pour ces complexes (le platine donne

des complexes plan carré). EXERCICE I205 - ELECTRONS NON APPARIES DANS UN COMPLEXE Prévoir le nombre d"électrons non appariés dans les complexes suivant en représentant le

diagramme d"énergie des orbitales d d"après le modèle du champ cristallin, sachant que l"eau

est un ligand à champ faible et que les ions cyanure et l"ammoniac sont des ligands à champ fort : [Cr(H

2O)6]2+ [Ru(NH3)6]3+ [Rh(CN)6]3-

Données :

Cr : Z=24, Ru : Z=44, Rh : Z =45.

EXERCICE I206 - CHAMP CRISTALLIN ET COMPLEXES DE Mn

On considère le complexe 1 formé entre le manganèse, l"ion chlorure et l"ion glycinate

2CH2COO- de formule [MnCl2(NH2CH2COO)2]2- et qui possède un moment magnétique

de 5,9 magnétons de Bohr (5,9 B). Par action d"ions cyanure CN-, l"ion complexe 1 est converti en un ion complexe 2 dont l"analyse donne comme formule brute [C

6H4N5O2Mn]3- et

qui possède un moment magnétique de 1,7 magnétons de Bohr (1,7 B). a) Quel est le degré d"oxydation de Mn ? b) Indiquer comment s"effectue la coordination entre Mn et un ion glycinate. c) Donner la structure du complexe 2. d) Etablir le diagramme d"énergie des orbitales d du manganèse dans ces deux complexes d"après le modèle du champ cristallin. e) Observera-t-on un changement des propriétés optiques du complexe lors de la réaction ?

Justifier.

Données :

Mn : Z = 25

EXERCICE I207 - CHAMP CRISTALLIN ET COMPLEXES DE Fe

Les complexes octaédriques suivants sont caractérisés par l"intensité du champ cristallin créé

par chaque type de ligand :

Complexes

ΔE (cm-1)

[Fe(H

2O)6]2+ 10400

[Fe(CN)

6]3- 35000

E est le champ cristallin représentant l"écart d"énergie entre les deux groupes orbitalaires d

dans le complexe. L"énergie d"appariement de 2 électrons d sont pour les ions Fe

2+ et Fe3+

respectivement 17600 cm -1 et 29875 cm-1. a) indiquer pour chaque complexe le degré d"oxydation de Fe.

b) donner la structure électronique des complexes en représentant le diagramme d"énergie des

orbitales d d"après le modèle du champ cristallin. c) En déduire les propriétés magnétiques de ces deux complexes (Fe : Z = 26). EXERCICE I208 - TRANSITION D"UN COMPLEXE DE TITANE

Pour le cation [Ti(H

2O)6]3+, le passage de l"unique électron d de t2g à eg (les deux niveaux

d"énergies orbitalaires d) s"effectue par absorption d"un photon = 493 nm. Calculer dans ce cas

E en eV, cm-1 et kJ.mol-1.

Données : h = 6,626.10

34 J.s, c = 3.108 m.s-1, Na = 6,02.1023 mol-1, Ti : Z = 22.

EXERCICE I209 - CHAMP CRISTALLIN ET COMPLEXES DE Co

On considère le complexe ocaédrique [CoCl

6]3-

1) Sachant que le numéro atomique de Co est Z = 27 et que Cl- est un ligand à champ faible,

donner la structure électronique du complexe en représentant le diagramme d"énergie des

orbitales d selon le modèle du champ cristallin. Ce complexe est-il paramagnétique ou

diamagnétique ?

2) L"addition d"éthylènediamine (en), de formule H2NCH2CH2NH2, à une solution aqueuse de

[CoCl

6]3- (de couleur rose), conduit à la formation de l"ion complexe [CoCl2(en)2]+. Sachant

que en est un ligand à champ fort, donner la structure électronique du complexe ainsi obtenu en représentant le diagramme d"énergie des orbitales d selon le modèle du champ cristallin.

En déduire ses propriétés magnétiques. Observera-t-on un changement des propriétés optiques

du complexe lors de cette addition ? Justifier.

3) Expliquer au moyen d"une formule développée plane comment s"effectue la coordination

entre le métal et le ligand en.

4) Représenter les différents stéréoisomères de [CoCl2(en)2]+

EXERCICE I210 - CHAMP CRISTALLIN ET COMPLEXES DE Mn et Ni On considère les complexes de coordination suivants :

1 : [Ni(H

2O)6]2+ 2 : [Ni(CN)6]4- 3 : [MnCl4(H2O)2]2- 4 : [MnCl(CN)4(H2O)]2-

a. Quel est le degré d"oxydation du métal dans chaque complexe ? b. Représenter les différents stéréoisomères des complexes 3 et 4.

c. Pour les 4 complexes représenter le diagramme de répartition des électrons d selon le

modèle du champ cristallin sachant que Cl - et H2O sont de ligands à champ faible et CN- un ligand à champ fort. En déduire le nombre d"électrons non appariés de chaque complexe. EXERCICE I203 - NOMENCLATURE DE COMPLEXES correction a. K

3[CrOF4]

b. [Al(OH)(H

2O)5]2+

c. [Fe(CN)

5(CO)]3-

d. K

3[W(CN)8],2H2O

e. Na[CoCl

2(NH3)4]-

f. [CoCl 4]2- g. Br

2[Cu(H2O)4]

h. ion hexaaquocobalt (II) chlorure d"hexaaquoichrome (III) ion pentaammineaquofer (II) hexacyanoferrate (III) de potassium EXERCICE I204 - COMPLEXES STEREOISOMERES correction a) L"éthylènediamine peut se lier deux fois, il est bidendate. b) no(Pt) = +II , no(Co) = +III c)

EXERCICE I205 - ELECTRONS NON APPARIES correction

2+ : [Ar] 3d4 4s0

La molécule est paramagnétique (4 électrons célibataires) Ru

3+ : [Kr] 4d5 5s0

La molécule est paramagnétique (1 électron célibataire) Rh

3+ : 4d6 5s0

La molécule est diamagnétique (pas d"électrons célibataire). EXERCICE I206 - CHAMP CRISTALLIN ET COMPLEXES DE Mn correction a) no(Mn) = +II b) Le glycinate se lie deux fois au Mn par un doublet du N et un doublet du O c) [Mn(CN)

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Chimie inorganique (programme CHI120 ujf)

EXERCICES SUR LES COMPLEXES DE COORDINATION

EXERCICE I203 - NOMENCLATURE DE COMPLEXES

EXERCICE I204 - COMPLEXES STEREOISOMERES

EXERCICE I203 - NOMENCLATURE DE COMPLEXES

2O)6]2+ [Cr(H2O)6]Cl3 [Fe(NH3)5H2O]2+ K3[Fe(CN)6]

EXERCICE I204 - COMPLEXES STEREOISOMERES

2(NH3)2] et [CoCl2(H2NCH2CH2NH2)2]+

2O)6]2+ [Ru(NH3)6]3+ [Rh(CN)6]3-

Données :

Cr : Z=24, Ru : Z=44, Rh : Z =45.

2CH2COO- de formule [MnCl2(NH2CH2COO)2]2- et qui possède un moment magnétique

6H4N5O2Mn]3- et

Justifier.

Données :

Mn : Z = 25

Complexes

ΔE (cm-1)

2O)6]2+ 10400

6]3- 35000

2+ et Fe3+

Pour le cation [Ti(H

2O)6]3+, le passage de l"unique électron d de t2g à eg (les deux niveaux

E en eV, cm-1 et kJ.mol-1.

Données : h = 6,626.10

34 J.s, c = 3.108 m.s-1, Na = 6,02.1023 mol-1, Ti : Z = 22.

On considère le complexe ocaédrique [CoCl

1) Sachant que le numéro atomique de Co est Z = 27 et que Cl- est un ligand à champ faible,

2) L"addition d"éthylènediamine (en), de formule H2NCH2CH2NH2, à une solution aqueuse de

6]3- (de couleur rose), conduit à la formation de l"ion complexe [CoCl2(en)2]+. Sachant

3) Expliquer au moyen d"une formule développée plane comment s"effectue la coordination

4) Représenter les différents stéréoisomères de [CoCl2(en)2]+

1 : [Ni(H

2O)6]2+ 2 : [Ni(CN)6]4- 3 : [MnCl4(H2O)2]2- 4 : [MnCl(CN)4(H2O)]2-

3[CrOF4]

2O)5]2+

5(CO)]3-

3[W(CN)8],2H2O

2(NH3)4]-

2[Cu(H2O)4]

EXERCICE I205 - ELECTRONS NON APPARIES correction

2+ : [Ar] 3d4 4s0

3+ : [Kr] 4d5 5s0

3+ : 4d6 5s0

4(NH2CH2COO)]3-

1 = (n(n+2))1/2 donc n = 5 (seule racine possible) champ faible (voir dessin)

2 = (n(n+2))1/2 donc n = 1 champ fort (voir dessin)

E correspond à une couleur.

E = 2,5 eV

E = 20284 cm-1