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Ex : l'eau oxygénée officinale est dite « à 10 volumes », c'est-à-dire qu'elle contient environ 3 en poids de peroxyde d'hydrogène PROPRIÉTÉS CHIMIQUES

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12 nov 2014 · peroxyde d'hydrogène Paramètres Unité Concentration en H202 ( par masse) 10 30 35 50 60 70 100 Densité à 20°C g/cm3 1,03 1,11

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Le peroxyde d'hydrogène à 100 n'est pas disponible commercialement; c'est Masse moléculaire : 34,02 Densité : 1,44 g/ml à 20 °C Solubilité dans l'eau :

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Nom commercial : PEROXYDE HYDROGENE 35 1 2 Densité : env 1,133 g /cm3 (20 °C) Hydrosolubilité : complètement miscible : donnée non 

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On sait que le titre en volume correspond au volume de dioxygène que peut libérer un litre de Solution de peroxyde d'hydrogène selon l'équation bilan de 

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1 jui 2017 · Densité de vapeur relative : donnée non disponible Densité : env 1,2 g/cm3 ( Souris, femelle; Substance d'essai: Peroxyde d'hydrogène en

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Poids moléculaire : 34 01 g/mol Composants dangereux selon Règlement (EC) No 1272/2008 Composant Classification Concentration Hydrogène peroxyde

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8 avr 2020 · Le peroxyde d'hydrogène est un irritant du système respiratoire et, en poids Peroxyde d´Hidrogène 7722-84-1 70 eau 7732-18-5 30

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Préparation solution de peroxyde (H2O2 ou eau oxygénée) est de y volumes (10, 20, 30,etc). On sait que le titre en volume correspond au volume de dioxygène que peut libérer un litre de

Solution de perox

Et que Vmolaire gaz parfait= 22,4 L.mol-1(donc 1 mol de O2 équivaut à 22,4L)

État Avancement

(mol)

Quantités de matière

(mol)

Initial 0 n°H2O2 0 0

Intermédiaire x n°H2O2-2x x x

Final xMax n°H2O2-2xMax 2.xMax xMax

2°) La

mH2O2 = n°H2O2 × M H2O2 avec M H2O2= 2.M H+ 2.M O : VO2 = nO2 × Vm soit nO2=VO2/Vm

¾ n°H2O2-2xMax = 0 soit n°H2O2= 2.xMax

¾ La quantité de matière de dioxygène fabriquée vaut : (nO2) f = xMax Donc: n°H2O2=2× (nO2) f soit n°H2O2=2× VO2/Vm

Avec VO2=y volumes et Vm= 22,4 L.mol-1

A.N. : n°H2O2= 2*y/22,4 (en mol) cela veut dire que la concentration de H2O2 est de 2*y/22,4 mol.L-1 Donc mH2O2=2×VO2Vm × M H2O2 A.N. : M H2O2= (2 × 1,0) + (2 × 16,0) = 34,0 g.mol-1 m H2O2=2*y/22,4 × 34,0(en g)

Il : Vmère=Cf*Vf/Cmère

Vmère=Cf*Vf/(2*y/22,4)= 22,4* Cf*Vf/(2*y)=11,2* Cf*Vf/y en L coefficient molaire diviser par 2 conentration à préparer en mol/L (Cf) volume à préparer en L (Vf) y (titre volumique ou nombre volumique sur le facon) volume à prélever en L

11,20,040,25200,0056

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