Rendre compte de la géométrie des molécules CH4, NH3, H2O en se basant sur la répulsion électronique des doublets liants et non liants • Savoir appliquer
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Pyramide trigonale Eau : H2O Molécule coudée Cas 2 : 1 liaison double + 2 liaisons simples ou doublets non liants → Molécule plane Ethylène : CH2=CH2
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Géométrie "imposée" : AX4 Géométrie apparente : AX2E2 molécule coudée 104 ,5° Figure 1 10 – Structure de type AX2E2 Exemple : la molécule H2O (il faut
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de prédire la forme géométrique de molécules à atome central A formées de Les doublets liants se repoussent plus dans H2O que dans H2S ⇒ HSH < HOH
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géométrique) des énergies de liaison O-O et F-F = 6 36 2 33 = 34,8 kcal/mol H2O polaire, car dipôle résultant non nul (molécule coudée) NH3 polaire, car
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1) Comparer*la*géométrie*des*molécules*H2O*et*F2O * Les*schémas*de* Lewis*des*deux*molécules*sont*les*suivants*:** Exercices : atomes et molécules
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4) Quelle est la géométrie de cet ion d'après la méthode VSEPR ? D'après le schéma de Lewis, c'est un édifice de type AX2E0 centré sur C : c'est donc
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méthane CH4 ; eau H2O ; ammoniac NH3 ; peroxyde d'hydrogène (ou eau oxygénée) H2O2 ; cyanure d'hydrogène HCN ; diazote N2 ; méthylamine CH5N
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constater au chapitre précédent lors de l'étude du modèle H2O que l'orbitale 2s La géométrie adoptée par la molécule est celle qui minimise la somme des
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