Echelle et table des constantes d'acidité Ka (pKa) 4 5 Coefficient d'ionisation ( de dissociation) d'un acide ou d'une base faible Pourcentage d'ionisation (de
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pKa = -log Ka Plus la valeur de pKa est faible, plus le Ka est grand, plus l'acide est fort Formule générale pour le pH de solutions d'acide/base faible: [H3O+]
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faible ssi la dissociation est une réaction équilibrée ssi pKb > 0 ssi pKa < pKe Dans le cas d'une base forte, totalement dissociée dans l'eau, la concentration
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Titrage d'un acide faible par une base forte CHAPITRE III Constantes d'acidité et pKa des couples acide/base usuels, en solution aqueuse, à 25°C Acide
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base faible : c'est une base dont la réaction sur l'eau n'est pas totale pKA H3O + H2 O H2 O OH - KA Bases de plus en plus fortes Acides de plus en
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