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[PDF] Les ions - MMorin

L'ion fer III est lui excédentaire de trois charges positives, sa formule est Fe3+ A retenir : nombre de charges positives (+) ou négatives (-) qu'il a en excès

[PDF] CONTROLE n°1 : CHIMIE

3- Quel est le nombre de charges positives portés par le noyau de l'atome de fer ? 4- En déduire le numéro atomique de l'atome de fer Exercice n° 6 : Qui 

[PDF] composition atomes

protons nombre de neutrons, N nombre d'électrons Nombre de charges Ion fer III 57 26 Fe 26 57 26 57-26=31 26-3 = 23 +3 C Atome carbone 13 6 C 6

[PDF] les-atomes-et-les-ions-cours-1pdf - AlloSchool

L'atome est électriquement neutre : le nombre de charges positives du noyau Exemple : un atome de fer, Fe, (Z = 26) perd 2 électrons et devient un ion fer II 

[PDF] Exercice 1 Exercice 2 Exercice 3 Exercice 6 Exercice 5 - AlloSchool

Distinguer entre objets et matériaux : fer – cuivre – fer à repasser (ةاوكم ) – fenêtre – chaise Le nombre de charges positives du noyau d'un atome est appelé

[PDF] Exercice 3 - Moutamadrisma

Exercice 2 : Le numéro atomique de l'atome de fer est Z=26 1 Déterminer le nombre d'électrons de cet atome 2- combien de charges positives comporte le

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Combien de charges positives possède l'atome de cuivre? 6 L'atome de fer possède 26 électrons En s'inspirant du schéma du paragraphe Je découvre,

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combinaisons d'éléments (atomes) de nature et de nombre divers Les éléments se charges positives du noyau atomique et les charges négatives des électrons Il y a des Exemple de métaux : aluminium, cuivre, nickel, fer γ La maille 

[PDF] CHAPITRE IV : La charge électrique et la loi de Coulomb - IIHE

négatives des électrons compensant les charges positives des protons (voir figure IV 2) nombre d'électrons n'est plus égal à celui des protons, sont appelés ions Lorsqu'on met une tige de fer en contact avec deux sphères métalliques, 

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Chapitre 3 : Les ionsNous avons vu lors du chapitre précédent, que le courant électrique dans les solutions aqueuses était dû à

un déplacement de petites particules de la taille d'un atome, chargées électriquement et appelées ion . Le

but de ce chapitre sera d'étudier ces petites particules. I) Qu'est-ce qu'un ion ? Comment interpréter sa formule ?

1) Étude de l'ion chlorure :

L'atome de chlore de symbole Cl, est comme tous les atomes électriquement neutre : c'est à dire que les

charges positives de son noyau sont exactement compensées par la charge électrique des 17 électrons

présents dans son nuage électronique.

En gagnant un électron, il devient excédentaire d'une charge négative, on dit que ce n'est plus un

atome mais un ion négatif, que l'on appelle couramment un anion.

On ne parle alors plus d'atome de chlore mais d'ion chlorure, dont la formule chimique Cl- indique qu'il

porte une charge négative.

2) Étude de l'ion sodium :

L'atome de sodium de symbole Na et électriquement neutre, compte 11 électrons dans son nuage

électronique.

Cet atome peut perdre un électron, et devient alors excédentaire d'une charge positive. On dit alors que

c'est un ion positif, que l'on appelle couramment un cation. Sa formule Na+ indique qu'il est excédentaire

d'une charge positive.

Chapitre 3Les ions1/3

Exemples :

A partir de leurs modèles schématisés ci-dessous, donne la formule chimique des ions cuivre, fer II et fer

fer III. On donne les formules des atomes : atome de cuivre : Cu ; atome de fer : Fe

L'ion cuivre possède 27 électronsL'ion fer II possède 24 électronsL'ion fer III possède 23 électrons

L'ion cuivre possède 29 charges positives dans son noyau et 27 électrons dans son nuage électronique. Il

est donc excédentaire de 2 charges positives, sa formule est donc Cu2+. L'ion fer II est également excédentaire de deux charges positives, sa formule est Fe2+. L'ion fer III est lui excédentaire de trois charges positives, sa formule est Fe3+.

A retenir :

Les atomes et molécules sont électriquement neutres, mais en gagnant un ou plusieurs électrons ils se

chargent négativement et deviennent des ions négatifs ou anions.

De même en perdant un ou plusieurs électrons ils se chargent positivement et deviennent alors des ions

positifs ou cations.

La formule chimique de l'ion, est constituée du symbole de l'atome dont il dérive suivi en exposant du

nombre de charges positives (+) ou négatives (-) qu'il a en excès.

Ainsi l'ion cuivre est un cation qui possède deux charges positives en excès : sa formule est Cu2+.

L'ion chlorure est un anion possédant un électron en excès : sa formule est Cl-.

3) Quels sont les ions à connaître ?

Les ions suivants et leurs formules sont a mémoriser

Nom de

l'ionIon chlorureIon sulfate Ion sodiumIon cuivreIon zincIon fer IIIon fer III

Formule Cl- SO42-Na+Cu2+Zn2+Fe2+Fe3+

II) Les ions en solutions aqueuses :

1) Ou trouve-t-on des ions ?

Étude du document 1

Réponses aux questions :

1- Pour être stable, la matière doit être neutre. C'est pour cela que les ions n'existent pas seuls dans la

nature. Il s'associent entre eux pour former des solides ioniques neutres.

2- On ne peut alors trouver des ions que dans les solutions ioniques, ou les ions sont alors dissout dans un

solvant.

3- a) Une solution aqueuse de chlorure de fer III, contient des ions chlorure (Cl-) et des ions fer III (Fe3+).

3- b) Sachant que les solutions aqueuses doivent respecter le principe d'électroneutralité, on en déduit

qu'il doit y avoir trois fois plus d'ions chlorure que d'ions fer III dans la solution aqueuse de chlorure de

fer III.

Chapitre 3Les ions2/3

2) Que nous indiquent le nom et la formule d'une solution aqueuse ?

Étude du document 2

Réponses aux questions :

1- Le nom d'une solution aqueuse nous indique les ions présents dans la solution.

2- La formule chimique de la solution, en plus de nous indiquer les ions présents dans la solution, nous

informe sur la proportion des ions présents en solution.

3- a) La formule de la solution de chlorure de sodium est (Na+ + Cl-)

3-b) La formule de la solution de sulfate de fer II est (Fe2+ + SO42-)

3-c) La formule de la solution de chlorure de fer III est (Fe3+ + 3Cl-)

III) Comment reconnaître la présence des ions dans les solutions aqueuses ?

1) Par leur couleur en solution aqueuse :

Certaines solutions aqueuses ioniques sont colorées. Ce sont les ions qui sont responsables de la coloration des solutions. Ainsi les ions Cu2+ sont bleus en solution aqueuse, et les ions Fe3+ orangés.

La couleur de la solution permet donc bien souvent de se faire une bonne idée sur l'ion qu'elle contient.

2) A l'aide de tests caractéristiques :

Voir TP chimie n°2 + le corrigé

Certains tests chimiques permettent de reconnaître la présence de certains ions en solution aqueuse.

Les tests suivants et leurs résultats sont à mémoriser. Une animation pour s'entraîner sur les tests de reconnaissance : cliquer ICI

Chapitre 3Les ions3/3

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