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8 juil 2015 · Exercice n°3 : Préparation d'une boisson énergétique 4- Calculer la concentration molaire C2 en fructose dans la boisson contenue dans le

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Correction fiche d'exercices les quantités de matière 1 En chimie on utilise la mole, de symbole mol, comme quantité de matière b) Définition de la mole :

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Exercice 2 : chlorure de sodium Le chlorure de sodium est le sel de cuisine de formule NaCl(s) a) Calculer sa masse molaire b) Quelle est la masse de 0,1 mol

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Ex 1 :Comment calculer une masse molaire M ? Calculer la masse molaire du - paracétamol C8H9O2N, - de l'éthylvanilline C9H10O3, - de la putrécine

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5 oct 2019 · Exercice 1 - Questions de cours (1,5 points) 1 Rappeler la formule permettant de relier la quantité de matière à la masse et la masse molaire,

Ex 1 :Comment calculer une masse molaire M ?

Calculer la masse molaire du

- paracétamol C8H9O2N, - de l'éthylvanilline C9H10O3, - de la putrécine C4H12N2, - de l'allicineC6H10OS2, - de la caféine C8H10O2N4,

- du citrate de magnésium (C6H5O7)2Mg3Ex 2 : Comment calculer une quantité de matière à partir de m ?

1. Calculer la quantité de caféine dans une tasse de café

contenant 100mg de caféine, dans une tasse de thé contenant

60mg de caféine.

2. Calculer la quantité de matière de paracétamol dans un

comprimé 500mg de paracétamol, dans un sachet 125mg de paracétamol. Ex 3 : Comment calculer une masse à partir de n ?

1. Un chimiste a besoin de 0,275mol

d'éthylvanilline, quelle masse doit-il prélever ?

2. Quelle est la masse de 55,56mol d'eau (formule

H2O)Ex 4 : Comment calculer n à partir de la masse volumique ? Un pâtissier verse 12mL d'éthylvanilline, un puissant arôme de vanille, dans sa préparation. Quelle quantité de matière n de éthylvanilline a-t-il utilisé ? La masse volumique de la éthylvanilline est 1,186g.mL-1

Ex 5 : Synthèse de l'aspirine :

La synthèse de l'aspirine peut être réalisée au laboratoire en faisant réagir de l'acide salicylique solide de formule

C7H6O3 avec de l'anhydre éthanoïque liquide, de formule C4H6O3. On souhaite faire réagir 0,150mol de chacun des

réactifs.

1. Déterminer le volume V d'anhydride éthanoïque nécessaire à cette synthèse.

2. Décrire son prélèvement.

3. Déterminer la masse d'acide salicylique a prélever.

Donnée : masse volumique de l'anhydride éthanoïque : ρ = 1,08g.mL-1

Matériel disponible : flacon d'anhydride éthanoïque, béchers, éprouvette graduée de 25,0mL et 50,0mL, pipette

pasteur, papier filtre

Ex 6 : Sirops antitussifs :

De nombreux sirops antitussifs sont aromatisés à l'ananas et contiennent pour cela du butanoate d'éthyle.

Cet arôme peut être synthétisé en travaux pratiques. Lors d'une synthèse, on fait réagir n1 = 0,300mol d'acide

butanoïque liquide, de formule C4H8O2, et n2 = 0,300mol d'éthanol liquide, de formule C2H6O.

Déterminer les volumes V1 et V2 d'acide butanoïque et d'éthanol nécessaires à cette synthèse.

Données : masses volumiques de l'acide butanoïque ρ1 = 0,960g/mL et de l'éthanol ρ2 = 0,780g/mL

Ex 7 : Étude d'un antiacide :

Un antiacide est un médicament qui permet de lutter conte l'acidité gastrique.

L'hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 et l'hydroxyde d'aluminium Al(OH)3 sont les deux principes actifs d'un

antiacide connu. Cet antiacide est disponible en flacon de volume V=250mL contenant, en suspension, une masse

m1 = 15,0g de Mg(OH)2 et une masse m2 = 34,5g de Al(OH)3

1. Déterminer les mentions que devrait porter l'étiquette de ce médicament su elle indiquait les quantités n1 et n2 de

es deux hydroxydes exprimés en mmol.

Le posologie conseille de prendre deux cuillères à café ( soit un volume total V=10mL) de solution buvable, quatre

fois par jour.

2. Quelles quantités n'1 et n'2 de chacun des principes actifs ingère quotidiennement le patient qui suit ce

traitement ?

Ex 8 : Les ions fluorures

Les ions fluorures F- participent à la prévention de la carie dentaire, aussi trouve-t-on en pharmacie des comprimés

de fluorure de sodium de formule NaF. Un pédiatre prescrit à un enfant la prise quotidienne d'un comprimé

contenant une masse m= 2,212mg de fluorure de sodium.

1. Quelle quantité de fluorure de sodium ingère chaque jour cet enfant ?

2. En déduire la masse d'ions fluorures F- absorbés quotidiennement par cet enfant.

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