➔ Le réducteur d'un couple (noté 1) peut participer à une réaction chimique avec l'oxydant d'un autre couple (noté 2) ➔ Au cours de cette réaction, le réducteur
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I Réactions d'oxydoréduction A) En solution aqueuse 1) Définition • Oxydation : réaction au cours de laquelle une espèce perd un ou plusieurs électrons
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Il cherchera donc à s'oxyder lors d'une réaction rédox : il est le réducteur du couple Au cours de la réaction, l'étude de la variation du n o permet de déterminer
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Les réactions d'oxydoréduction sont des réactions chimiques au cours desquelles il y Une réaction d'oxydoréduction a lieu lorsque l'oxydant Ox1 d'un couple
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dans les batteries résultent de réactions d'oxydoréduction Beaucoup de ces réactions mettent en jeu le dioxygène (cf cours de chimie de PT) : 4Fe s( ) +3O 2 g
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Reprenons la réaction entre le fer métallique et l'ion cuivre II réalisé lors du TP8 de chimie Nous avons montré au cours de ce TP, que lorsque l'on introduit de la
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Les réactions d'oxydo-réduction
I/ L'oxydoréduction
1/ Les notions d'oxydant et de réducteur
➔un réducteur est une espèce chimique capable de libérer 1 ou plusieurs électrons. exemples : le zinc : Zn Zn2+ + 2e- le cuivre : Cu Cu2+ + 2e- ➔un oxydant est une espèce chimique capable de capter 1 ou plusieurs électrons. exemples : les ions argent : Ag+ + e- Ag les ions cuivre : Cu2+ + 2e- Cu2/ Les couples oxydant/réducteur
➔on remarque que l'atome de cuivre Cu est un réducteur et que l'ion cuivre Cu2+ est un oxydant.
➔on peut toujours associer un réducteur avec un oxydant : ces 2 espèces forment un " couple
oxydant/réducteur ». exemples : couple du cuivre : Cu2+ / Cu couple du zinc : Zn2+ / Zn couple de l'argent : Ag+ / Ag3/ Les demi-équations électroniques
➔Chaque couple oxydant-réducteur représente un transfert d'électron(s) réalisable dans les 2 sens.
exemple pour le couple Cu2+ / Cu : Cu2+ + 2e- Cu et Cu Cu2+ + 2e-
➔On décrit cette double possibilité par une " demi-équation » électronique : oxydant + n e- réducteurexemple pour le couple Cu2+ / Cu : Cu2+ + 2e- Cu également noté : Cu2+ + 2e- Cu
➔Pour s'entraîner : " TS oxydoréduction demi équation »4/ Les réactions d'oxydoréduction
➔Le réducteur d'un couple (noté 1) peut participer à une réaction chimique avec l'oxydant d'un autre couple
(noté 2).➔Au cours de cette réaction, le réducteur 1 va libérer 1 ou plusieurs électrons, qui seront ensuite captés par
l'oxydant 2. exemple : réaction entre le réducteur du couple Cu2+ / Cu et l'oxydant du couple Ag+ / Ag Cu Cu2+ + 2e- __________________________ puis _Ag+ + _e- _Ag ________________________ ➔Bilan : ✗réducteurs oxydants on écrit toujours l'oxydant à gauche et le réducteur à droite2 électrons libérés
2 électrons consommés
somme :2Ag+ + Cu 2Ag + Cu 2+une réaction d'oxydoréduction correspond à un transfert d'électron(s) entre un réducteur et un
oxydant appartenant à 2 couples différentsau cours de la réaction, il y a autant d'électrons libérés par le réducteur 1 que d'électrons captés
par l'oxydant 2 les électrons échangés n'apparaissent pas dans le bilan final2225/ L'équation d'une réaction d'oxydoréduction : méthode
a/ identifier le réducteur du couple 1 et l'oxydant du couple 2 présents b/ écrire la demi-équation électronique du couple 1 et celle du couple 2pour le couple 1, écrire cette demi-équation de sorte que le réducteur 1 se trouve à gauche, du côté des réactifs
c/ déterminer le coefficient éventuel de sorte que le nombre d'électron(s) échangé soit le même
d/ faire la somme, en vérifiant bien que : ✗la conservation des atomes est respectée ✗la conservation des charges électriques est respectée ✗les électrons n'apparaissent pas dans le bilan final6/ Pour s'entraîner : simulateur " TS oxydoréduction équation »
Déterminez l'équation d'oxydoréduction qui a lieu dans une solution contenant les ions fer II Fe2+ et les ions
permanganate MnO4- , en milieu acide (= présence d'ions H+) couple 1 : Fe3+ / Fe2+
couple 2 : MnO4- / Mn2+ ➔Entourer en rouge : les espèces présentes dans la solution et les identifier dans les couples : On écrit les 2 demi-équations électroniques correspondant à ces couples, en plaçant à gauche chaque réactif présent (il faut inverser la demi-