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16 mai 2005 · Le zinc de formule chimique Zn et les ions H+ et Cl- de l'acide chlorhydrique Il se forme un ion Zn2+ Compléter : Écrire l'équation bilan possible 

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Physique chimie3 eme

Chapitre 8

Réaction de l'acide chlorhydrique avec le fer et le zinc

Plan du cours:

Réaction du fer et de l'acide chlorhydrique

La réaction du zinc et de l'acide chlorhydrique

Tests de détection des ions en solution

Exercices: livre BELIN page 74 et 75

16-mai-05Physique Chimie 3eme

Chapitre 8

Réaction de l'acide chlorhydrique avec le

fer et le zinc1

Réaction

chimique La réaction chimique produit une effervescence (formation de gaz).

Identification

des produits

Boucher légèrement le tube.

Ouvrir et présenter

immédiatement l'ouverture du tube àla flamme.

Séparation du fer qui n'a pas réagi:

(La filtration de la solution sépare la solution des produits de la réaction du fer en excès. )

Test des ionsFaire réagir longuement une

solution diluée d'acide chlorhydrique sur du fer.

Mesurer le pH avant et après

la réaction:

Avant la réaction: pH =

Après la réaction: pH =

Ajouter quelques

gouttes de AgNO3 (Attention: solution dangereuse! )

Ajouter quelques

gouttes de soude.

InterprétationsLe pH a augmenté, donc l'ion

hydrogène a réagi, c'est lui qui donne le dihydrogène qui est

éliminéde la solution.

Le nitrate d'argent

donne un précipité blanc de chlorure d'argent qui noircit à la lumière, les ions

Cl-n'ont pas

participéàla réaction.

En présence de soude

il se forme un précipitéde couleur verte caractéristique du fer II.

Le fer Fedonne des

ions Fe2+ qui sont solubles.

Poudre

de fer

Acide chlorhydrique

PLOP !

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Chapitre 8

Réaction de l'acide chlorhydrique avec le

fer et le zinc2 Réaction du fer et de l'acide chlorhydrique (conclusion)

Équation bilan de la réaction

Quels sont les ions présents dans l'acide chlorhydrique:

Les ions H

et les ions Cl sont présents dans l'acide chlorhydrique.

Écrire la liste des réactifs:

Le fer et l'acide chlorhydrique

Écrire la liste des produits de la réaction:

Le dihydrogène et le chlorure de fer II.

Écrire l'équation bilan de la réaction:

Fe + 2 H

+2 Cl ĺH 2 + Fe 2+ + 2 Cl

L'équation bilan doit montrer que:

•le nombre d'atomes est conservé; •la somme des charges électrique est nulle dans chaque membre de l'équation bilan.

Comme les ions Cl

ne réagissent pas on peut se contenter d'écrirela demi réaction :

Fe + 2 H

ĺH 2 + Fe 2+ réaction la de Produits donne""

Réactifs

fer de chlorure edihydrogèn edihydrogèn chlorure Fer

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Chapitre 8

Réaction de l'acide chlorhydrique avec le

fer et le zinc3 La réaction du zinc et de l'acide chlorhydrique La réaction du zinc et de l'acide chlorhydrique Réaliser la réaction chimique. Écrire les observations et dire ce que devient le zinc: La réaction du zinc produit une effervescence et le zinc donne des ions solubles. Quels sont les réactifs et leur formule chimique:

Lezinc de formule chimique Znet les ions H

et Cl de l'acide chlorhydrique.

Il se forme un ion Zn

2+ . Compléter:

Écrire l'équation bilan possible:

Zn + 2 (H

+ Cl ) ĺZn 2+ + 2 Cl + H 2

Comment montrer qu'il se forme du dihydrogène:

Le dihydrogène brûle en produisant une petite explosion.

Montrer que la solution contient des ions Cl

Après filtration la solution produit un précipitéblanc avec le nitrate d'argent qui noircit àla lumière.

Quel test permet de caractériser les ions Zn

2+

Les ions Zn

2+ forment un précipitéblanc en présence de soude. En présence d'un excès de soude le précipitése dissout. Atome de zincd'hydrogènede chlore

Formule chimiqueZnHCl

Charge du noyau+30+1+17

Charge du nuage

électronique

-30-1-17

Charge totale000

Ion

Formule chimique

Zn 2+ H Cl

Charge du noyau+30+1+17

Charge du nuage

électronique

-28-0-18

Charge totale+2+1-1

16-mai-05Physique Chimie 3eme

Chapitre 8

Réaction de l'acide chlorhydrique avec le

fer et le zinc4

Tests de détection des ions en solution

Ions testésTests chimiquesObservation

Ion fer II: Fe

2+

Quand on rajoute de la

soude (Na ,OH ) 0.1 N a une solution de

Sulfate de fer II (Fe

2+ ,SO4 2- ) 0.1 N. Il se produit un précipitéverdâtre caractéristique des ions Fe 2+

Ion ferIII: Fe

3+

Quand on rajoute de la

soude (Na ,OH ) 0.1 N a une solution de

Sulfate de fer III (2Fe

3+ ,3SO4 2- ) 0.1 N. Il se produit un précipitéde couleur brun rouille caractéristique des ions Fe 3+

Ion cuivre II: Cu

2+

Quand on rajoute de la

soude (Na ,OH ) 0.1 N a une solution de

Sulfate de cuivre II (Cu

2+ ,SO4 2- ) 0.1 N.

Il se forme un précipitéde couleur bleue

caractéristique des ions Cu 2+

Ion aluminium: Al

3+

Quand on rajoute de la

soude (Na ,OH ) 0.1 N a une solution de

Sulfate d'aluminium (2Al

3+ ,3SO4 2- ) 0.1 N. Il se forme un précipitéblanc qui ne se redissout pas dans un excès de soude caractéristique de l'ion Al 3+

Ion zinc : Zn

2+

Quand on rajoute de la

soude (Na ,OH ) 0.1 N a une solution de

Sulfate de zinc (Zn

2+ ,SO4 2- ) 0.1 N. Il se forme un précipitéblanc qui se redissout dans un excès de soude caractéristique de l'ion Zn3+.

Solution de :

qui apporte des ions :

Réactif :

Solution de :

qui apporte des ions :

Réactif :

Solution de :

qui apporte des ions :

Réactif :

Solution de :

qui apporte des ions :

Réactif :

Solution de :

qui apporte des ions :

Réactif :

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Chapitre 8

Réaction de l'acide chlorhydrique avec le

fer et le zinc5

Exercices corriges 7 a 9 page 74

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Chapitre 8

Réaction de l'acide chlorhydrique avec le

fer et le zinc6

Exercices corriges 10 a 13 page 75

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Chapitre 8

Réaction de l'acide chlorhydrique avec le

fer et le zinc7

Exercices corriges 14 a 16 page 75

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Chapitre 8

Réaction de l'acide chlorhydrique avec le

fer et le zinc8quotesdbs_dbs42.pdfusesText_42