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PRÉCIPITÉS - corrigé des exercices 2 ⇄ Ca2+ + 2 F- et donne une solubilité : S = [Ca2+] = 1 2 [F-] Or, dʼaprès les produits de solubilité : Sʼ ≪ S, et Kʼ

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Corrigé exercice 18 Lorsqu'on calcule la solubilité d'un solide ionique, il faut écrire tout d'abord l'équation Cette réaction sera notée « RD » dans ce corrigé

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6 mar 2018 · Exercice 2 : Précipité or not précipité ? [♢00] On dispose Donnée : produit de solubilité du chlorure de plomb Ks = 1,2 · 10−5 1 - Résultats

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Exercice 2 (D'après BTS BT 2010 Produit de solubilité) 1 Solubilité de l' hydroxyde de cuivre (II) dans l'eau pure à 25°C 1 1 Equation de dissolution de

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Calculer alors son produit de solubilité 6 Calculer la solubilité molaire de l' iodure de plomb a) dans l'eau pure b) dans une solution d'

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solubilité et ion commun - solubilité et pH - solubilité et complexe Exercices : a) Equation de précipitation, solubilité et constante produit solubilité Kps 1

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EXERCICES REACTION CHIMIQUE ET STOECHIOMETRIE A) On fait réagir b ) Quel est le produit de solubilité du fluorure de baryum à 25°C ? Ks = [Ba 2+ ][

Solubilité. Exercices

AdM 1

Exercices de solubilité

1.Prévoir à l"aide des règles de solubilité si les composés suivants sont solubles dans l"eau ou

non: a) le chlorure de cuivre(II) b) le carbonate de baryum c) le nitrate d"argent d) le sulfure d"argent e) le sulfure d"ammonium f) le sulfate de plomb

2.Ecrire l"équation chimique qui représente l"équilibre de solubilisation du chromate de plomb

et calculer la solubilité de ce sel en g/l

3.A 18

o C la solubilité du bromure d"argent dans l"eau pure est égale à 1,33 10-4 g/l. Calculer alors la valeur du produit de solubilité du bromure d"argent

4. Calculer la solubilité de l"hydroxyde de magnésium dans l"eau.

5. Le perchlorate de potassium est soluble dans l"eau à raison de 0,75 g par 100 ml à 0

Calculer alors son produit de solubilité.

6. Calculer la solubilité molaire de l"iodure de plomb a) dans l"eau pure b) dans une solution

d"iodure de sodium 0,10 M . Expliquer

7. Calculer la solubilité molaire de l"iodure d"argent dans une solution d"iodure de calcium 0,20

M .

8. Une solution contient l"ion magnésium à une concentration de 0,001 mol/l. Y a-t-il

précipitation de l"hydroxyde de magnésium, - si la concentration des ions OH - est de a) 10-5 M b) 10-3 M ? - si le pH vaut 10 . On sait que pH = -log [H+] et [H+][OH-] = 10-14

9. Calculez [F-] dans une solution saturée de fluorure de magnésium et fluorure de strontium.

Indication: La somme des charges positives doit être égale à la somme des charges négatives !

10. On ajoute progressivement HCl 0,001 M à 1 litre de solution de nitrate d"argent 0,001 M.

Quel volume de HCl a-t-on ajouté quand la solution commence à devenir opalescente ( début de

précipitation )?

Précipitation du chromate d"argent

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