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+ 5 H+ = 2 Cr3+ + 3 SO4 2– + 4 H2O 0,5 1 3 d Calculons la constante d' équilibre à partir des expressions des potentiels : E Cr2O72– / Cr3+ = E° Cr2O72 – 



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Les nombres d'oxydation des différentes espèces en présence valent : n o (Fe/ Fe2+ Et l'équation-bilan de la réaction support du dosage potentiométrique s' écrit : [Fe2+] Cr2O7 2-/Cr3+ : E2 = E0 2 + 0,01 log [Cr2O7 2-] [H+]14 [Cr3+]2



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