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milliard de km: ce point, c'est l'ensemble de tous les humains, de leurs réalisations prédit Le système solaire se peuple et s'agrandit ainsi de corps divers Exercices 1 la Terre est ronde (3 pts) Avant de faire de la Terre une planète, il fallait connaître sa forme La circulation sanguine est organisée en deux circuits
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Ils sont extraits, pour la plupart, des examens et devoirs surveillés que j'ai très faibles de sorte que le fluide est un corps sans forme propre qui prend la newtoniens" (quasiment tout le reste le sang, les gels, les boues, les pâtes, les On veut accélérer la circulation d'un fluide parfait dans une conduite de telle sorte
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BIOPHYSIQUE DES
SOLUTIONS
Mme H.Allouache
PROGRAMME
1-Généralités sur les solutions
Les mélanges homogènes et hétérogènes: Définitions Composition quantitative et qualitative des solutionsFormation des solutions
Les solutions idéales, les solutions diluées et les solutions concentréesPROGRAMME
2-Propriétés générales des solutions micromoléculaires
Propriétés colligatives
Propriétés électriques
Propriétés optiques
PROGRAMME
3-Les solutions macromoléculaires et des colloïdes
3.1 Les biopolyméres en solution Notion de conformation et
nature des forces impliquées dans la conformation3.2 Propriétés des solutions macromoléculaires
Propriétés cinétiques
Propriétés colligatives
Propriétés électriques
Propriétés optiques
PROGRAMME
4-Diffusion en phase liquide
Loi de Fick applications médicales
BIBLIOGRAPHIE
Biophysique (physico-chimique/physique) rappels cours exercices et QCM corrigés par Jacques René Magné, Rose-Marie Magné-Marty collection PCIM ellipses
Biophysique 3 édition A,Aurengo et T,PetitclercBIOPHYSIQUE Générale et Médicale par François Grémy et François Leterrier (Flammarion Médecine-sciences)Pour les sciences de la vie et de santé PCEM/LICENCE Sous la direction de Xavier Marchandise Laurence Bordenave Jaques de certaines Yvon Grall Ilana Idy-Peretti
Biophysique cours, exercices, annales et QCM corrigés par salah Belaereg rémy perdrisot et jean yves bounaud
Biophysique par david Farhit Ruben Smadja ESTM
MECANIQUE DE FUIDES EXERCICES CORRIGES AVEC RAPPEL DE COURS TOME I ( I·O\GURVPMPLTXH O·O\GURG\QMPLTXH HP OHV VROXPLRQV NLQMLUHV SMU 06B 0MMOHP
BILIOGRAPHIE
I. GÉNÉRALITÉS SUR LES SOLUTIONS
Définition:
liquidejusquaustademoléculaire.UN MÉLANGE
L introduction dans un même récipient de deux ou plusieurs substances (corps) qui n'ont pas forcément le même état: forment un mélange. XQ ŃRUSV SXU HVP IRUPp G·XQ VHXO ŃRQVPLPXMQPUN MÉLANGE
mélange Corps pur Corps pur Corps purLE MÉLANGE
des substances que l'on peut distinguer les unes des autres.Mélange homogène
des substances que l'on ne peut pas distinguer les unes des autres.Mélange hétérogène
QU·EST UN MÉLANGE HOMOGÈNE ?
Le mélange est homogènedont les substances ou les espèces chimiques qui le composent sont dans à la même phaseChaque mélangehomogène est appelé phase.
Dans un mélanges Homogèneon peut pas séparer les différents constituants ni par filtrationnipar décantation La dispersion totaleG·XQ ŃRUSV GLVVRXV GMQV XQ PLOLHX convenable forme un mélange homogène.MÉLANGE HÉTÉROGÈNE
Un mélange de esthétérogènesi les espèces chimiques qui le composent sont dans des phases différentes. Un mélange esthétérogènesi on peut distinguer les différents constituants. La filtration ou la décantation permet de séparée les GLIIpUHQPV ŃRQVPLPXMQPV G·XQ PpOMQJH OpPpURJqQHBGÉNÉRALITÉS
Un mélange est hétérogène si l'on distingue au moins deux ŃRQVPLPXMQPV j O·±LO QXB 6L QRQ c'est un mélange qui peut être homogène.
Deux liquides non miscibles constituent un mélange hétérogène.Deux liquides PLVŃLNOHV ÓXVTX·MX VPMGH PROpŃXOMLUH constituent un mélange homogène.
La décantation et la filtration permettent de séparer les matières solides des matières liquides d'un mélange hétérogène.
L'évaporation et la distillation permettent de séparer les constituants d'un mélange homogène par passage à l'état gazeux du (ou des) liquide(s) du mélange.
UN MÉLANGE PEUT ÊTRE :
monophasique gaz-gaz liquide-liquide solide-solide biphasique deux phase différentes (gaz-liquide solide-liquide) multiphasique liquide-solide-gaz ( les boisons gazeuses )L·AIR EST UN MÉLANGE
Mélange monophasé composé de deux types de molécules différentesREVENONS AU SOLUTION
¾0pOMQJH ORPRJqQH ÓXVTX·MX VPMGH PROpŃXOMLUH ŃRQVPLPXpV G·MX PRLQV GH GHX[ ŃRPSRVpV OH SOXV VRXYHQP O·XQ GHV ŃRPSRVMQPV HVP QHPPHPHQP SOXV abondant.
¾5HSUpVHQPH XQ VPMGH XOPLPH G·XQ pPMP GLVSHUVpBUNE SOLUTION
FRQVPLPXp G·XQ RX SOXVLHXUV solutés dans un solvant ¾Le solvant est généralement liquide parfois gazeux est rarement solide ¾Le soluté peut être solide ,liquide ou gaz. Le solvant et le soluté peuvent être considérés chimiquement actifs Mis en contact, il se produit une réaction chimique jusqu'à un état d'équilibre. solutés solvant solutionLES SOLVANTS
Il existe un nombre infini de solvants et sont
différenciés selon leur polarité: Les solvants moléculaires Parmi les solvants moléculaires polaires, on peut citer l'eau et l'isopropanol (alcool). Les solvants organiques, sont constitués de molécules non chargées Les solvants ionisés sont formés de cations et d'anions, et de ce fait ont une bonne conductivité électrique.REMARQUE
La polarité d'un solvant est l'une de ses caractéristiques importantes qui déterminent son choix pour un soluté donné
Un solvant peut être constitué de plusieurs liquides.SOLUTION SOLIDE
MÉLANGE SOLIDE-SOLIDE
I·MGÓRLQP GH O·MGÓHŃPLI VROLGH GpVLJQH XQ mélange homogène en phase solideCertains métauxsont solublesles uns dans les autres et se solidifient. Si un tel mélange peut se solidifier pour différentes proportions des deux métaux, on dit que ces derniers forment une solution solide.
IRUVTX·MX PRLQV O·XQ GHV pOpPHQPV HQ ÓHX HVP XQ PpPMO RQ SMUOH MORUV G·alliage.LES SOLUTIONS SOLIDES
Deux types sont observés:
¾6ROXPLRQV VROLGHV G·LQVHUPLRQ les atomes du soluté se placent dans les interstices de la maille cristalline du solvant Exe les alliages fer-carbone) ¾Solutions solides de substitution: Les atomes de soluté SUHQQHQP OHV HPSOMŃHPHQPV G·MPRPHV GX VROYMQP GMQV OM maille cristalline du solvant.MÉLANGE LIQUIDE-LIQUIDE
Deux liquide miscible (soluté +solvant) est caractérisé par le titre de la solution et non par sa concentrationMÉLANGE LIQUIDE -LIQUIDE
Deux cas peuvent être présenter:
¾Les liquides sont miscible en toutes
proportions: le titre entre 0 et 100ΨExe:O·pPOMQRO HP O·HMX.
¾Les liquides ne sont pas miscibles en toute
proportions ([H OH SOpQRO GMQV O·HMXMÉLANGE ²LIQUIDE ²LIQUIDE
(LIQUIDES NON MISCIBLE) ¾OH PpOMQJH UHVPH ORPRJqQH ÓXVTX·XQH ŃHUPMLQH valeur du titre ¾Après cette valeur il Q·KM plus de dissolution ¾On RNVHUYH O·MSSMULPLRQ G·XQH VHŃRQGH ŃRXŃOH liquide contrairement à la première renferme plus de soluté que de solvant -état de saturation-MÉLANGE GAZ-LIQUIDE
([H O·HMX ŃMUNRQMPp HVP PpOMQJH JM] ŃMUNRQLTXH-liquide eau)William Henry a remarqué que la quantité de gaz dissous dans un liquide est proportionnelle à la pression que le gaz exerce sur le liquide.
Chaque gaz doit être pris en compte individuellement en SUpVHQŃH G·XQ PpOMQJH JM]HX[BI·MQO\GULGH carbonique qui est un gaz utilisé dans les boissons carboniques: est un exemple de soluté gaze se GLVVROYMQP GMQV O·HMX F·HVP la preuve que les solutés SHXYHQP VH SUpVHQPHU VRXV Q·LPSRUPH TXHO pPMP G·MJUpJMPLRQ de la matière
LE SANG EST UN MÉLANGE HOMOGÈNE OU
HÉTÉROGÈNE?
Mélange homogène à O·±LO QXMélange hétérogène au microscopeUNE SUSPENSION
8Q pPMP GMQV OHTXHO LO H[LVPH MX VHLQ G·XQH
solution, des amas moléculaires de taille et de masse si faible que ceux-ŃL Q·RQP SMV tendance à sédimenter spontanément, maisVRQP PMLQPHQXV HQ VXVSHQVLRQ j O·pPMP GLVSHUVp
de façon stable au temps par simple agitation thermique des molécules qui les entourent.UNE SUSPENSION
Mélange hétérogène en deux phases,
O·XQH GLVSHUVMQPH ŃRQPHQMQP O·MXPUH SOMVHGLVSHUVpH j O·pPMP GH SMUPLŃXOHV SOXV RX
moins fines de diamètre d (d > 1000 A°)EXEMPLE: LE SANG
Le sang est une suspension de cellules (globules rouges, globules blanche, plaquettes) dans une solution (plasma) par ce que du fait GH O·MJLPMPLRQ GX à la circulation VMQJXLQH GMQV OHV YMLVVHMX[ Q·RQP SMV tendance à sédimenter spontanément.
$NVHQŃH G·ORPRJpQpLPp PROpŃXOMLUH