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avec la loi de Beer-Lambert 2005/11 Nouvelle Calédonie EXERCICE II On se propose dans cet exercice de tracer une courbe d'étalonnage à l'aide d'un

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[PDF] EXERCICE RÉSOLU 2

La loi de Beer‐Lambert permet de déterminer le coefficient d'absorption molaire qui dépend de la longueur d'onde et de l'espèce colorée Raisonner

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Donc A est proportionnelle à c, c'est la loi de Beer Lambert : A = k × c 3 Mesure de la concentration de la solution de dichromate de potassium : Par lecture

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D'après la Loi de Beer Lambert : ε 1 C A = :ε coefficient d'absorption spécifique 1 : trajet optique = 1 cm C : concentration de la solution mesurée : g L-1

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14 déc 2019 · (b) La loi de Beer-Lambert est-elle vérifiée? La courbe obtenue est Exercice 2 - Dosage par titrage colorimétrique (4 points) Le dioxyde de

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avec la loi de Beer-Lambert 2005/11 Nouvelle Calédonie EXERCICE II On se propose dans cet exercice de tracer une courbe d'étalonnage à l'aide d'un

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Les grandeurs physiques absorbance A et concentration molaire c sont liées par la loi de Beer-Lambert A = ε l c où ε est le coefficient d'extinction molaire et l la

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Correction exercices : Loi de Beer Lambert Exercice 1: 1 La courbe représente une fonction linéaire donc A = k C donc : k = –––– = –––––––– = 2,2 103 L/mol

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Dosage par étalonnage

4 Extraits de sujets corrigés du bac S

© http://labolycee.org

Notions et contenus Compétences exigibles

Contrôle de la qualité par

dosage

Dosages par étalonnage :

- spectrophotométrie ; loi de

Beer-Lambert ;

- conductimétrie ; explication qualitative de la loi de

Kohlrausch, par analogie

avec la loi de Beer-Lambert. caractériser une espèce colorée. Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce à l'aide de courbes d'étalonnage en utilisant la spectrophotométrie et la conductimétrie, dans le domaine de la santé, de l'environnement ou du contrôle de la qualité. Résumé en vidéo (9 min) http://acver.fr/4xp Ces corrigés sont accessibles gratuitement et sans inscription sur http://labolycee.org Contacts : https://twitter.com/Labolycee ; https://www.facebook.com/labolycee/ ; labolycee@labolycee.org

2005/11 Nouvelle Calédonie EXERCICE II. DEUX ANTISEPTIQUES (6,5 points)

Le Lugol est un antiseptique couramment utilisé. Les indications portées sur un flacon de solution

commerciale sont données dans le tableau ci-dessous.

Lugol (solution S0)

Composition : iodine solution (eau iodée)

n pour déterminer le titre de la solution S0 de Lugol.

On dispose de six solutions aqueuses de diiode de concentrations molaires apportées différentes. La

e avec un spectrophotomètre UVvisible = 500 nm.

0 = 0 à

Amax = 2,00.

Parmi les espèces chimiques présentes le diiode est la seule espèce qui absorbe à 500 nm. Les ré-

AVEC LA COPIE.

1.1. par une relation de la forme A = k[I2].

1.2. On note [I2]max la concentration molaire apportée en diiode au-

Déterminer graphiquement la valeur de [I2]max en faisant clairement apparaître la méthode utilisée sur

la Figure 1 de

ACCÈS À LA CORRECTION

2. Titre du Lugol

Pour déterminer le titre en diiode du Lugol, il est ici nécessaire de diluer dix fois la solution commer-

ciale S0. La solution obtenue est notée S0 Le matériel mis à disposition est le suivant : - bechers 50 mL, 100 mL, 250 mL ; - pipettes jaugées 5,0 mL, 10,0 mL, 20,0 mL ; - éprouvettes graduées 10 mL, 20 mL, 100 mL ; - fioles jaugées 100,0 mL, 250,0 mL, 500,0 mL.

2.1. Choisir, sans justification, le matériel nécessaire pour préparer S0.

2.2. 0

'0SA = 1,00.

2.2.1. Déterminer graphiquement sur la Figure 1 de la

concentration molaire apportée en diiode de la solution S0. On fera clairement apparaître la

méthode graphique utilisée.

2.2.2. En déduire la concentration molaire apportée cL en diiode du Lugol (solution commerciale

S0)

2.2.3. Pourquoi a-t-il été nécessaire de diluer le Lugol (solution commerciale S0) ?

ACCÈS À LA CORRECTION

Annexe

Bac S Antilles Session de remplacement 2014 http://labolycee.org (5 points) Accès à la correction ssentiellement de fer et de carbone) entouré de cuivre. Elle a un diamètre de 21,25 mm, une épaisseur de

1,67 mm et une masse de 3,93 g.

telle pièce.

Le cuivre, de masse molaire 63,5 g.mol-1, est un métal qui peut être totalement oxydé en ions cuivre (II) par un

3 Cu(s) + 8 H+(aq) + 2 NO3-(aq) 3 Cu2+(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)

Les ions cuivre (II) formés se retrouvent intégralement dissous en solution gaz peu soluble.

En pratique, on dépose une pièce de 5 centimes dans un erlenmeyer de 100 mL, on place cet erlenmeyer

sous la hotte et on met en fonctionnement la ventilation. -1. La pièce est alors assez vite oxydée et on obtient une solution notée S1.

On transfère intégralement cette solution S1 dans une fiole jaugée de 100 mL et on complète cette dernière

2 qui contient également des ions

2 à 800 nm est mesurée, elle vaut 0,575.

1. Étalonnage.

1.1. pour - ?

1.2. On fait subir à différents échantillons de métal cuivre pur le même traitement que celui décrit ci-dessus

pour la pièce. On obtient alors des Montrer, en utilisant le document 2 et en complétant que la loi de Beer-

2. Détermination de la teneur en cuivre dans la pièce.

2.1. Déterminer

2.2. En déduire la teneur (ou " pourcentage massique ») en cuivre dans la pièce.

3. Incertitude.

lement la masse de cuivre présente dans 10 pièces de 5 centimes de même masse. Leurs résultats sont les suivants :

Groupe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Masse de

cuivre (mg)

260 270 265 263 264 265 262 261 269 267

3.1. Déterminer, grâce aux valeurs trouvées par

de 95 %) sur la mesure de la masse de cuivre dans une pièce. 3.2. niveau de confiance de 95 %.

Accès à la correction

Document 1

On donne ci-

blanc » a été fait avec

2+ de concentration 7,5×10-3 mol.L-1

II) Fe3+ de concentration 5,0×10-2 mol.L-1

couleur absorbée violet bleu vert jaune orange Rouge longueur (nm)

400-424 424-491 491-575 575-585 585-647 647-850

couleur complémentaire jaune-vert jaune pourpre bleu vert-bleu bleu-vert

Document 2

A à 800 nm de solutions aqueuses contenant des ions cuivre (II), obtenues à partir de divers échantillons de métal cuivre pur : de cuivre (mg) 0 25,1 50,6 103,8 206,2 300,6 Concentration (mol.L-1) 0 3,95×10-3 7,97×10-3 1,63×10-2 3,25×10-2 4,74×10-2

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Dosage par étalonnage

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Notions et contenus Compétences exigibles

Contrôle de la qualité par

Dosages par étalonnage :

Beer-Lambert ;

Kohlrausch, par analogie

2005/11 Nouvelle Calédonie EXERCICE II. DEUX ANTISEPTIQUES (6,5 points)

Lugol (solution S0)

Composition : iodine solution (eau iodée)

0 = 0 à

Amax = 2,00.

AVEC LA COPIE.

1.2. On note [I2]max la concentration molaire apportée en diiode au-

ACCÈS À LA CORRECTION

2. Titre du Lugol

2.1. Choisir, sans justification, le matériel nécessaire pour préparer S0.

2.2. 0

2.2.1. Déterminer graphiquement sur la Figure 1 de la

2.2.2. En déduire la concentration molaire apportée cL en diiode du Lugol (solution commerciale

2.2.3. Pourquoi a-t-il été nécessaire de diluer le Lugol (solution commerciale S0) ?

ACCÈS À LA CORRECTION

Annexe

1,67 mm et une masse de 3,93 g.

3 Cu(s) + 8 H+(aq) + 2 NO3-(aq) 3 Cu2+(aq) + 4 H2O(l) + 2 NO(g)

2 qui contient également des ions

2 à 800 nm est mesurée, elle vaut 0,575.

1. Étalonnage.

1.2. On fait subir à différents échantillons de métal cuivre pur le même traitement que celui décrit ci-dessus

2. Détermination de la teneur en cuivre dans la pièce.

2.1. Déterminer

2.2. En déduire la teneur (ou " pourcentage massique ») en cuivre dans la pièce.

3. Incertitude.

Groupe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Masse de

260 270 265 263 264 265 262 261 269 267

3.1. Déterminer, grâce aux valeurs trouvées par

Accès à la correction

Document 1

On donne ci-

2+ de concentration 7,5×10-3 mol.L-1

II) Fe3+ de concentration 5,0×10-2 mol.L-1

400-424 424-491 491-575 575-585 585-647 647-850

Document 2

Absorbance 0 0,055 0,121 0,231 0,452 0,649

Document 3 : Incertitude sur un mesurage.

Écart-type :