1- L'eau oxygénée est instable et se décompose lentement suivant la réaction : 2 H2O2(aq) O2(g) + 2 H2O(l) Une solution d'eau oxygénée à n volumes peut dégager n litres de dioxygène par litre de solution (volume gazeux mesuré sous la pression P = 101,3 kPa et à la température T = 273,15 K)
Previous PDF | Next PDF |
[PDF] Leau oxygénée - lutesupmcfr
Module LC104 « La chimie, l'énergie et le vivant » Examen de 2) L'eau oxygénée se décompose spontanément selon la réaction: H2O2,liq = H2Oliq + 1/ 2 O2
[PDF] Les peroxydes et leur utilisation - INRS
H2O2 est un oxydant fort et il se décompose sous l'action de la lumiè- re, de la chaleur dégagement d'oxygène dû à la décomposition de l'eau oxygénée en mélange avec La sécurité en laboratoire de chimie et de biochimie » par Picot et
[PDF] Préparation dune solution de peroxyde dhydrogène (H2O2 ou eau
Solution de peroxyde d'hydrogène selon l'équation bilan de décomposition 1,0 L d'une solution d'eau oxygénée à 10 volumes dégage un volume de
[PDF] CHIMIE - Concours Agro Veto
DECOMPOSITION DE L'EAU OXYGENEE Le peroxyde d'hydrogène se décompose lentement en solution aqueuse selon la réaction d'équation-bilan (1) :
[PDF] Décomposition dune eau oxygénée
Chimie Durée : 1h Problème 1 : Décomposition d'une eau oxygénée (10points) L'eau oxygénée ou solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2 est une
[PDF] Cinétique de la décomposition de leau oxygénée 1 Influence de la
9 mar 2017 · L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène utilisée comme désinfectant pour les plaies et pour l'entretien des lentilles
[PDF] Comment leau oxygénée agit-elle sur une plaie - Physique-chimie
Les propriétés antiseptiques sont dues au caractère oxydant de H2O2 (couple H2O2/H2O) À température ordinaire, l'eau oxygénée se décompose lentement
[PDF] Problème I-1 – Etude cinétique de la décomposition de leau - Free
Chimie Etude cinétique de la décomposition de l'eau oxygénée Problème I-1 b- Pourquoi peut-on dire qu'il s'agit d'une réaction de dosage ? Justifier
[PDF] tp etude cinétique de la décomposition de l'eau oxygénée
[PDF] équation de la réaction chimique qui modélise la décomposition de l'eau oxygénée
[PDF] cinétique de décomposition de l'eau oxygénée
[PDF] concentration eau oxygénée 10 volumes
[PDF] eau oxygénée permanganate de potassium
[PDF] modélisation d'une transformation chimique 4eme
[PDF] modélisation de la transformation chimique
[PDF] exercice de chimie des solutions
[PDF] chimie analytique 2eme annee pharmacie
[PDF] exo chimie analytique
[PDF] cours chimie analytique pdf
[PDF] exercices de chimie analytique livre gratuit
[PDF] exercice chimie analytique pharmacie
[PDF] chimie analytique pdf gratuit
1ere SExercice : décomposition de l'eau oxygénée2008-2009
L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2, qui est souvent utilisée comme
cosmétique pour éclaircir les cheveux par réaction d'oxydoréduction.1- L'eau oxygénée est instable et se décompose lentement suivant la réaction :
2 H2O2(aq) O2(g) + 2 H2O(l)
Une solution d'eau oxygénée à n volumes peut dégager n litres de dioxygène par litre de solution (volume
gazeux mesuré sous la pression P = 101,3 kPa et à la température T = 273,15 K).Vérifier que la concentration en mol.L-1 d'une eau oxygénée à 10 volumes est le 0,892 mol.L-1 .
2- On réalise le dosage d'une solution d'eau oxygénée à 10 volumes par une solution de permanganate de
potassium (K+ ; MnO4- ) de concentration Cox = 0,116 mol.L-1.L'eau oxygénée appartient à deux couples oxydant/réducteur : O2(g)/H2O2(aq) et H2O2(aq) / H2O(l)
L'ion permanganate appartient au couple MnO4- (aq)/Mn2+(aq)2-1) Quelle est la définition d'un oxydant et d'un réducteur ?
2-2) Écrire l'équation de la réaction de H2O2 et de l'ion permanganate MnO4- .
2-3) Comment repère t-on pratiquement l'équivalence du dosage ?
2-4) Faire le schéma du montage expérimental permettant de réaliser ce dosage.
2-5) Établir la relation entre la concentration C de la solution d'eau oxygénée, le volume dosé V
d'eau oxygénée, Cox et le volume VOx,eq de la solution de permanganate nécessaire pour obtenir
l'équivalence.2-6) Calculer la concentration de la solution d'eau oxygénée sachant que le volume de solution
dosée vaut V = 10 mL et que le volume de permanganate versé pour atteindre l'équivalence vaut Vox,eq = 5,5. Conclure.1ere SExercice : décomposition de l'eau oxygénée2008-2009
L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2, qui est souvent utilisée comme
cosmétique pour éclaircir les cheveux par réaction d'oxydoréduction.1- L'eau oxygénée est instable et se décompose lentement suivant la réaction :
2 H2O2(aq) O2(g) + 2 H2O(l)
Une solution d'eau oxygénée à n volumes peut dégager n litres de dioxygène par litre de solution (volume
gazeux mesuré sous la pression P = 101,3 kPa et à la température T = 273,15 K).Verifier que la concentration en mol.L-1 d'une eau oxygénée à 10 volumes est le 0,892 mol.L-1 .
2- On réalise le dosage d'une solution d'eau oxygénée à 10 volumes par une solution de permanganate de
potassium (K+ ; MnO4- ) de concentration Cox = 0,116 mol.L-1.L'eau oxygénée appartient à deux couples oxydant/réducteur : O2(g)/H2O2(aq) et H2O2(aq) / H2O(l)
L'ion permanganate appartient au couple MnO4- (aq)/Mn2+(aq)2-1) Quelle est la définition d'un oxydant et d'un réducteur ?
2-2) Écrire l'équation de la réaction de H2O2 et de l'ion permanganate MnO4- .
2-3) Comment repère t-on pratiquement l'équivalence du dosage ?
2-4) Faire le schéma du montage expérimental permettant de réaliser ce dosage.
2-5) Établir la relation entre la concentration C de la solution d'eau oxygénée, le volume dosé V
d'eau oxygénée, Cox et le volume VOx,eq de la solution de permanganate nécessaire pour obtenir
l'équivalence.2-6) Calculer la concentration de la solution d'eau oxygénée sachant que le volume de solution
dosée vaut V = 10 mL et que le volume de permanganate versé pour atteindre l'équivalence vaut Vox,eq = 5,5mL . Conclure.1ere SExercice : décomposition de l'eau oxygénée(correction)2008-2009
1- Concentration de l'eau oxygénée :
On réalise un tableau d'avancement de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée.2 H2O2 O2(g)+ 2H2O(l)
État initialn000
État intermédiairen0 - xx2x
État finaln0 - 2xmaxxmax2xmax
A l'état final on a : n0 - 2xmax = 0
Soit n0 = 2 xmax
Or on sait que xmax = nO2
Et d'après l'équation d'état des gaz parfait (en supposant que O2 en soit un) on a : P×VO2 = n02×R×T
Soit n0=2×xmax=2×P×VO2R×T=2×101,3×103×10×10-3
8,314×273,15=8,92×10-1mol
On en déduit alors la concentration de la solution à 10 volumes en peroxyde d'hydrogène : C0=n0Vsolution
=8,92×10-11C0 = 8,92×10-1 mol.L-1
2-1) Définitions :
Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une
espèce chimiques capable de céder un ou plusieurs électrons.2-2) Équation de la réaction de H2O2 avec MnO4- :
réduction de MnO4- : MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- = Mn2+(aq) + 4H2O(l) ×2 oxydation de H2O2 : H2O2(aq) = O2(g) + 2H+(aq) + 2e- ×52MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 5H2O2(aq) 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5O2(g) + 10H+(aq)
2MnO4-(aq) + 6H+(aq) + 5H2O2(aq) 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5O2(g)
2-3) Comment repérer l'équivalence ?
A l'équivalence, l'ion permanganate (le réactif titrant) initialement le réactif limitant devient le réactif en
excès. Sachant que l'ion permanganate est violet en solution aqueuse, nous verrons donc apparaître une
coloration violette très intense dés que l'équivalence sera dépassée.L'état d'équivalence pourra donc être repéré par l'apparition de la coloration violette de la solution.
2-4) Schéma expérimental du dosage :ATTENTION aux unités. P en Pa,
V en m3, T en K et n en mol
Burette graduée contenant une solution
de permanganate de potassium de concentration connue (réactif titrant)Volume connu de solution
d'eau oxygénée (réactif titré)Agitateur magnétique
2-5) Relation à l'équivalence :
On réalise un tableau d'avancement de la réaction de dosage à l'équivalence :2MnO4-(aq) + 6H+(aq) + 5H2O2(aq) 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5 O2(g)
Etat initialnnOX0excès0
Etat intermédiairen - 2xnOX - 5x2xexcès5x
Etat finaln - 2xmax,eqnOX - 5xmax,eq2xmax,eqexcès5xmax,eq A l'état final on a : n - 2xmax,eq = nOX - 5xmax,eq = 0Soitxmax,eq=n
2=nOX 5On en déduit que n=2×nOX
5SoitC×V=2×COX×VOX,eq
5D'oùC=2×COX×VOX,eq
5×V
2-6) Application numérique : C=2×0,116×5,5
5×10C = 2,5×10-2 mol.L-1
On obtient donc C = 2,5×10-2 mol.L-1 < 8,92×10-1 mol.L-1 . On en déduit donc la solution d'eau oxygénée
a perdu son titre. Sa concentration a diminué du fait de sa décomposition.quotesdbs_dbs15.pdfusesText_21