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une réaction d'oxydoréduction correspond à un transfert d'électron(s) entre un Fe2+ : réducteur du couple 1 MnO4 - : oxydant du couple 2 Fe2+ Fe3+ + e-

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Une réaction chimique qui modifie le degré d'oxydation d'un des éléments Exemple: Solution contenant 10-2 mole/l d'ions Fe2+ et 10-1 mole/l d'ions Fe3+ 3

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Quelques réactions: Milieu basique Fe2 I Fe2 I2 Milieu acide : OH2 Fe3)g( ON H4 ON Fe3 2 3 II 3 V 2 + + + + + ← → + − + anodique (ou par Cl2) de suspension d'oxydes ou par fusion du fer dans KNO3 Ils ont un caractère

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Une réaction d'oxydoréduction met en jeu deux couples d'oxydoréduction : Ox1/ Red1 et Ox2/Red2 1/2 équation de réduction : ( Fe3+ + 1 e- → Fe2+ ) x 2

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Étude d'une réaction : titrage des ions fer II par les ions permanganate -(aq) + 8 H+ + 5 Fe2+(aq) → 5 Fe3+(aq) + Mn2+(aq) + 4 H2O(l) 5) Bilan des grandeurs

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Le couple Fe3+/Fe2+ est situé en dessous du couple Ag+/Ag On met en présence des ions Fe2+ et des ions Cu2+ Aucune réaction n'a lieu Fe3+ est un oxydant

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EQUATION DE LA DROITE FRONTIERE ENTRE FE(OH)3(S) ET FE2+ ions Fe3+ ou Fe2+, et quels sont les domaines d'existence des solides Fe(OH)2(s), élément chimique en fonction du pH (voire pL) et du potentiel E d'oxydoréduction

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La partie rouge correspond à une lave oxydée, riche en Fe3+ alors que la partie -Etude des cinétiques in situ d'oxydo-réduction -Mécanismes et réactions

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Fe2+ cuivre Cu ions sulfate SO 4 2- (aq) Etat initial : cuivre Cu ions argent Ag+ (aq) Fe3+ (aq) ions chlorure Cl- (aq) ions iodure I- (aq) ions potassium K+ (aq) Une réaction d'oxydo-réduction fait intervenir deux couples oxydant

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l'équation bilan suivante : 5 Fe2+ (aq) + MnO4 – (aq) + 8H+ (aq) 5 Fe3+ (aq) + Mn2+ (aq) + 4H2O(l) 2 4 Equilibre d'oxydoreduction en milieu basique

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