Exercice n°2 : En utilisant la constante d'Avogadro, déterminer la quantité de matière correspondante Masse molaire ( g mol-1 ) Quantité de matière ( mol ) Masse ( g ) Comment s'appelle la 1ère opération effectuée par le coureur lors de la Questions indépendantes de la suite : calculer la masse molaire M du
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Comment ça non ? Mais si, rafraîchissement de mémoire : La quantité de matière se note n, Par exemple, la masse molaire atomique de l'oxygène est M(O)= 16, 0 g mol–1 Déterminer la masse molaire moléculaire de l'aspirine 2
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Comme nous l'avons vu en classe de seconde, une quantité de matière est exprimée en moles II Comment déterminer des quantités de matière ? 23 mol -1 1) A partir de la masse d'un produit : On utilise la formule : M m n = Si elle est constituée d'ions, on calcule masse molaire ionique de la même manière que
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Déterminer les quantités de matière correspondant aux nombres d'entités microscopiques suivants a Donnée: masse molaire de la créatine, M = 131 g mol-l n = m M = 3, 0 131 déduire C (connaissant la relation entre C et Cm ) : Cm =
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Ensuite, connaissant la masse m de l'échantillon ainsi que la masse molaire mo- léculaire M, on applique la formule n = m M et donc la quantité de matière vaut
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Exercice n°2 : En utilisant la constante d'Avogadro, déterminer la quantité de matière correspondante Masse molaire ( g mol-1 ) Quantité de matière ( mol ) Masse ( g ) Comment s'appelle la 1ère opération effectuée par le coureur lors de la Questions indépendantes de la suite : calculer la masse molaire M du
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La masse molaire atomique MC =12 g mol-1 : une mole d'atomes de carbone pèse 12 g Relation entre la masse m , la quantité de matière n et la masse molaire M Comment déterminer la quantité de matière d'un soluté en utilisant des
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29 avr 2010 · En connaissant la masse molaire M de chaque corps pur ainsi que la quantité de matière n que l'on souhaite prélever, comment calculer la
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II) Comment déterminer une quantité de matière par pesée La quantité de matière n d'un échantillon, sa masse m et sa masse molaire M sont liés par la relation : M m Connaissant la volume V d'un échantillon d'une espèce chimique et la
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Calculons la masse molaire de l'acide sulfurique : M(H2SO4) calculer la masse d'une molécule : mmolécule = aN mole m mmolécule = 23 10 6,022 3 Quantité de matière de dihydrogène dans le flacon : m V V n = 35 2,4 n = n = 6, 8x10
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Exercices de révision
littérale utilisée, calcul posé, résultat avec le bon nombre de chiffres significatifs et la bonne unité). Ensuite
seulement, regarder le corrigé pour vérifier son résultatExercice n° 1.
On verse une masse m1=12,8g de fer en poudre dans une coupelle. correspondant.Données : M(Fe)=55,8g.mol-1.
Exercice n°2 :
Un atome de manganèse a une masse de 9,12.10-23g.Exercice n°3.
a. Exprimer puis calculer la masse molaire des espèces chimiques suivantes :C5H12 ; CuSO4,5H2O ; SO42-.
Données : M(C)=12,0g.mol-1 ; M(H)=1,0g.mol-1 ; M(O)=16,0g.mol-1 ; M(S)=32,1g.mol-1 ;M(Cu)=63,5g.mol-1.
b. Un bécher contient une masse m1=27,06 g de CuSO4,5H2O solide. Calculer le nombre, n1, de moles présentes dans le bécher. Les masses molaires atomiques peuvent-être trouvées dans la classification périodique. Espèce chimique Masse molaire ( g.mol-1 ) Quantité de matière ( mol ) Masse ( g )Fer ( Fe ) 35
Diiode ( I2 ) 2,63
Sulfate de plomb ( PbSO4 ) 163
Carbonate de lithium ( Li2CO3 ) 250
Oxyde de manganèse ( MnO2 ) 450
Acide sulfurique ( H2SO4 ) 2.10-2
Exercice n°5 :
1. Une solution de volume V = 250 mL, est obtenue en dissolvant 12 mmol de saccharose dans
Exercice n°6 :
une masse de 5,6 g. solution ?2. Calculer la concentration massique (ou titre massique) t en saccharose de la boisson sucrée.
3. Questions indépendantes de la suite : calculer la masse molaire M du saccharose puis
déterminer la concentration molaire C de la solution. Données : M(C) = 12,0 g.mol-1 ; M(H) = 1,0 g.mol-1 ; M(O) = 16,0 g.mol-14. Après plusieurs kilomètres de course, le coureur a bu les trois-quarts du bidon. Il remplit de
opération ? votre raisonnement.6. Décrire le mode opératoire, en précisant le matériel utilisé, pour réaliser la 1ère opération au
Exercice n°7:
C0= 4,0 × 10-3 mol.L-1 (solution mère). Le volume de la solution fille préparée est V1 = 200,0 mL.
1. Lors d'une dilution, quelle est la relation qui existe entre C0, V0, C1 et V1 où C1 est la
concentration de la solution obtenue.2. Quelle est la quantité n0 (en mol) de sulfate de cuivre (II) prélevée ?
3. Quelle est la concentration C1 de la solution obtenue ?
Comment réaliser cette dilution ? Préciser bien la verrerie utilisée sans la schématiser.
Exercice n°8 :
en acide phosphorique ? concentration massique est 1,0 g.L-1.Exercice n°9 :
Altaïr et Aldébaran sont deux étoiles très brillantes, la première dans la constellation de l'Aigle et la
sont reproduits ci-dessous. l(nm) croissante, les 6 couleurs des différentes radiations composant la lumière blanche. nm 640O . Donner cette valeur en5. Quelle étoile a la plus grande température de surface ?
6. L'une apparaît orange dans le ciel, l'autre blanche. Attribuer à chaque étoile sa couleur.
7. Ces deux étoiles ont-elles un élément chimique en commun dans leurs atmosphères ?
Exercice 10 :
Véga est une des étoiles les plus brillantes du ciel, de couleur blanc bleuté ; elle s'observe facilement
l'été dans la constellation de la Lyre. Son spectre et la représentation de l'intensité lumineuse de
chaque radiation en fonction de sa longueur d'onde sont représentés ci-dessous.En 1879, William Huggins a utilisé le spectre de Véga pour commencer une classification des étoiles.
Un extrait de cette classification permet de différencier deux types d'étoiles : tableau 1Données : Longueurs d'onde des raies d'émission les plus intenses de l'hydrogène et de l'hélium
tableau 21. Déterminer les valeurs des longueurs d'onde
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près) - Véga est-elle une étoile de type B ou A ?Exercice 11 : Le sonar.
1. Quelle est la nature des ondes utilisées par le sonar. Justifier.
4. Un banc de poissons peut-il être détecté par cette technique :
a. La nuit ? b. Par temps de brouillard ? c. Derrière un gros rocher ? d. A plusieurs centaines de kilomètres de distance ?EXERCICE 12 :
pu utiliser. disposition.Solvants Miscibilité avec
Solubilité de
20°C)
Densité (à
20°C
Dangerosité
Toluène Non miscible Peu soluble 0,87 Inflammable, nocif, irritant, pollution de Cyclohexane Non miscible Très soluble 0,78 Inflammable, pollution de Ethanol Miscible Très soluble 0,81 Inflammable, pollution de Dichlorométhane Non miscible Très soluble 1,33 Très toxique, inflammable, pollution de3. On introduit dans une ampoule 5 mL du solvant retenu et le filtrat précédent
et le contenu de ces phases.4. La masse volumique du toluène est 0,87 g.mL-1. Pour réaliser une expérience, Arthur a besoin
mesurer ? Calculer sa valeur. balance. Quelle grandeur va-t-elle mesurer ? Calculer sa valeur.Exercice n°13 :
Le satellite Phobos de la planète Mars décrit une trajectoire circulaire dont le centre est confondu
avec le centre de Mars. Le rayon de cette trajectoire a pour valeur R = 9378 km. On considérera que
Phobos et Mars ont des masses régulièrement réparties autour de leur centre.