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TP Chimie 6 Indicateurs colorés acido-basiques 1èreS Objectifs : - Préparer un indicateur coloré naturel (le chou rouge)
Etudier sa couleur selon le pH de la solution
L"utiliser pour estimer le pH d"autres solutions
1. Rappels
Le pH mesure l"acidité d"une solution ; une solution est d"autant plus acide que son pH est faible. Inversement, un
pH élevé indique une solution basique. La neutralité pH = 7 (à 25 °C) correspond à de l"eau pure.
2. Préparation de l"indicateur coloré naturel
Découper une feuille de chou rouge en petits morceaux. Les placer dans un bécher avec environ 100 mL d"eau distillée. Faire chauffer environ dix minutes à petite ébullition sur une plaque électrique. Laisser refroidir d"abord à l"air pendant 20 minutes puis à l"eau froide du robinet. Retirer et jeter les feuilles. Récupérer le jus de chou rouge obtenu. ? Noter la couleur du jus : ....................................3. Utilisation comme indicateur de zone de pH
On va verser dans des TAE des solutions différentes de pH croissant (les solutions sont déjà préparées) de
manière à remplir à chaque fois environ 1/3 du tube. Pour chaque solution, vérifier le pH à l"aide du papier pH.
Ensuite, verser dans chaque tube une dizaine de gouttes de jus de chou rouge.pH = ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ... ...
? Représentez les couleurs des TAE en indiquant le pH. ? Expliquer pourquoi le jus de chou rouge est indicateur coloré acido-basique. ? Quelles sont les limites de cette méthode ?