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1S nomenclature exerciseur » 3/ Les alcools a/ Présentation Un alcool est une molécule organique contenant un groupe hydroxyle (-OH) porté par un atome C  

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On donne la température d'ébullition des alcools suivants : alcool Ecrire la formule développée et la formule brute de chacun de ces alcools, et conclure 2

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Alcools -OH Hydroxy- -ol Phénols (phényl)-OH Hydroxy- - Thiols -SH Mercapto- -thiol Hydroxyperoxydes -O-OH Hydroperoxy- - Amines -NH2 Amino- - 

[PDF] nomenclature : alcanes & alcool (5 pts) Exercice 5 : Distillation

nomenclature : alcanes alcool (5 pts) 1) Nommer les alcools suivants : a) OH b) OH 2) Ecrire les formules semi-développées des alcools suivants :

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- La manière systématique de nommer les alcools consiste à les considérer comme des dérivés des alcanes La terminaison –e de l'alcane est remplacée par –ol

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Alcools III 1 Nomenclature : * Terminaison ol, Se reporter au chapitre de nomenclature * Les dérivés du phénol sont nommés à partir des sommets de 

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Formule semi-développée Nom CH4 méthane CH3-CH3 éthane CH3-CH2- CH3 propane CH3-(CH2)2-CH3 butane CH3-(CH2)3-CH3 pentane

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Fiche méthode : Nomenclature des alcanes et des alcools 1 Les alcanes ▫ Un alcane est une molécule constituée uniquement d'atomes de carbone et

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nomenclature : alcanes & alcool (5 pts)

Partie 1 : alcanes

1 ) Nommer les alcanes de formules semi-développées :

a) CH3CH CH3

CH2CH3

b)

CH3CH2CHCH3

CH3 c) CH3CH CH3 CHCH3 CH3

2) Un alcane a pour formule semi-développée :

CHCH2CHH3C

CH3C2H5

CH3

L'appellation 4-éthyl-2-méthylpentane est-elle exacte ? Justifier et renommer l'alcane si besoin.

Partie 2 : alcools

1) Nommer les alcools suivants :

a) OH b) OH

2) Ecrire les formules semi-développées des alcools suivants :

a) 2,2-diméthylpropan-1-ol ; b) 2,3-diméthylbutan-2-ol Exercice 5 : Distillation fractionnĠe d'un mĠlange d'alcanes (7,5 pts)

On rĠalise la distillation fractionnĠe d'un mĠlange de deudž alcanes linĠaires de tempĠratures d'Ġbullition respectiǀes

égales à 68,7 °C et 125,6 °C (sous une pression P = 1 bar).

Le montage est reproduit ci-après :

1° Attribuer leurs noms aux éléments de verrerie notés 1, 2 et 3.

2° Yuel est le sens de circulation de l'eau dans le rĠfrigĠrant ͍

3Σ Les alcanes sont l'octane et le pentane.

a) Donner la formule semi-développée de ces deux composés. b) Donner leur formule topologique. justifiant.

5° a) Peut-il y avoir des liaisons hydrogène entre molécules

d'alcanes ͍ Justifier. c) Yuel type d'interaction pourrait-il exister entre ces molécules ? des deux alcanes ?

6° Après quelques minutes de chauffage, les premières gouttes de

liquide apparaissent en tête de colonne. a) De quel liquide pur sont constituées ces gouttes ? b) Quelle température indique le thermomètre ?

7° Lorsque la température croît à nouveau rapidement, on cesse le

chauffage. a) De quel liquide est constitué le résidu ? b) Le distillat se retrouve-t-il dans le récipient A ou dans nomenclature alcanes & alcool (5 points)

Partie 1 : alcanes /3

1) a) b) Il s'agit du mġme composĠ : 2-méthylbutane. (2×0,5pt)

c) 2,3-diméthylbutane. (0,5 pt)

2) La chaîne carbonée la plus longue est celle représentée en rouge ; le " groupe éthyle -C2H5 ͩ n'est pas une

ramification mais appartient à la chaîne carbonée : (1 pt) 0 si non justifié et sans renommer.

CHCH2CHH3C

CH3C2H5

CH3CHCH2CHH3C

CH2 CH3

CH3CH3

1234
56

2,4-diméthylhexane (0,5 pt)

Partie 2 : alcools /2

1) a) 5-méthylhexan-3-ol b) 3-méthylbutan-2-ol (2×0,5pt)

2) (2×0,5pt)

a)

CH3CCH2OH

CH3 CH3 b)

CHCCH3

CH3 CH3 OH CH3 Exercice 5 : Distillation fractionnĠe d'un mĠlange d'alcanes (7,5 points)

1° c : réfrigérant à eau ; T : colonne à distiller ; e : ballon. (3×0,25 pt)

2° De bas (entrĠe de l'eau) en haut (sortie de l'eau). (0,5pt)

3° a) b)

Le pentane :

CH3CH2CH2CH2CH3

(0,25pt) (0,25pt)

L'octane :

CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3

(0,25pt) (0,25pt)

4Σ Les tempĠratures d'Ġbullition des alcanes linĠaires augmentent aǀec la longueur de la chaŠne carbonĠe donc

eb(octane) > eb(pentane). Ainsi : eb(octane) = 125,6°C et eb(pentane) = 68,7°C (sous P = 1 bar). (1 pt)

5Σ a) Une liaison hydrogğne s'Ġtablit entre un atome d'hydrogğne, engagĠ dans une liaison coǀalente y-H fortement

polarisĠe, et un atome Y trğs ĠlectronĠgatif. Non seulement la diffĠrence d'ĠlectronĠgatiǀitĠ entre un atome de

n'est prĠsent dans les molĠcules. Aucune liaison hydrogğne ne peut donc s'Ġtablir. (1 pt)

b) La diffĠrence d'ĠlectronĠgatiǀitĠ entre un atome de carbone C et un atome d'hydrogène H dans une liaison C-H

est faible. (1 pt) c) Liaisons de Van der Waals (voir chapitre 09). (0,25 pt)

d) Plus le nombre d'atomes de carbone est ĠleǀĠ, plus les interactions de Van der Waals sont grandes. Plus les

interactions sont grandes, plus la rupture des liaisons entre les molĠcules d'alcanes nĠcessite de l'Ġnergie et plus la

6° a) b) Les gouttes sont du pentane et le thermomètre indique eb(pentane) = 68,7°C (il y a coexistence des phases

liquide et vapeur). (2×0,25pt) Le distillat se retrouǀe dans l'erlenmeyer B. (0,25pt)quotesdbs_dbs30.pdfusesText_36