[PDF] [PDF] E R C C (5) 击 ER 击 Décomposition de leau oxygénée

[PDF] Décomposition de leau oxygénée - ER Cinétique Chimique

§ la concentration molaire volumique en 2 2 est proportionnelle au volume 1,éq de solution de permanganate versé 2) On postule une cinétique d' 

[PDF] E R C C (5) 击 ER 击 Décomposition de leau oxygénée

On se propose d'étudier la cinétique de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée `a une température T fixée En présence de perchlorure de fer jouant le 

[PDF] TP4 suivi decomposition eau oxyg

TP4 χ Suivi cinétique de la décomposition de l'eau oxygénée Objectifs Étudier l' évolution dans le temps de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée 

[PDF] Cinétique chimique - Chamilo

La cinétique de la réaction de décomposition du peroxyde d'hydrogène H2O2 ( eau oxygénée) en eau H2O et en dioxygène O2 (équation chimique ci-dessous)  

[PDF] Décomposition dune eau oxygénée

L'eau oxygénée ou solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2 est une On se propose d'étudier la cinétique de la réaction de décomposition du 

[PDF] EXERCICES DE REVISION : CINETIQUE CHIMIQUE - PC-STL

L'eau oxygénée se dismute, c'est-à-dire se décompose, spontanément mais lentement, selon la réaction notée par la suite (1), d'équation : H2O2(l) = H2O(l) +

[PDF] décomposition de leau oxygénée - WordPresscom

Exercice : décomposition de l'eau oxygénée 2008-2009 L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène H2O2, qui est souvent utilisée 

[PDF] Cinétique de la réaction entre les ions iodures et leau oxygénée

La quantité de diiode formé peut être évaluée indirectement par l'ajout d'une quantité connue de thiosulfate de sodium Celui-ci réagit instantanément avec le  

[PDF] concentration eau oxygénée 10 volumes

[PDF] eau oxygénée permanganate de potassium

[PDF] modélisation d'une transformation chimique 4eme

[PDF] modélisation de la transformation chimique

[PDF] exercice de chimie des solutions

[PDF] chimie analytique 2eme annee pharmacie

[PDF] exo chimie analytique

[PDF] cours chimie analytique pdf

[PDF] exercices de chimie analytique livre gratuit

[PDF] exercice chimie analytique pharmacie

[PDF] chimie analytique pdf gratuit

[PDF] examen de chimie analytique

[PDF] cours chimie analytique 2eme année pharmacie pdf

[PDF] chimie analytique cours pdf

[PDF] atomistique et liaison chimique exercices corrigés pdf

ERCC(5)

?ER?D´ecomposition de l"eau oxyg´en´ee

On se propose d"´etudierla cin´etique de la r´eactionde d´ecomposition de l"eau oxyg´en´ee `a une

temp´eratureTfix´ee. En pr´esence de perchlorure de fer jouant le rˆole de catalyseur, l"eau oxyg´en´ee

H

2O2en solution aqueuse se d´ecompose suivant la r´eaction :

H

2O2→H2O+1

2O2(g)

Pour cela, on effectue sur le m´elange r´eactionnel des pr´el`evements ´echelonn´es dans le temps et

ondoseimm´ediatementH2O2restant `a l"aide d"une solution depermanganate de potassium (K++MnO-4). On travaille en milieu acide (pHvoisin de z´ero) :MnO-4est r´eduit enMn2+parH2O2suivant la r´eaction :

2MnO-4+ 6H3O++ 5H2O2→5O2+ 2Mn2++ 14H2O

A chaque essai, on op`ere surv0= 10cm3de pr´el`evement et on utilisev1,´eqcm3de la solution de permanganatepour doser l"eau oxyg´en´ee restante. On d´esigne parCla concentration `a un instanttenH2O2et parC1la concentration de la solution de permanganate. Le tableau ci-dessous donne les valeurs dev1,´eqobtenues `a diff´erents instants : t(s) 0 180 360 540 720 900 v1,´eq(cm3) 12,3 8,4 6,1 4,1 2,9 2,0

1)Montrer que la concentrationCenH2O2est proportionnelle au volumev1,´eqde solution de

permanganate vers´e.

2)On postule un ordre 1 par rapport `aH2O2; ´etablir la relation existant entre le volumev1,´eq

`at, le volumev0`at= 0, la constante de vitesseket le tempst.

3)V´erifier par r´egression lin´eaire l"ordre de dismutationde l"eau oxyg´en´ee.

4)En d´eduire la valeur de la constantek`a la temp´eratureTet le temps de demi-r´eaction.

Solution

1)La r´eaction de dosage est :

2MnO-4+ 6H3O++ 5H2O2→5O2+ 2Mn2++ 14H2O

A l"´equivalence, les r´eactifs ont ´et´e introduits en proportion stoechiom´etriques :

n

´eq(MnO-4)

2=n0(H2O2)5?C1.v1,´eq2=C.v05

On a donc :C=5

2.C1v0.v1,´eq=K.v1,´eq

Üla concentration molaire volumique enH2O2est proportionnelle au volumev1,´eqde solution de permanganate vers´e.

2)On postule une cin´etique d"ordre 1 par rapport `aH2O2pour la r´eaction de d´ecomposition

de l"eau oxyg´en´ee : H

2O2→H2O+1

2O2(g)

ERCC(5)

?D´ecomposition de l"eau oxyg´en´eePTSI-A|2011-2012 La vitesse de cette r´eaction de dismutation s"´ecrit dont de deux mani`eres possibles : v=-d[H2O2] dt v=k.[H2O2]??? ? -dCdt=k.C?dCC=-k.dt Puisque d"apr`es1)on aC=K.v1,´eq, on en d´eduit : dv1,´eq v1,´eq=-k.dt

En int´egrant entret= 0 et l"instantt:

?v1,´eq(t) v

1,´eq(0)dv1,´eq

v1,´eq= ?t 0 -k.dt on obtient : ln ?v1,´eq(t) v1,´eq(0)? =-k.t(?)

3)Par r´egression lin´eaire, avecExcel

(ouRegressiou une calculatrice bien utilis´ee), on obtient le coefficient de corr´elation vaut :

R=r2= 0,9995

La cin´etique d"ordre 1 est bien

v´erifi´ee.

4)On a :?a=-2,01.10-3s-1

b=-2,1.10-3?0 Le coefficient directeur de la droitea=-kdonne la constante de vitesse : k= 2,01.10-3s-1 Le temps de demi-r´eaction est le temps au bout duquel la moiti´e du r´eactif a disparu.

Donc, lorsquet=t1/2:

C(t1/2) =C(0)

21)--→v1,´eq(t1/2) =v1,´eq(0)2(?)---→ln?v1,´eq(t1/2)v1,´eq(0)?

= ln?12? =-k.t1/2

Soit :t1/2=ln2

k?345squotesdbs_dbs29.pdfusesText_35