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EXERCICE 2 – UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE L' On admettra que l'acidité du lait est uniquement due à l'acide lactique 1 2

L'acidité naturelle du lait est due à la présence de nombreuses espèces comme la caséine et des acides organiques, notamment l'acide lactique La

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Pour cela, il faut calculer la concentration massique C0 en g/L ; c'est-à-dire la masse d'acide lactique contenu dans un litre de lait II) Matériel : - Une burette de

[PDF] TP dintroduction : Degré dacidité dun lait Objectifs : - Révision de la

Il s'agit ici uniquement d'un moyen de quantifier l'état d'acidité du lait (un lait frais présente une par rapport aux titrages que vous aviez réalisé en Terminale ?

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Terminale ST2S Document du lait pasteurisé ou cru ✗ une acidité de 15 à 18°D Pour une valeur supérieure à 40 °D, le lait caille par simple chauffage

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EXERCICE 2 – UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE L' On admettra que l'acidité du lait est uniquement due à l'acide lactique 1 2

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Épreuve de PHYSIQUE CHIMIE Évaluation des Compétences Le lait frais a un pH voisin de 6,6 et au cours du temps, l'acidité totale augmente La mesure de

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On admettra que l'acidité du lait est uniquement due à l'acide lactique 1 1 Des ions lactate sont-ils présents dans un lait quel que soit son état de fraîcheur ?

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Un terminal avec une suite bureautique Comment le degré Dornic permet-il d' évaluer la fraicheur d'un lait ? chimie ens fr/content/les-incertitudes-de-type-et- b-en-chimie-application- C3 A0-un-dosage-par-la-m C3 A9thode-de-mohr

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tronc commun physique-chimie Dosage d'un constituant du lait : l'acide lactique Objectif : Déterminer le degré d'acidité d'un lait Au cours du temps, sous

Dosages par titrage direct

10 Extraits de sujets corrigés du bac S

© http://labolycee.org

Notions et contenus Compétences exigibles

Dosages par titrage direct.

Réaction support de titrage ; caractère

quantitatif.

Équivalence dans un titrage ; repérage

de l'équivalence pour un titrage pH- métrique, conductimétrique et par réaction.

à part

Pratiquer une démarche expérimentale pour de couleur, dans le domaine de la santé, de t ou du contrôle de la qualité.

Interpréter qualitativement un changement de

pente dans un titrage conductimétrique. Les sujets sur les titrages se prêtent à des questions sur la précision des mesures et les

Incertitudes et notions associées

Évaluer, à l'aide d'une formule fournie, l'incertitude d'une mesure obtenue lors de la réalisation d'un protocole dans lequel interviennent plusieurs sources d'erreurs.

Expression et acceptabilité du résultat

Maîtriser l'usage des chiffres significatifs et l'écriture scientifique. Associer l'incertitude à cette écriture.

Évaluer la précision relative.

Commenter le résultat d'une opération de mesure en le comparant à une valeur de référence.

Faire des propositions pour améliorer la

démarche. Compétences attendues (mais officiellement non exigibles)

Savoir schématiser un dispositif de titrage direct (pH-métrique, conductimétrique ou

colorimétrique).

Connaître l

-métrique (méthode des tangentes parallèles ou méthode de la dérivée) ou dans un titrage conductimétrique. Savoir choisir un indicateur coloré adapté à un titrage acido-basique. usser le résultat du titrage. en autonomie, les étapes nécessaires à la par exemple).

MÉTHODE :

- (placée dans la burette).

- différencier le volume titré (prélèvement) du volume de la solution dont on cherche la

on !)

- noter si la solution a été diluée avant le titrage : la concentration trouvée sera donc celle

de la solution fille et il faudra la multiplier par le facteur de dilution pour trouver la concentration

de la solution mère. étape indispensable à la résolution du problème)

Mettre des indices aux grandeurs utilisées dans les relations (Vtitré, VE, V1, Vsolution, n(A)titré,

n(B)versé, CA mais pas V, n ou C tout court) Comme toujours, vérifier la cohérence de vos résultats. Les corrigés sont rédigés par les professeurs Ces corrigés sont accessibles gratuitement et sans inscription sur http://labolycee.org Contacts : https://twitter.com/Labolycee ; https://www.facebook.com/labolycee/ ; labolycee@labolycee.org Extrait 1 Bac S Antilles Guyane Session de remplacement 09/2013 http://labolycee.org EXERCICE 2 UN EXEMPLE DE CHIMIE VERTE : LA SYNTHÈSE DE LIBUPROFÈNE

ACCÈS CORRECTION

Troisième partie

ibuprofène 400 mg » : - on sépare la molécule active des excipients pa - ntenant une solution aqueuse +(aq) + HO(aq)) de concentration molaire apportée cb = 0,20 mol.L-1. Le

titrage est suivi par pH-métrie (les courbes obtenues sont tracées dans le document 3 ci-après).

3.1. Réaliser un schéma du mont

3.3. On rentre dans un tableur-grapheur les différentes valeurs du pH mesurées en fonction du

volume Vb tés du tableur- grapheur pour dériver le pH par rapport à Vb, la grandeur obtenue est notée b dpH dV . Les courbes tracées suite au titrage pH-métrique sont pH = f(Vb) et b dpH dV = g(Vb) (document 8).

3.3.1. Parmi les courbes 1 et 2, quelle est celle qui représente pH = f(Vb) et celle qui

représente b dpH dV = g(Vb) ? Justifier.

3.3.2. Déterminer la valeur du volume équivalent VE par une méthode de votre choix.

COOH. ACCÈS CORRECTION

3.6. Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique

titrage ? nE(HOi

3.10. Déduire des résulta

à la valeur attendue.

3.12. Parmi les indicateurs colorés acido-basiques proposés dans le tableau ci-après, quel est

celui qui est le mieux adapté au titrage précédent ? Justifier. Indicateur coloré Couleur acide Zone de virage Couleur basique

Vert de bromocrésol jaune 3,8 5,4 bleu

Phénolphtaléine incolore 8,2 10 rose

jaune 10,1 12,0 rouge-orangé

Données :

: M(C13H18O2) = 206 g.mol-1.

ACCÈS CORRECTION

Extrait 2 : Bac S 2013 Polynésie http://labolycee.org

EXERCICE I.

ACCÈS CORRECTION

européenne. Celle- tartrique dans le vin.

Dans cet exercice,

Les parties 1 et 2 sont indépendantes.

Données :

Masses molaires atomiques :

Élément H C O N S

M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1

2A : M(H2A) = 150 g.mol-1.

foncé. Les ions iodure I, les ions sulfate SO42 et le dioxyde de soufre en solution sont incolores.

1. Dosage du dioxyde de soufre dans le vin.

SO2(aq)

diiode aqueux I2(aq). Pour cela, il introduit dans un erlenmeyer, un volume V1 = (20,00

0,05) mL de vin blanc

également incolore.

La solution titrante, de concentration en diiode C2 = (1,00

0,01)×102 mol.L-1 est ensuite

E = (6,28

0,05) mL de solution de

diiode. I2(aq) + SO2(aq) + 2H2O(l) 2I(aq) + SO42(aq) + 4H+(aq) ivalence.

1.2. Déterminer la concentration molaire C1 en dioxyde de soufre de ce vin et en déduire que sa

concentration massique Cmexp en dioxyde de soufre est égale à 0,201 g.L-1. mexp mexp C dont on admet que, dans les conditions de 222
mexpE2 mexp E 2

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Dosages par titrage direct

10 Extraits de sujets corrigés du bac S

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Notions et contenus Compétences exigibles

Dosages par titrage direct.

Réaction support de titrage ; caractère

Équivalence dans un titrage ; repérage

à part

Interpréter qualitativement un changement de

Incertitudes et notions associées

Expression et acceptabilité du résultat

Évaluer la précision relative.

Faire des propositions pour améliorer la

Connaître l

MÉTHODE :

ACCÈS CORRECTION

Troisième partie

3.1. Réaliser un schéma du mont

3.3. On rentre dans un tableur-grapheur les différentes valeurs du pH mesurées en fonction du

3.3.1. Parmi les courbes 1 et 2, quelle est celle qui représente pH = f(Vb) et celle qui

3.3.2. Déterminer la valeur du volume équivalent VE par une méthode de votre choix.

COOH. ACCÈS CORRECTION

3.6. Quelles caractéristiques doit posséder une réaction chimique

3.10. Déduire des résulta

à la valeur attendue.

3.12. Parmi les indicateurs colorés acido-basiques proposés dans le tableau ci-après, quel est

Vert de bromocrésol jaune 3,8 5,4 bleu

Phénolphtaléine incolore 8,2 10 rose

Données :

ACCÈS CORRECTION

EXERCICE I.

ACCÈS CORRECTION

Dans cet exercice,

Les parties 1 et 2 sont indépendantes.

Données :

Masses molaires atomiques :

Élément H C O N S

M (g/mol) 1,00 12,0 16,0 14,0 32,1

2A : M(H2A) = 150 g.mol-1.

1. Dosage du dioxyde de soufre dans le vin.

SO2(aq)

0,05) mL de vin blanc

également incolore.

0,01)×102 mol.L-1 est ensuite

E = (6,28

0,05) mL de solution de

1.2. Déterminer la concentration molaire C1 en dioxyde de soufre de ce vin et en déduire que sa

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