[PDF] [PDF] LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES

[PDF] Le pH

Le pH - Pour savoir si une solution est ACIDE , NEUTRE ou BASIQUE le chimiste -Une solution est BASIQUE si elle contient plus d'ions hydroxyde ( Formule 

[PDF] LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES

Ions et pH L'ion hydrogène H+ est responsable du caractère acide d'une solution Plus une solution est basique, plus elle contient d'ions hydroxyde HO-

[PDF] Ions et pH

Il se mesure avec un pH-mètre ou avec du papier pH Une solution acide contient plus d'ions hydrogène H + que d'ions hydroxyde HO - et son pH

[PDF] Le pH I – Les solutions acides, neutres et basiques

H + La formule de l'ion Hydroxyde est HO - 6 Complétez en dessous de la flèche avec les mots : ACIDE, BASIQUE ou NEUTRE pH 0 ACIDE 7

[PDF] La constitution de la matière – Identifier des ions

Il y a donc autant d'ions hydrogène que d'ions hydroxyde dans une solution neutre de pH = 7 ⇨ Solutions acides et basiques Une solution acide contient 

[PDF] Chap2 Tests de reconnaissance de quelques ions

En présence d'ions argent Ag+, les ions chlorure Cl- forment un précipité Javel Eau de chaux Hydroxyde De sodium Valeur du pH Papier pH 2 3 3 6 7

[PDF] Les ions hydroxyde et hydrogène

Conclusion: On peut classer les solutions en 3 catégories: acides, neutres ou basiques * si pH est inférieur à 7, la solution est acide et contient plus d'ions H+  

[PDF] Chap 12 : LA REACTION ACIDE BASE

ions hydroxyde HO- et des ions positifs qui les accompagnent pour que la le pH augmente car l'acidité diminue le pH diminue car la basicité diminue

[PDF] pH 0 14 HO- neutre acide basique plus de H+ + que de HO- H+ HO- 7

La soude est, en fait, de l'hydroxyde de sodium Elle contient des ions Na+ et des ions HO- Ion Chlorure Cl-

[PDF] ions hydroxyles

[PDF] iphone 5 mode d'emploi français

[PDF] ipp double dose

[PDF] ipp double dose inexium

[PDF] iprof

[PDF] iprof 03

[PDF] iprof 07

[PDF] iprof caen

[PDF] iprof creteil

[PDF] iprof montpellier

[PDF] iprof poitiers

[PDF] iprof rennes

[PDF] iprof rouen

[PDF] iprof26

[PDF] iqt transporte

LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES

IRUV G·XQH transformation chimique OHV MPRPHV ŃRQVPLPXMQPV OHV HVSqŃHV ŃOLPLTXHV V·MVVRŃLHQP

différemment pour former de nouvelles espèces. Ces atomes ne disparaissent pas, seule leur

organisation change. Il y a MXPMQP G·MPRPHV GH ŃOMTXH VRUPH GMQV OHV UpMŃPLIV TXH GMQV OHV SURGXLPV :

Ń·HVP le principe de conservation des atomes. Il ne faut pas confondre "transformation physique» et "transformation chimique». IRUV G·XQH PUMQVIRUPMPLRQ SO\VLTXH un changement G·pPMP SMU H[HPSOH RX ORUV G·XQ mélange, les espèces chimiques ne changent pas VHXOH O·RUJMQLVMPLRQ GHV PROpŃXOHV varie.

Que dit le principe de Lavoisier ? " Rien ne

se perd, rien ne se crée, tout se transforme » IRUV G·XQH PUMQVIRUPMPLRQ ŃOLPLTXH la masse des réactifs consommés est égale à la masse des produits formés.

Une équation de réaction chimique décrit les transformations chimiques qui ont lieu, en indiquant le

nombre et la formule des réactifs et des produits.

Elle respecte la loi de Lavoisier : les atomes constituants les réactifs se retrouvent en même nombre

dans les produits.

Le pH caractérise O·MŃLGLPp G·XQH VROXPLRQ"esdbs_dbs1.pdfusesText_1