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République Algérienne Démocratique et Populaire Ministère de l'Enseignement Supérieur et de la Recherche Scientif

Dr. Mohammed HADJ YOUCEF

Maitre de Conférences B, à L'USTOMB

Le présent cours s'adresse aux étudiants en deuxième et troisième année , et ... Il couvre en cinq chapitres les bases de la . Ce module s'inscrit dans le domaine de la " Chimie Analytique », discipline se situant à la base de tout domaine faisant intervenir des analyses qualitatives et/ou quantitatives. Par ailleurs, il constitue un approfondissement des connaissances acquises en chimie analytique au cours de la deuxième année LMD. L'objectif réel de cet enseignement est de maîtriser la . En effet, à la fin de cet enseignement, l'étudiant sera en mesure de faire tous les calculs et les interprétations nécessaires à la bonne compréhension des phénomènes en solution. Il lui permettra par ailleurs d'acquérir une base solide pour comprendre les mécanismes régissant les équilibres en solutions aqueuses en général, et spécifiquement des molécules organiques.

Définition

Naturedescouplesacideaebase

Casparticulierdesacides=aeaminés

pHǯ

Constanted'aciditéK

a pK a ;relationdeHendersonaeHasselbalch

ConstantedebasicitéK

b pK b ǡK e pK a, pK b pK e pH

Méthodesystématique

pHǯ

Solutionsacides,solutionsbasiques

pHd'unesolutiond'acidefort pHd'unesolutiondebaseforte pHd'unesolutiond'acidefaible pHd'unesolutiondebasefaible pHdesolutionsdepolyacidesoudepolybases pHǯ

Casparticulierd'uneespèceamphotère

Pointisoélectriquedesacidesaminés

pHǯ

Mélangededeuxacidesfaibles

SuivipHaemétriquedutitrage

Suiviconductimétriedutitrage

SuivipHaemétriquedutitrage

Suiviconductimétriedutitrage

Étudethéorique

Exemplesdetitragesdepolyacides

Exempledetitraged'unepolybase

Dissolutiondusulfatedecalcium

Généralisation

Exemples

Généralisation

Expérience

Interprétation

Expérience

Généralisation

Exemples

Généralisation

Casdeshydroxydesamphotères

Suivipotentiométrique

Suiviconductimétrique

Utilisationd'unindicateurcoloré

Définitions

Propriétésdesnombresd'oxydation

Généralisation

Observationexpérimentale

Interprétation

Demiaepileetélectrode

Cellulegalvanique,pile

Valeursnumériques

Exemplesd'écritures

Électrodesdepremièreespèce

Électrodesdedeuxièmeespèce

Électrodedetroisièmeespèce

EͲȋȀȌ

Définitions

ExempleducoupleO

2 /H 2 O

ExempleducoupleMnO

-4 /Mn 2+

EαfȋxȌ

TABLEDESMATIÈRES

I:Aspectsqualitatifs).......25

CHAPITREIII:RÉACTIONS

CHAPITREI:

I.2L'eauetsespropriétés

I.4Conductivité

dessolutionsaqueuses

I.5Réactionsensolutionsaqueuses

3)'"...‡'''" - ‡

I.1Rappelsdequelquesdéfinitions:

1)Etudedessolutions

1.1Définition

1.2Caractèresdessolutions

CaCO

3+ HClCaCl

2 +H 2 CO 3

C hlorure de calciumAcide carbonique

CO 2+H2 O

1.3Dissolution

1.4Conductivité

''•‡-...'•-'- - ‡-†‡•solutionsélectrolytiques

I.2L'eauetsespropriétés

t ' - J±sázwtr¹

Figure1:Polaritédelamoléculed'eau

Tableau1:Momentdipolaireetconstante

diélectriqueɂ dequelquessolvants

Figure3:LoideCoulombdanslevideetdans

unsolvantdeconstantediélectrique,

Figure4. OrganisationrégulièredescationsNa

etanionsCl Figure5. Orientationdesmoléculesd'eaud'hydratation autourd'uncationetautourd'unanion u

³zrá

1)Expressiondesquantités

tu t ae ae ae ae ae tv t±{zt±49 ae s‡"± s±vrs±40 v ‡OE‡ - w±Ž‡...-"'•á•''-w‡"ã s‡"± v w±swzw±31,6 HCl H 2 OH Cl H 2 SO 4 2H 2 O2H SO 4 2 NaOH H 2 ONa OH MnO

4+5 eMn

2 4H 2 O8H ae ae ‡uu ae ‰uvtávt

2)Expressiondesconcentrations

M solution nCV u aeu sr aeu u sã ae ae soluté CCM solution solution soluté solution m nM mCVVMV s t

ae†‡

'...ãs‡"ae‰ v{‰ wrr s±srrr u :‡•'Ž - -''†‡wr¨†‡

á•'‰'ˆ'‡" - ï - ‡-‡ŽŽ‡•'Ž - -''...'-'‡-wr†‡

ae

‡•'Ž - -''txsr

aev ...'-'‡-†'...txsr aev u

±zwx‰

±zwxxr±14.26mole

sŽ'-"‡†‡•'Ž - -'''°•‡sryr‰ã

±sryrzwx±214g±0.214Kg

c):-

:‡•'Ž - -''†‡sw¨†‡á•'‰'ˆ'‡" - ï - ‡-‡ŽŽ‡•'Ž - -''...'-'‡-sw†‡

I.4Conductivitédessolutionsaqueuses

1)Passageducourantauseind'unesolution

2)Conductivitéd'unesolution

u t s s

³{xwrr

dûà cequiévitel'accumulationdes ionsauvoisinagedesélectrodes.

3)Conductivitémolaireionique

J r r t{zá 'I r t s âI r t s r r ªI r t s ''I r t s âI r v t t s r t v

±tI

r

ªªI

r vt t s I I ae I I

5)Conductimétrie

Figure2:celluledeconductimétrie

s s s ae I& P

I.5Réactionsensolutionsaqueuses

t

I.6Évolutiond'unsystèmechimique

t ±s t s r r s s r s r r r w r ±s t v s t t r s r s u tª

±vrr.sr

u s±0,40 t t r t

±tr.sr

u s.sr w

±0,20

(loide aeae e e e ae

3)Réactionstotales;réactionsnulles

e e QK tw¹ 1) 2) 3)ae

tw¹

2)''- s t t t t t t =8.8×0 -3 mol.L -1 s

I.7Ionisationd'unesubstance

1)Coefficientd'ionisationȽ

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