Exercices AdM 1 Equilibre chimique 1 Ecrire l'expression de la constante K pour les PCl3(g) + Cl2(g) s'établit et on constate alors que [PCl3] = 0,050 mol/l
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b) Quelle est la valeur de Kc ? c) Quelles seraient toutes les concentrations à l' équilibre, si on démarre la réaction avec 3 moles de diiode et une demi mole
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A l'équilibre, les concentrations sont les suivantes : [I2] = 0 406 mol/L ; [H2] = 0 172 mol/L ; [HI] = 1 78 mol/L Exercice 5 A 500°C, Kc = 6 0 10–2 pour la réaction 3
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Exercices sur les équilibres chimiques : corrections Expression de la constante d 'équilibre Kc Exercice 1 a) 2 2 3 c ] [CO][H OH] [CH K = b) O] [CO][H ] ][H
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Equilibre chimique. Exercices
AdM 1Equilibre chimique
1. Ecrire l"expression de la constante K pour les équilibres suivants:
(a) 2PCl3(g) + O2(g) 2POCl3(g) ; (b) 2POCl3(g) 2PCl3(g) + O2(g)
(c) N2O4(g) 2NO2(g) ; (d) N2(g) + 2 O2(g) N2O4(g)
(e) Ag +(aq) + 2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) ;(f) HClO(aq) + H2O H3O+(aq) + ClO-(aq)2. Ecrire l"expression de la constante K pour les équilibres suivants:
(a) 2H2O2(g) 2H2O(l) + O2(g) ; (b) ZnO(s) + CO(g) Zn(l) + CO2(g)
(c) AgCl(s) + Br -(aq) AgBr(s) + Cl-(aq) ; (d) CuSO4.5H2O(s) CuSO4(s) + 5H2O(g)3. Calculer la valeur de la constante K de l"équilibre à 395
oC: H2(g) + I2(g) 2HI(g) sachant que les molarités à l"équilibre sont les suivantes: [H2] = 0,0064 mol/l; [I2] = 0,0016 mol/l ; [HI] = 0.0250 mol/l
4. Pour l"équilibre: CO(g) + 2H
2(g) CH3OH(g)
la constante d"équilibre à 225 oC est K = 10,2 l2/mol2Calculer la molarité de CH
3OH(g) à l"équilibre sachant que les molarités de CO(g) et H2(g) à
l"équilibre sont les suivantes: [CO] = 0,020 mol/l ; [H2] =0,030 mol/l
5. Sachant que [Ni(CO)
4] = 0,85 M à l"équilibre dans le cas de l"équation
Ni(s) + 4CO(g)
Ni(CO)4(g) de constante K = 5,0.104 M-1,
on demande de calculer la concentration en g/l de CO(g) à l"équilibre.6. A 25
oC, la constante de l"équilibre 7IO3-(aq) + 9H2O + 7H+ I2(aq) + 5H5IO6(aq) vaut K= 1.10 -85. Calculer la constante K de la réaction opposée: I2(aq) + 5H5IO6(aq) 7IO3-(aq) + 9H2O + 7H+
7. A 250
oC, on introduit 0,220 mol PCl5 dans un récipient de 2 litres. On attend que l"équilibre PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) s"établit et on constate alors que [PCl3] = 0,050 mol/l.
Calculer les autres molarités à l"équilibre et puis K.8. Pour l"équilibre Br
2(g) + Cl2(g) 2BrCl(g)
la constante d"équilibre à 400K vaut K = 7,0. On introduit 0,060 mol Br2 et 0,060 mol Cl2 dans
un récipient de 3 litres et on attend l"établissement de l"équilibre. Calculer alors le nombre de
moles de BrCl présents.9. A 425
oC, la constante K de l"équilibre H2(g) + I2(g) 2HI(g) vaut 54,8.Calculer les molarités à l"équilibre, si on introduit initialement 1,000 mol de tous les gaz dans
un récipient de 1 litre.Equilibre chimique. Exercices
AdM 210. A une température donnée, la constante de l"équilibre
C2H6O(l) + C2H4O2(l) C4H8O2(l) + H2O(l) ( homogène )
alcool + acide acétique ester + eau vaut 1, à une autre température elle vaut 2. Calculer dans les deux cas le nombre de moles detous les réactifs à l"équilibre, si on part d"un mélange d"une mole d"alccol, d"une mole d"acide
acétique et d"une mole d"ester. On suppose que, pendant la réaction, le volume ne change pas.11. L"hydrogénosulfure d"ammonium se décompose suivant l"équation:
NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g)
La constante d"équilibre K vaut 1,81.10
-4 M2 à 25oC. Si on place cette substance dans uneenceinte réactionnelle dans laquelle on fait le vide, quelles seront alors les molarités des deux
gaz présents à l"équilibre? Utiliser la loi des gaz pour calculer la pression totale à l"équilibre.
12. A 100
oC , pour l"équilibre CO(g) + Cl2(g) COCl2(g) on a K = 4,57.109.Calculer Kp13. A 800K, Kp est 0,220 atm pour l"équilibre: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Calculer la molarité de CO
2(g) en équilibre avec les deux solides.
14. Pour l"équilibre N
2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) à 350oC, Kp = 7,73.10-4 atm-2
Calculer la pression partielle de l"ammoniac à l"équilibre, si celles de l"azote et de l"hydrogène
valent respectivement 9,4 atm et 28,0 atm. Calculer la pression totale.15. Un mélange de N
2O4(g) et NO2(g) introduits dans un récipient évolue vers l"équilibre
N2O4(g) 2NO2(g) , Kp = 4,90 atm en atteignant une pression totale de 1,45 atm. Calculer
alors les pressions partielles des deux gaz.16. A une température donnée et à une pression de 1 atm, les pressions partielles des deux gaz
participant à l"équilibre N2O4(g) 2NO2(g) sont égales.
Calculer alors K
p. On augmente la pression totale à 2 atm en comprimant le mélange. Calculer alors leurs pressions partielles et vérifier la loi de le Châtelier.17. A 1000
oC, on a Kp = 0,263 atm-1 pour l"équilibre C(s) + 2H2(g) CH4(g). Calculer la pression de CH4(g) à l"équilibre, si on a injecté au départ 0,250 mol CH4 dans une enceinte
fermée de 4 litres maintenue à cette température..18. A 1000
oC, on a Kp = 0,263 atm-1 pour l"équilibre C(s) + 2H2(g) CH4(g). La pression totale vaut 2,11 atm à l"équilibre. Calculer alors les pressions partielles des deux gaz.19. Pour PCl
5(g) PCl3(g) + Cl2(g) à une température T, on a: Kp = 2,25 atm. On introduit
le pentachlorure de phosphore dans une enceinte fermée de volume constant V et on remarquequ"à l"équilibre, la pression partielle de ce gaz est de 0,25 atm. Calculer les pressions partielles
du trichlorure de phosphore et du chlore ainsi que la pression initiale du pentachlorure de phosphore avant qu"il n"ait eu le temps de se dissocier.quotesdbs_dbs1.pdfusesText_1