caractère Acide d'une solution -Une solution est BASIQUE si elle contient plus d' ions hydroxyde (Formule chimique : HO-) que d'ions
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Plus une solution est acide, plus elle contient d'ions hydrogène H+ Exemple : la solution d'acide chlorhydrique (H+ + Cl - ) L'ion hydroxyde HO- est
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caractère Acide d'une solution -Une solution est BASIQUE si elle contient plus d' ions hydroxyde (Formule chimique : HO-) que d'ions
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Les ions à reconnaitre Ion Formule chimique Fer II Fe2+ Fer III Fe3+ Zinc Zn2+ Chlorure Cl- Cuivre Cu2+ Sodium Na+ Hydrogène H+ Hydroxyde HO -
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En présence d'ions argent Ag+, les ions chlorure Cl- forment un précipité blanc qui noircit à la lumière En présence d'ions hydroxyde HO- : - les ions cuivre (II)
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*n°11 p°335 Des ions oxonium aux ions hydroxydes La formule de l'espèce conjuguée de cette amine est l'ion trimethylammonium (CH3)3NH+ (car la forme
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1 Étude expérimentale des ions métalliques en solution L'ion hydroxyde HO− solvaté a pour formule H7O4−, représenter en formule de Lewis cet ion
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L'ion hydroxyde Il s'agit d'un anion qui est L'ion nitrate : Donnons sa formule à l'aide de la phrase suivante : il s'agit d'un anion (donc il sera négatif), il est
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La soude est, en fait, de l'hydroxyde de sodium Elle contient des ions Na+ et des ions HO- Ion Chlorure Cl-
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CATIONS ANIONS NOM FORMULE NOM FORMULE Ion oxonium H3O+ (aq ) Ion hydroxyde HO- (aq) Ion ammonium NH4 + (aq) Ion sulfate SO4 2-
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3 : acide éthanoïque (liq) Ions : + 4 HN : ion ammonium − OOCHC 3 : ion éthanoate + OH 3 : ion hydronium (ou oxonium) − HO : ion hydroxyde ( ou −
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Le pH - Pour savoir si une solution est ACIDE , NEUTRE ou BASIQUE le chimiste mesure le pH de cette solution avec un pHmètre ou du papier pH et une échelle de teinte pH. - La valeur du pH est comprise entre 1 et 14 - Une solution est ACIDE si son pH est inférieur à 7 - Une solution est BASIQUE si son pH est supérieur à 7 - Une solution est NEUTRE si son pH est égale à 7 - Une solution est d'autant plus ACIDE que son pH se rapproche de 1 - Une solution est d'autant moins ACIDE que son pH se rapproche de 7 (sans le dépasser !!) - Une solution est d'autant plus BASIQUE que son pH se rapproche de 14 - Une solution est d'autant moins BASIQUE que son pH se rapproche de 7 (sans passer en dessous !!)
- Les solutions très acides et très basiques sont très dangereuses car elles rongent la peau, elles sont
dites CORROSIVES. (Voir pictogramme ci-dessus). Pour manipuler ces solutions, il faut donc se munir de lunettes de protection, de gants et d'une blouse. hydroxyde (Formule chimique : HO-). Les ions hydrogène sont donc responsables du caractğre Acide d'une solution. -Une solution est BASIQUE si elle contient plus d'ions hydroxyde (Formule chimique : HO-) que d'ions hydrogène (Formule chimique : H+) Les ions hydroxyde sont donc responsables du caractğre BASIYUE d'une solution. (HO-) - Exemple de solution acide : acide chlorhydrique : formule : H++ Cl- (elle contient des ions hydrogène et chlorure) - Exemple de solution basique : hydroxyde de sodium (soude) : formule : HO-+ Na+ (elle contient des ions hydroxyde et sodium) CONCLUSION : Pour savoir si une solution contient des ions hydrogène ou hydroxyde, il faut doncmesurer le pH de cette solution : si pH<7 alors la solution contient plus d'ions H+ ; si pH>7 alors la solution
contient plus d'ions HO- ; si pHс7 alors la solution contient autant d'ions H+ que d'ions HO-quotesdbs_dbs1.pdfusesText_1