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1 1 Caractéristiques des métaux à partir des hydroxydes ou des carbonates alcalins avec de l'acide L'acide nitrique (HNO3) dissout le cuivre et l'argent

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Exemple :Une solution commerciale concentrée d'acide nitrique à 70 contient 70 g de HNO3 dans 100 g Calculons l'activité d'une solution de sulfate de cuivre (Cu 2+ , SO4 2- ) métalliques parallèles, de surface S et distante de L Son action est due à la présence d'une partie bien précise de la molécule appelée

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acides et bases forts suivants : l'acide nitrique, l'acide cuivre (II) de concentration 0,100mol Exemple 2 : Action d'une solution de peroxodisulfate de potassium sur une solution métallique très fin était bobiné filet par filet, puis collé sur

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l'action et de la réaction, exercent une force sur celle-ci Un bloc métallique porté à une température uniforme T1 est plongé dans de l'eau Cuivre T/K 100 200 300 400 500 T1/2 600 700 800 Figure 2 4 – Variation de la capacité Calculer l'enthalpie de vaporisation de l'acide nitrique sous la pression standard

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Exercice n°6 : Action du cuivre sur le zinc On plonge une lame de détermine la concentration molaire en ions cuivre restants dans la solution restants = 2 

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la formation d'un dépôt de cuivre métallique sur le plomb • la décoloration correspondante 3 En déduire l'équation de la réaction ayant lieu entre le cuivre et l'acide nitrique 4 caractéristiques : * droite d'action : la droite AB • La valeur : /

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d) Application aux Sucres et Acide aminés : Configuration D et L 1-Constante d'équilibre – Loi d'action de masse 3- Le cuivre naturel (Z = 29) est composé de deux isotopes stables dont les masses A quelle heure se termine l'examen éventuellement rencontrer un électron du métal et lui céder instantanément 

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d'adsorption de quelques polluants (organiques et métaux lourds) par l'argile de Maghnia L'argile Il est par contre rapidement dissout par l'acide nitrique et

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Action d'un acide à anion non oxydant sur un métal 11 3 Action oxydante l' examen pour les savoirs situés à ce niveau d'approfondissement 2 - Niveau d' http://www ac-reims fr/datice/sc_physiques/docs/divers/Handbook/long_ond pdf 2 2 IR, UV, rayons rouge d'oxyde de cuivre (I) pour identifier un sucre réducteur

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l'autre sur les comportements des sols sous l'action conjuguée de l'exploitation humaine et sols (zinc, cuivre, phosphore et autres éléments en traces métal- L'examen des cycles biogéochimiques, qui sont présentés au cours de la pre- forme gazeuse, de l'acide nitrique dissous dans les précipitations, ou sous forme

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Introduction

Avant propos

Table des matières

chimie générale chimie organique

Équilibres chimiques en solutions aqueuses

CHIMIE Générale

G G a ( PBŃ2 PSURGXLPV PUpMŃPLIVB Ń2

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

G (QHUJLH pŃOHOOH MUNLPUMLUH œr n np npn npnpnn npnpnpnpn npnpnpnpnp o o o

QV2 Q1G\

o O o N+O OH OH N+OH OH O N+OH O OH V V x x V Vʌ OH HOH H OH H OHO O CH 3O + + F

F 7pPUMpGULTXH F

1 V {V VVV ʌV VVV Vʌ VV

VVVʌ

V V

HPSRUPMQP HP j UHPHQLU

$;P(Q

P Ą Q 2

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P Ą Q 4

P Ą Q D

P Ą Q 6

F F +

F F + +

CHIMIE ORGANIQUE

CH3 CH 3 CH 3 CH 3CH 3

CH3CHO

COOH Cl COOH OH CH 3CH 3CH 3 CH 3 ClCH 3 CH 3 CH 3O

OHOHCH2OH

CH 3

CH3CH3ICH

3CH3 BrClF O

OHOCH3

H3OH HOH

OCH3CH

3HOBr H CH 3 O OH HCH 3O OHCH 3O CH3O CH 3 OO CH 3CH 3CH3O CH 3CH 3CH3 O NH

CH3CH3NH

2NH 2

CH3OCH3O OO

OO CH 3NCH 3 CH

3CH3NCH3CH

3 OH NH 2 H NO CH 3CH 3 CH

3N CH3

CH 3O NO H CH 3CH3 F Cl COOH NH 2 BrNO 2 CH 3ClO CH3 HCH 3 CH 3HHH H H 1 2 1 R4R 3R1 R 2 H OH CH 3H OH CH 3 HHHH H H

HHHHHH

HHHH H H

HHHHHH

CH

3CH3CH

3 NH3C 2H5 CH

2CH2CH

3CH3 CH 3CH3

OHOOOOH

NCH3HH

N+ CH 3HH

BrCH2Br+

CH 3 CH 3N+ OOH OH OHOHO O O OH NO 2OH NO 2OH NO 2OHOH Cl OH ClOH Cl OH OMe OH OMe OHO MeO Cl

OHOOHO

ClOHO Cl NO 2

OHOOHO

O 2NOHO O 2N OHO OHO CH 3 N HNH 2N+O O OHN H NH

2NHNHNHNH

2 NH 2N+O O OH NH N+O OOH NH N+OH OOH NH N+O OOH NH 2N+O OOH F OHOCl OHOBr OHOI OHO NH NH 2NH

2CH3NH

2ONH 2OOH O 2NNH 2O Cl O CH3O HO ClNH 2Cl CH3 OOH CH 3

HCHOCH

3O CH3CH 3ClO

OHOOHO

NO2OHO

CH 3

OHOHOH

NO 2 CH 2 C 2H5CH 3 OCH 3 H 5C2

IH VXNVPUMP

IM NMVHRX OH QXŃOpRSOLOH

IH QXŃOpRIXJH

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H H H3 2 2 2 2 2quotesdbs_dbs43.pdfusesText_43