Le Sport – Chapitre 4 – La réaction chimique Chimie, classe de seconde » R Didier, R Vento, Armand Colin (1981) Exercice 3: Combustion de l'alcool
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Le Sport - Chapitre 4 - La réaction chimique
A-Système chimique.
Un système chimique est un ensemble d'espèces chimiques, caractérisé par: la composition chimique (types
d'espèces présentes), les quantités de matière présentes (nombre de moles de chaque espèce)
la température et la pression dans le système, L'état physique des espèces chimiques (solide, liquide, gaz,
solution).Exemple:
On a une solution d'acide chlorhydrique HCl de concentration C = 1,0 mol.L-1, dans laquelle on a placé de la craie (CaCO3).
Le système évolue, une réaction se produit, et il apparaît un gaz (dioxyde de carbone CO2). La réaction qui a lieu est 2H3O2Cl-CaCO3CO23H2OCa22Cl-B-Évolution d'un système chimique.
La composition chimique d'un système change si il se produit une réaction chimique.Les quantités de matière des espèces présentes varie, des espèces disparaissent, d'autres apparaissent.
La masse totale et la charge électrique se conservent.Remarques:
On rappelle les formules permettant de calculer les quantités de matières nmol présentes dans un système chimique.•espèce pure de massemgd'une espèce chimique de masse moléculaire Mg.mol-1
n=mM•espèce en solution de concentration Cmol.L-1 et de volume VL n=C×V
•espèce en phase gazeuse, occupant un volumeV, le volume molaire étant Vm n=V
Vm 1/4Solution acide
( liquide)Carbonate de calcium
(craie - solide)Dioxyde de carbone
(gaz)Solution Ca2+
( liquide)Dioxyde de carbone
(gaz)Réaction
Le Sport - Chapitre 4 - La réaction chimique
C-Modélisation d'une réaction chimique.
On modélise une réaction chimique par son équation bilan qui doit être équilibrée pour conserver la matière et les charges électriques. Les réactifs réagissent pour donner des produits. On doit respecter les proportions stoechiométrique lors de la réaction.Exemple:
La combustion totale du butane (C4H10) dans le dioxygène (O2) produit du dioxyde de carbone (CO2) et de
l'eau (H2O). Écrivons et équilibrons l'équation bilan:2C4H10+1302→8CO2+10H2O.Les coefficients stoechiométriques sont ajustés de manière à conserver la masse et la charge. Aucun atome ne doit rester
seul ou manquer.D-Exercices.
Exercices tirés de
•" Chimie, classe de seconde » R. Didier, R. Vento, Armand Colin (1981) •" Physique Chime seconde » Coll. Sirius, Nathan (2004).Exercice 1.
Ajustez, si nécessaire, les coefficients stoechiométriques des équations bilan suivantes: a)N2H4lO2gN2gH2Olb) NH3gO2gNOgH2Ol
c)CaCO3sCaOsCO2gd) FesO2gFe3O4s
e) COgFe3O4sCO2gFel f) CH4gO2CO2gH2Ol g) FesCl2gFeCl3s h) C2H6OlO2gCO2gH2Ol i) ZnsCuaq2Znaq2Cus j) AgaqPO4aq3-Ag3PO4sk) CusAgaqCuaq2AgsExercice 2: Combustion du kérosène.
Un des constituants du kérosène est le décane