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Classe de quatrième Définition : Lors d'une transformation chimique, des substances réagissent ensemble on peut modéliser les atomes par des sphères :

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4ème - Exercices : Modélisation des transformations chimiques Exercice 1 : Symboles des atomes Complète le tableau suivant avec le nom de l'atome 

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la notion de transformation chimique et sa modélisation par une équation de réac - tion L'outil Cette activité est mise en œuvre en classe de quatrième

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P3 : L'habitat Activité de modélisation Définir les réactifs et les produits d'une transformation chimique ✓ sciences physiques et chimiques – Quatrième

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2 Modélisation d'une transformation chimique 4/ Décris une combustion Complète les phrases suivantes Au cours d'une transformation chimique, les atomes 

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Horizontalement : A Elle se conserve lors d'une transformation chimique B Groupe d'atomes liés entre eux C Atome entrant dans la 

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Physique Chimie - Corrigés d'exercices – niveau 4 ème Exercice 6 page 49 ( chapitre 1 du cours) Clément a placé dans les tubes à essais suivants : de l'eau  

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Chapitre 4. Modélis transformation chimique

Exercices supplémentaires

Exercice 1. Bateau à hydrogène

Energy Observer, un ancien bateau de course transformé, a été mi- Malo. Son but ? Effectuer un tour du monde sans aucune émission de dioxyde de carbone.

Questions

1. Energy Observer

batterie lithium- : Li+ et LiCoO2. a) Que représente le symbole Li+ ? b) 2 ?

c) Indiquer le nom et le nombre des éléments présents dans LiCoO2 et rechercher leur numéro

atomique dans le tableau périodique.

2. ilisé , puis décomposée en

dihydrogène gazeux qui est consommée, deux molécules de dihydrogène et une molécule de dioxygène sont produites.

Écrire on de réaction correspondante.

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Exercice 2. Précision de la mesure

Fabien pose une bouteille sur une balance et appuie sur la touche TARE. Puis, il verse quelques

millilitres de vinaigre dans cette bouteille, la ferme et mesure sa masse. Il y introduit alors un

mesure à nouveau la masse de sa bouteille fermée. La balance électroni

à 0,1 g près.

Voici les résultats de ses mesures :

masse vinaigre = 51,3 g masse craie = 3,2 g masse produits = 54,3 g

Questions

1. Comparer la masse des réactifs à celle des produits.

2. Expliquer pourquoi ces masses ne sont pas tout à fait égales.

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Exercice 3. Combustion complète du butane

La réaction de combustion du butane peut-être représentée par les modèles suivants :

Questions

1. Compléter le tableau ci-dessous :

2. combustion du butane en rajoutant les coefficients

nécessaires :

2 C4H10 + O2 8 CO2 + H2O

3. tableau suivant :

Molécule Réactifs Produits

Nom

Nombre

Formule

atomes de : Dans les réactifs Dans les produits Conservation

Carbone

Oxygène

Hydrogène

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Exercice 4.

Pour le mobilier urbain, le cadre des VTT, le revêtement des CD, des i-Pod, les câbles électriques

léquemment utilisé du fait de sa résistance à la corrosion. En effet, la

faire en profondeur. Le métal paraît simplement plus terne et il se protège donc de lui-même.

Questions

1. ? Préciser le nom et le nombre de chaque type

2. Écrire

3. himique ? Justifier votre choix en

complétant le tableau ci-dessous. a) 8Al + 6O2 4Al2O3 b) 3Al + 4O2 2Al2O3 c) 4Al + 3O2 2Al2O3 d) 2Al + 3/2 O2 Al2O3

Nombre

atomes de :

Dans les

réactifs

Dans les

produits

Conservation du

Aluminium

Oxygène

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Exercice 5. Les charges aussi sont conservées lor chimique mordant de bordeaux, à base de sulfate de cuivre, est moins dangereuse et plus On reproduit la transformation chimique qui a lieu en versant de la poudre de zinc dans une solution de sulfate de cuivre (cf. les photos ci-dessous).

Questions

1. Le sulfate de cuivre est une solution aqueuse ionique.

Choisir, dans la liste ci-dessous, quels sont ses constituants en justifiant : a) des atomes de cuivre Cu b) des ions cuivre Cu2+ c) des ions sulfate SO42- d) des ions cuivre Cu2+ et des ions sulfate SO42- e) 2O

2. La plaque de zinc.

Nommer ces particules et écrire leur symbole.

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3. Observer les photos ci- transformation chimique a lieu (trois raisons sont

attendues).

4. Écrire en utilisant les formules suivantes :

SO42- ; Cu ; Cu2+; Zn ; Zn2+.

5.

6. Dans les réactifs, comparer le nombre de charges positives et négatives.

7. Dans les produits, comparer le nombre de charges positives et négatives

8. électroneutralité de la matière. Justifier cette expression.

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