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➢ Pour ce faire, on ajoute alors des devant les formules chimiques des molécules Equilibrons l'équation de combustion du méthane :

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Nous allons voir dans ce chapitre quels sont les règles qui nous permettent de savoir comment tel atome va s'associer avec tel autre afin de former les molécules 

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est l'énergie qu'il faut fournir à une mole de molécules AB prises à l'état gazeux à 25 °C, pour dissocier ses atomes et obtenir une mole de A et une mole de B à 

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l'existence d'isomères ? Des isomères sont des molécules ayant la même formule brute mais des formules semi- développées différentes La notion de 

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➢ Chaîne ouverte ou chaîne cyclique : Une molécule organique peut être formée par un enchaînement ouvert de 5 atomes de carbone C-C- C-C-C Ou bien par 

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Chapitre 10 Chimie 2 ➢ La masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires atomique des atomes qui constituent la molécule Ex : trouvons la 

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Chapitre 8 Chimie Fiche élève 1 Molécule CO2 Atomes Structure électronique Nombre d'électrons sur la couche externe Structure électronique du gaz

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la masse molaire moléculaire Application : Calculer la quantité de matière contenue dans 0 92 g d'éthanol (formule C2H6O) On trouve n(C2H6O) = 0 020 mol

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Chapitre 12 : Comprendre la matière : le modèle particulaire Dans un liquide, les molécules sont proches les unes des autres et agitées, elles peuvent se

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1

Chapitre 14 :Chapitre 14 :

La cohLa coh

éésion de la sion de la

matimati

èèrere

I De quoi est constitué la matière ?En général, la matière est constitué de mol mol

ééculescules

qui sont elles-mêmes des assemblages d" atomes atomes 2

Les atomes sont liés entre eux

par des liaisons covalentes liaisons covalentes (liaisons intramoléculaires).

II Les molécules :Énergie de liaison :

1)Exemple d"une molécule diatomique:

3

Ainsi :

Il faudra fournir de l

fournir de l "é"énergienergie pour rompre cette liaison (et la formation de la liaison libèrera de l"énergie).Si deux atomes A et B forment forment spontanspontan

éémentment

une molécule A-B, c" est que la molécule A-B est plus stable plus stable que les atomes A et B pris isolément. 4

2) Définition :

Pour une molécule diatomique AB,

ll"é"énergie de liaison Anergie de liaison A --B, notB, not

éée De D

ABAB, est l"énergie qu"il faut fournir à une mole de molécules AB prises à l"état gazeux à 25 °C, pour dissocier ses atomes et obtenir une mole de A et une mole de B à l"état gazeux à 25 °C.

A-B(g) A(g) + B(g)

5

3) Pour une molécule

polyatomique

L"énergie nécessaire à la

dissociation de tous les atomes qui constituent une mole de molécule est égale à la somme des somme des

éénergies nergies

de liaison Dde liaison D ABAB de chaque liaison.de chaque liaison.

Exemple :

H - O - H (g) O(g) + 2H (g)

E dissociation = 2 D O-H 6

4) Remarques :

L"énergie de liaison est une grandeur

grandeur toujours positivetoujours positive (la liaison reçoit de l"énergie afin d"être rompue).

Son ordre de grandeur est de

quelques centaines de kJ.mol quelques centaines de kJ.mol --11.. (voir livre p 207/208) 7

III Les assemblages de

molécules : état physique des corpsVous connaissez les trois états sous lesquels on retrouve la matière : solide, liquide et gazeux solide, liquide et gazeux

Ces états existent à l"aide de

forces attractives entre les molécules que l"on appelle liaisons liaisons intermolintermol

ééculairesculaires

8

1)Propriétés des états de la matière :

L"état solide est un état compact

compact et ordonnet ordonn

Le solide a une

forme propre forme propre (structure en réseau cristallin)

Réseau cristallin

de la glace 9

L"état liquide est un é

état tat

ddéésordonnsordonn

ééet fluideet fluide

(les molécules peuvent glisser les unes sur les autres.

Le liquide

prend la forme prend la forme du rdu r

éécipientcipient

qui le contient. Rq :

Pour ces deux Pour ces deux

éétatstats

, la distance entre deux molécules voisines est de l"ordre de la dimension de la molécule. 10

L"état gazeux est un é

état trtat tr

èès s

ddéésordonnsordonn

ééet les molécules sont très

dispersées.

Cet état à la particularité d"être

expansible et compressibleexpansible et compressible

La distance entre les molécules et

de l"ordre d"une dizaine de fois dizaine de fois la longueur d"une molécule. 11

2)Que se passe t-il lors d"un changement d"état ?

Si on augmente la température

d"un corps, l l""agitation molagitation mol

ééculaireculaire

a pour effet de rompre les liaisons rompre les liaisons intermolintermol

ééculairesculaires

. Ainsi on passe de l"état solide à l"état liquide puis

à l"état gazeux.

12

Mais les liaisons intermoléculaires

étant moins fortes

moins fortes que les liaisons intramoléculaires, il faudra moins moins dd"é"énergienergie pour les rompre.

3)Énergie de cohésion d"un

solide ou d"un liquide : 13

Pour un solide (ou un liquide)

constitué de molécules M, l l"é"énergie nergie de cohde coh

éésionsion

est l"énergie à apporter pour dissocier dissocier une mole de M (s) (ou de M (l)) en une mole de M (g) selon la réaction :

M(s) ®M(g) M(l) ®M(g)

Comme évoquer précédemment,

les énergies de cohésion des solides ou liquides sont de l l""ordre de ordre de quelques dizaines de kJ.molquelques dizaines de kJ.mol --11. 14

Conclusion :L"énergie qu"il faut pour dissocier une molécule en ses atomes constitutifs (les liaisons

liaisons intramolintramol

ééculairesculaires

sont fortes fortes ) est beaucoup plus importante que celle qu"il faut pour dissocier un solide ou un liquide (les liaisons liaisons intermolintermol

ééculairesculaires

sont faibles faiblesquotesdbs_dbs29.pdfusesText_35