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5 jui 2011 · Cette expérience très facile à réaliser montre une réaction du permanganate de potassium avec l'eau oxygénée, qui est un exemple 

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Action de la solution de permanganate de potassium sur la solution de H 2 O A l'équivalence, les ions permanganate et l'eau oxygénée ont totalement réagi

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Il est possible d'effectuer un titrage colorimétrique de l'eau oxygénée par une solution aqueuse de permanganate de potassium L'équation de réaction entre 

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On verse le prélèvement dans un bécher ou un erlenmeyer ▫ On place la solution de permanganate de potassium de concentration molaire C2 connue dans la

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Solutions de permanganate de potassium 7 ANA/RAI Donner le schéma de Lewis de l'eau oxygénée entre l'ion permanganate et l'eau oxygénée Préciser  

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13 avr 2017 · Le peroxyde d'hydrogène, ou eau oxygénée, H2O2, peut être dosé par permanganate de potassium de concentration c1 = 5,00 10-2 mol

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permanganate et nous disposons pour cela d'une solution de permanganate de potassium (K+ (aq) + MnO4 - (aq) de concentration c1 = 2,0×10-2 mol L-1

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Titrage de l'eau oxygénée par dosage colorimétrique solution commerciale peut être dosée à l'aide d'une solution titrante de permanganate de potassium,

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TP-DOSAGE D'UNE EAU OXYGENEE COMMERCIALE 2 1 Verser la solution notée S2 de permanganate de potassium KMnO4 (de concentration C2 

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b- Action de la solution d'iodure de potassium sur la solution de H2O2, en milieu acide (réaction 2) ♢ 2 mL de solution de H2O2 diluée (1V) + 2 mL de H2SO4 ♢  

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1/3

Fiche de présentation et d'accompagnement

NiveauPremière - Physique-Chimie

Chapitre : Détermination d'une quantité de matière grâce à une transformation chimique Nom de l'actiǀitĠ : Dosage par titrage colorimétrique

Type d'activitéActivité expérimentale

Déroulement de la séance En binôme

Durée de l'activité2 heures

Programme officiel

Savoir Savoir-faire

Titrage avec suivi colorimétrique

Repérage équivalence, définition

Réaction d'oxydo-réduction

Relier l'équivalence au changement de

réactif limitant Relation entre les quantités de matières des réactifs à l'équivalence

Expliquer/prévoir le changement de couleur

à l'équivalence

Compétences pouvant ġtre ĠǀaluĠes au cours de l'actiǀitĠ ܆ S'approprier ܆ Analyser ܆ Réaliser ܆

Organisation de la séance et remarques :

2/3

Activité expérimentale : Dosage par titrage colorimétrique du peroxyde d'hydrogène dans l'eau oxygénée

L'eau oxygénée est une solution aqueuse de peroxyde d'hydrogène, de formule brute H202 qui possède

des propriétés antiseptiques. Il est possible d'effectuer un titrage colorimétrique de l'eau oxygénée par une

solution aqueuse de permanganate de potassium. L'équation de réaction entre les ions permanganate et le

peroxyde d'hydrogène est :

2 MnO4-(aq) + 5 H202 (aq) + 6 H+(aq) ї2 Mn2+(aq) + 5 O2 (G) + 8 H2O(L)

Matériels et solutions mis à disposition :

Eau oxygénée de titre volumique T environ égal à 10 volumes. Solution aqueuse acidifiée de permanganate de potassium de concentration C0 = 2,0.10-2 mol/L

Une burette graduée de 25,0 mL.

Un erlenmeyer de 125 mL.

Un agitateur magnétique + un barreau aimanté.

Une fiole jaugée de 100,0 mL + bouchon.

Une pipette jaugée de 10,0 mL + poire à pipeter.

4 béchers de 100 mL

1 verre à pied

Manipulations :

- Préparer 100,0 mL de solution fille d'eau oxygénée, notée S1, en diluant dix fois la solution mère mise à

disposition.

Q1/ Expliquez comment vous préparez la solution fille d'eau oxygénée en justifiant votre choix de verrerie par

un calcul.

- Rincer la burette graduée avec la solution aqueuse de permanganate de potassium, puis la remplir avec cette

solution en faisant attention de bien chasser les bulles d'air.

L'objectif est de déterminer la

concentration molaire puis le titre volumique d'une eau oxygénée dont le titre volumique T est environ 10 volumes. Le Titre volumique T représente le volume de dioxygène que peut dégager un Litre d'eau oxygénée. 3/3

Appeler le professeur pour vérification.

- Prélever un volume V1 = 10,0 mL de la solution fille S1 ainsi préparée et l'introduire dans un erlenmeyer de

125 mL.

- Introduire un barreau aimanté dans l'erlenmeyer et le placer sur l'agitateur magnétique, sous la burette

graduée.

Q2/ Faire un schéma légendé du dispositif expérimental. Selon vous, quel est le réactif titrant ? Quel est le

réactif titré ? - Verser dans l'erlenmeyer V2 = 15,0 mL de solution de permanganate de potassium.

Q3/ Observer la couleur de la solution. En déduire quel est le réactif limitant. Quel est la nature du dégagement

gazeux observé ?

Faire un titrage rapide en laissant couler la solution de permanganate de potassium mL par mL en étant très

attentif. Repérer l'équivalence à partir de l'instant ou la coloration violette persiste. Q4/ Dans quel intervalle se trouve le volume équivalent V2 eq ? - Remplir à nouveau la burette graduée avec la solution de permanganate de potassium. Vider et rincer l'erlenmeyer à l'eau distillée.

Prélever de nouveau un volume V1 = 10,0 mL de la solution fille S1 préparée et l'introduire dans un erlenmeyer

de 125 mL.

- Effectuer titrage précis, en ajoutant la solution de permanganate goutte à goutte dans l'intervalle repéré à la

question Q4/. Q5/ Noter le volume de solution de permanganate de potassium versé à l'équivalence V2 eq.

Q7/ à partir de l'équation de réaction de titrage et du tableau d'avancement de la transformation, établir une

relation entre la quantité de matière de peroxyde d'hydrogène présente dans le prélèvement initial, notée

ni(H202) et la quantité de matière d'ions permanganate versée à l'équivalence, notée neq(MnO4-).

Q8/ En déduire la concentration molaire, notée C, de la solution mère d'eau oxygénée.

-à température ordinaire, le peroxyde d'hydrogène se décompose lentement en eau et en dioxygène.

Q9/ Ecrire et ajuster l'équation de réaction de cette transformation chimique. 4/3

Le titre volumique T d'une eau oxygénée est égal au volume de dioxygène que peut libérer un litre

d'eau oxgénée par décomposition totale du peroxyde d'hydrogène, dans les CNTP.

Q10/ Calculer le titre volumique T de l'eau oxygénée mise à disposition. On donne le volume molaire d'un gaz

dans les CNTP : Vm = 22,4 L.mol -1

Pour aller plus loin :

2 MnO4-(aq) + 5 H202 (aq) + 6 H+(aq) ї2 Mn2+(aq) + 5 O2 (G) + 8 H2O(L)

- Quel est son réducteur conjugué ? - Justifier le fait que le titrage doit se faire en milieu acide. 5/3

Matériels et produits :

- Eau oxygénée de titre volumique T environ égal à 10 volumes. - Solution aqueuse de permanganate de potassium acidifiée 2,0 10-2 mol/L - Une burette graduée de 25,0 mL. - Un erlenmeyer de 125 mL. - Un agitateur magnétique + un barreau aimanté. - Une fiole jaugée de 100,0 mL + bouchon. - Une pipette jaugée de 10,0 mL + poire à pipeter. - 4 bechers de 100 mL - 1 verre à piedquotesdbs_dbs23.pdfusesText_29