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ère
Partie : Constitution de la matière Solvants et solutés
Fiche6 : Les solvants
1. Solvants polaires et apolaires usuels
(Voir cours sur l'électronégativité des éléments et sur les molécules polaires et apolaires)
Rappels sur l'électronégativité :
Une liaison covalente entre 2 atomes résulte de la mise en commun par chaque atome d'unélectron de sa couche électronique externe.
Certains atomes, engagés dans une liaison covalente, ont tendance à attirer les électrons de la liaison : ils sont dits électronégatifs. Une liaison covalente est dite polarisée lorsqu'elle unit deux atomes d'électronégativité très différente Quand une liaison chimique est polarisée, on dit que :
l'atome le plus électronégatif porte une charge électrique partielle négative notée : ɷ
l'atome le moins électronégatif porte une charge électrique partielle positive notée : ɷ
Une molécule est polaire quand le centre géométrique des charges partielles positives n'est pas confondu avec le centre géométrique des charges partielles négatives.
Les molécules organiques présentent souvent des géométries complexes, ce qui rend difficile l'étude de
la répartition des charges partielles. En première approximation, le caractère polaire ou apolaire d'un
solvant organique est déterminé par la présence d'atomes très électronégatifs.Un solvant organique dont les molécules comportent un atome très électronégatif N, O, F ou Cl est généralement polaire.
Exemple
: Solvants polaires usuels : L"eau H20 ; certains alcools (méthanol, éthanol, propanol) ; certains acides (acide éthanoïque ou acide
acétique, acide méthanoïque ou acide formique) ; l'ammoniac NH3 ; l'acétone C3H6O.Les solvants hydrogénocarbonés (uniquement constitués d'atome de carbone et d'hydrogène) sont
considérés comme apolaire car les électronégativités du carbone et de l"hydrogène sont très proches.