[PDF] [PDF] Indicateurs colorés usuels

[PDF] Liste dindicateurs colorés - Fun MOOC

Liste d'indicateurs colorés Indicateur coloré Zone de virage pKa (25°C) pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Bleu de thymol 1,2 – 2,8 rouge – jaune 1,7 Jaune de 

[PDF] tableau récapitulatif des indicateurs colorés

DE QUELQUES INDICATEURS COLORÉS DE pH Indicateur Couleur (acide) Zone de virage (pH approximatif) Couleur (base) Bleu de bromothymol, BBT

[PDF] Indicateurs colorés usuels

Indicateurs colorés usuels Un indicateur coloré est une substance dont la couleur est caractéristique d'une propriété physique de la solution La couleur d' un 

[PDF] Fiche Indicateurs colorés - Physique-Chimie PTSI

On peut mélanger plusieurs indicateurs colorés (papier pH) indicateur coloré couleur de HIn zone de virage couleur de In- jaune de méthyle hélianthine

[PDF] INDICATEURS COLORÉS

2) Indicateurs usuels Indicateur Couleur de A Couleur de B pKi Bleu de thymol Rouge Jaune 2,0

[PDF] Les indicateurs colorés - ScPhysiques

l'indicateur coloré Couleur de la forme HA Teinte sensible Couleur de la forme A - Zones de virage Vert de malachite (premier virage) Jaune 0,10 / 2,00

[PDF] Zone de virage de quelques indicateurs colorés - Meck-anique

ANNEXE : Zone de virage de quelques indicateurs colorés Indicateur Couleur acide Zone de virage Couleur basique Rouge de métacrésol Rouge 1,2 – 2,8

[PDF] Toxicité de deux indicateurs colorés, la phénolphtaléine et le

Toxicité de deux indicateurs colorés, la phénolphtaléine http://www inrs fr/ accueil/dms/inrs/CataloguePapier/FICHE/TI-FAS-33/FAS33 pdf Ce document a été 

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Chimie Secondaire

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Indicateurs colorés usuels

Un indicateur coloré est une substance dont la couleur est caractéristique d"une propriété physique

de la solution. La couleur d"un indicateur coloré acido-basique dépend du pH de la solution.

La couleur d"un indicateur coloré d"oxydoréduction dépend du potentiel redox de la solution.

La couleur d"un indicateur coloré métallochromique dépend de la concentration en ion métallique

dans la solution.

I - Indicateur coloré acido-basique :

Pour les couples acide-bases, il s"agit d"une molécule organique ayant des propriétés acides et

caractérisées par pKi et dont les spectres d"absorption des formes acide et basique sont différents

l"une des formes au moins absorbant le visible.

Pour observer un rapide changement de couleur au voisinage de l"équivalence du titrage, il est

nécessaire que le pH à l"équivalence du titrage soit voisin du pKi de l"indicateur.

Pour un très faible volume de titrant ajouté, qui doit être de l"ordre d"une goutte, le pH doit varier

d"au moins 2 unités, ce qui fait que l"indicateur coloré passe de la forme acide majoritaire à la forme

basique majoritaire, d"où le changement de couleur de la solution. indicateur

Couleur de la

forme acide Zone de virage Couleur de la forme basique

Méthyl violet Jaune 00,1 - 03,2 Violet

Bleu de thymol Rouge 01,2 - 02,8 Jaune

Diméthylorange Rouge 02,9 - 04,0 Jaune

Bleu de bromophénol Jaune 03,0 - 04,6 Violet

Hélianthine Rouge 03,1 - 04,4 Jaune

Vert de bromocrésol Jaune 04,5 - 05,6 Bleu

Bleu de bromothymol Jaune 04,5 - 05,6 Bleu

Rouge de crésol Jaune 07,2 - 08,8 Rouge

Bleu de thymol Jaune 08,0 - 09,6 Bleu

Phénolphtaléine Incolore 08,0 - 10,0 Rouge

Jaune d"alizarine Jaune 10,0 - 12,0 Rouge

Tropéoline O Jaune 11,0 - 13,0 Rouge orangé Acide trinitrobenzoïque Incolore 12,0 - 13,5 Orange Lors du dosage, le pH de la solution doit varier rapidement au voisinage de l"équivalence, ce qui

exclut l"utilisation des indicateurs colorés lors des titrages de solutions diluées (inférieures à

13.10--Lmol), des solutions d"acide de pKa > 10 et de base de pKa < 4. Dans ces dosages, le pH

varie faiblement au point de l"équivalence.

La quantité d"indicateur coloré doit être faible par rapport à la quantité initiale de l"espèce acido-

basique titrée : un indicateur coloré est toujours utilisé en solution diluée. Ceci est sans

conséquence sur la détection de l"équivalence, car les absorptions des formes acide et basique de

l"indicateur sont importantes même à faible concentration.

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II - Indicateurs colorés d"oxydoréduction :

Il s"agit de molécules dont les formes oxydée et réduite sont différentes. Un tel indicateur est

sensible au potentiel rédox de la solution.

Pour observer un changement de couleur de l"indicateur au voisinage de l"équivalence, il est

nécessaire que le potentiel standard de l"indicateur soit voisin du potentiel de la solution. Sur

quelques dixièmes de volt, l"indicateur passe ainsi de sa forme majoritaire réduite à sa forme

majoritaire oxydée. indicateur

Couleur de la

forme oxydée Potentiel Couleur de la forme réduite Complexe fer - phénanthroline Bleu pâle 1,14 V Rouge Complexe fer - dipyridyl Bleu très pâle 1,02 V Rouge Acide N-phéylanthranilique Rouge pourpre 0,89 V Incolore Acide diphénylaminesulfonique Rouge violet 0,85 V Incolore

Diphénylamine Violet 0,76 V Incolore

Complexe diiode - amidon Bleu foncé 0,53 V Incolore

Bleu de méthylène Bleu 0,52 V Incolore

Ces indicateurs doivent être utilisés en très faible concentration dans le milieu dans lequel ils sont

introduits, sous peine de fausser le résultat du dosage effectué en reculant la détection de

l"équivalence.

L"orthophénantroline a pour formule :

III - Indicateurs colorés de précipitation :

Ils indiquent la fin du titrage d"un ion en donnant avec un des ions contenus dans le milieu un

précipité de couleur caractéristique.

Lorsque ce précipité supplémentaire apparaît, on considère que l"on a atteint le point équivalent du

dosage. IV - Indicateurs colorés d"absorption - Méthode de Fajans :

Dans les dosages par précipitation avec le nitrate d"argent comme solution titrante, on peut utiliser

un indicateur d"absorption pour mettre en évidence l"équivalence. Un tel indicateur a la propriété

d"absorber à la surface du précipité qui se forme lors du dosage, puis de se désorber au voisinage de

l"équivalence en donnant avec le réactif en excès un changement de couleur qui permet de mettre

en évidence de manière colorimétrique l"équivalence. Indicateur coloré : fluorescéine (vert jaunâtre puis rouge)

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V - Indicateurs colorés de complexométrie :

Ce sont en général de grosses molécules organiques capables de former avec les cations métalliques

des complexes stables et colorés dont la couleur est différente de celle de l"indicateur libre dans le

milieu réactionnel. La variation rapide de la concentration en métal au voisinage de l"équivalence

peut être ainsi mise en évidence par colorimétrie. Indicateurs colorés utilisables lors des dosages complexométriques par colorimétrie : • Noir eriochrome T ou NET en milieu ammoniacal. • Murexide ou purpurate d"ammonium en milieu ammoniacal (jaune au violet).quotesdbs_dbs2.pdfusesText_3