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1ère étape : lire et décoder la formule chimique de l'ion pour trouver son nombre de protons dans son noyau Ex : l'ion S2- (ion sulfure) provient de l'atome de 

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Ainsi, l'ion lithium Li+ est constitué de charges positives et de Quelle est la signification du signe « 2 - » présent dans la formule de cet ion ?

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Exercice : à partir du dessin représentant l'atome de lithium déterminer sa La formule d'un composé ionique ne fait pas apparaître les charges des ions qui 

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formule charge électrique Nombre d'électron gagné ou perdu ? Anion ou cation ? sodium +e = 1,6x10-19 C Atome de lithium Li Ion lithium Li+

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Consignes de travail : 1 Construire les modèles des ions dont les formules chimiques sont les suivantes : ion magnésium Mg2+, ion lithium Li+, ion fluor F-, ion 

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Introduction : e

I) les atomes et les ions monoatomiques

I- (vidéo)

puis symbole. C hélium, électriquement neutre et stable.

Exemple

de lithium stable.

A compléter avec les mots nucléons.

________________________et ______________________ qui se déplacent : les ______________________ et les ______________________désignés sous le nom de ______________________. Un atome étant ______________________ ________________-). Les protons sont chargés positivement. Leur charge électrique vaut : qp = e =+1,6.10-19 C C est : le coulomb. Le proton possède la plus petite charge électrique positive, appelée charge élémentaire, elle est notée e.

La masse du proton est mP = 1, 67.10-27 kg.

Les neutrons, particules neutres électriquement (charge nulle, qn = O C) , ont une masse voisine de celle du proton

donc mn = mp = 1,67x10-27 kg.

Constitution et transformation

de la matière Chapitre 3 : de charge ou numéro atomique et se note Z.

Le nombre de neutrons se note N. Le nombre total de nucléons, noté A, est égal à la somme du nombre de proton

et de neutron : A = Z + N Un électron est beaucoup Sa masse est me = 9,1x10-31 kg. Sa charge électrique est de :qe = e = -1,6.10-19C.

On complète

Nucléons A =______

Particules élémentaires Protons (P) Neutrons (N) électrons

Charge électrique en coulomb (C)

Masse en kilogramme (kg)

Exercice 1 : calculer le rapport r .

Exercice 2 : à lrécédente, construire un atome de Béryllium stable (ne pas oublier de cocher

l. Quelle est sa charge électrique en coulomb (C) ? Compléter le tableau suivant.

Exercice 3 : déterminer la composition de l :

I-4 Symbole d vidéo

Le noyau datome est symbolisé par une ou deux lettres. majuscule et la deuxième en minuscule. Le symbole correspond souvent au début du nom K(kalium) symbole du potassium. La représentation ome est : XA Z X A représente le nombre de nucléons(protons + neutron) Z représente le nombre de protons (il y a également

Il y a N = A-Z neutrons dans le noyau.

Exercice 1dont le noyau est

Na23 11 ; quel est le symbole d atome de carbone (C) qui possède 6 électrons et N = 8 neutrons.

Nombre de nucléons A

Nombre de protons P

Nombre de neutrons

Exercice 2 : donner la représentation symbolique des noyaux des atomes de lithium et Béryllium vus

précédemment.

II) masse et dimension

II-1 Mas vidéo

La est égale à la somme de la masse de ses différents constituants : matome = mnoyau + mélectrons = (Z.mp + N.mn) + Z.me

Un nuclén peut négliger la

masse des électrons devant celle des protons la masse approchée matome =

Exercice: de noyau

Na23 11 matome = mnoyau + mélectrons = (Z.mp + N.mn) + Z.me matome = (11x1,67x10-27+12x1,67x10-27) + 11x9,1x10-31 matome = 3,84x10-26 kg

Masse approchée :

matome = A.mnucléons = 23x1,67x10-27 = 3,84x10-26 kg

II-vidéo

-15 sphère de diamètre d(atome) = 10-10

Conclusion.

me le système structure lacunaire.

III) les ions

III-1 les ions monoatomiques

Un ion monoatomique est un atome qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Un atome qui perd des

électrons devient chargé positivement cation. Un atome qui gagne des électrons devient chargé

négativement anion. Exemple : le noyau de atome de lithium a pour symbole Li7 3 . Cet atome perd un électron, le cation lithium à pour symbole Li+ 16 8O . Cet atome gagne deux électrons

2-. Expliquer la signification de la charge + et 2- du cation lithium et de

oxygène. Remplir le tableau suivant.

Atome de lithium

Li

Ion lithium Li+ Ion oxygène O2-

Nombre de nucléons A

Nombre de protons P

Nombre de neutrons

Quelques cations monoatomiques (à compléter) entité Formule charge électrique gagné ou perdu ?

Anion ou cation ?

sodium Na+ +e = 1,6x10-19 C chlorure Cl- 1 -e = -1,6x10-19C aluminium Al3+ +3e = 4,8x10-19 C fluorure F- 1 -e = -1,6x10-19C sulfure S2- 2 -2e = -3,2x10-19 C magnésium Mg2+ +2e = 3,2x10-19 C

III-2 les ions polyatomiques

Un ion polyatomique est constitué de plusieurs atomes le tout ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons.

valeur de la charge électrique des ions polyatomiques suivants. ions polyatomiques anion ou cation ? composition atomique charge électrique en coulomb (C) sulfate S042- anion un atome de soufre, de 4 -2e = -3,2x10-19 C ammonium NH4+ cation atomes e= 1,6x10-19 C dichromate Cr2O72- anion

2 atomes de chrome, 7

-2e = -3,2x10-19 C phosphate PO43- anion un atome de phosphore, 4 -3e = -4,8x10-19C

III-3 Les composés ioniques Vidéo

Les composés ioniques sont des corps solides constitués . Ils sont électriquement neutres composés ioniques formule des ions qui le constituent chlorure de sodium solide de formule NaCl(s)

1 ion pour 1 ion chlorure Cl-

3(s)

3 ions fluorure F- pour

chlorure de calcium CaCl2(s) un ion calcium Ca2+ pour Charge électrique q en coulomb(C) q = 3.e + 3.(-e) = anion iodure de plomb PbI2(s) pour 2 ions iodure I- anion

IV) Du macroscopique au microscopique

VI- Une espèce chimique est constitué à partir d identiques. On en distingue 3 types :

Les atomes

Les molécules

Les ions

A compléter avec les mots : atomes, ions, molécules, macroscopique. - Une espèce chimique est constituée d très grand nombre chimiques peuvent être des ________________, des ______________, ou des __________________. - Remarque : monde microscopique.

IV-2 Exemples

Espèce chimique Entité qui la constitue

le chlorure de sodium le diiodequotesdbs_dbs8.pdfusesText_14