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CINÉTIQUECHIMIQUE

Svante August Arrhenius

EXERCICES

Chapitre1

1

LOID'ARRHENIUS

O sedécomposeen phasegazeuseendioxyded'azoteNO etendioxygène.

1) Écrirel'équationdelaréactiondedécompositiondeN

O ,avecunnombrestoechiométrique1 devantN O quelaconstantecinétique���. ���en℃150160170180190 ���ens

0,17830,38670,7131,3422,198

fournies.

2) Quelledonnéedutableaunousrenseignesurlavaleurdel'ordre���delaréaction?Endéduirela

3) Déterminersicesrésultatsexpérimentauxsontcompatiblesaveclaloid'Arrheniuset

(énergied'activation),assortisde leurincertitude. 2

SYNTHÈSED'UNÉTHER-OXYDE

d'accéderàl'ordreglobal. concentration mol⋅L

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1,0mol⋅L

C H O +Cl-CH -C H →C H -O-CH -C H +Cl EtO +ClCH

Ph→EtOCH

Ph+Cl

OntitrealorslesionschlorureCl

���/min102030406090120240 Cl /���10 mol)

1,72,83,74,45,56,47,08,3

1) Tracerlegraphedesvaleursde

Cl

Libre_Office_Calc).

respectées?

2) Pourchaquevaleurde���,donnerunevaleurapprochéedelavaleurdelavitessedelaréaction

3) Enutilisantlesrésultatsdelaquestionprécédente,réaliseruneestimationdel'ordreglobaldela

ClCH Ph EtO ettracerlegrapheadéquat.

4) Vérificationparlaméthodeintégrale:déterminerquelleexpressiondelaconcentrationenCl

l'ordreestiméprécédemment.

5) Proposeruneadaptationdelaméthodepermettantdedéterminerlesordrespartiels.

3

DÉCOMPOSITIONDUPENTAOXYDEDEDIAZOTE

O →2NO O ,quiestuneréaction d'ordre1. O N O

Onnote���

⋅K

1) Exprimerlaconcentration

N O enfonctionde���,���et N O ,puislapressionpartielle��� N O enfonctionde���,���et���

2) Dansledispositifutilisé,cen'estpaslapressionpartielle���

N O quiestmesurée,maislapression totale���dansl'enceinte.

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���/s0600120024003600480060007200 ���/mmHg348478581707784815842855 devraitsuivrelaloimodèle: 2

5-3exp

Quellefonctiondelapression���

3) À160°C,uneautresourceindique:"ilfaut37minuteset30secondespourque

0 deN O ait

4) Calculerletempsdedemi-réactionà160℃.Quedeviendrait-ilsionréalisaitlamême

5) Pourcetteréaction,l'énergied'activationestde103kJ⋅mol

.Àquelletempératurefaudra-t-il 4 parsériesdelinéarisations. 2Fe 01 +2I →2Fe !1 +I estlamême: I =4,00×10 #0 mol⋅L Fe 01 /���10 #0 mol⋅L

1,678,2118,1825,15

/���10 mol⋅L ⋅s

0,120,581,281,78

01 estlamême: bFe 01 c =1,67×10 #0 mol⋅L I /���10 #0 mol⋅L )4,009,5912,9613,31 /���10 mol⋅L ⋅s )0,120,681,241,31 mesuresde��� mol⋅L ⋅s etpar rapportàFe 01 5

L'isotopeS

02

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S 02 désintégrationsparminute.Calculer 6

DÉCOMPOSITIONDEL'ÉTHANALGAZEUX

CH 0

CHO→CH

+CO ⋅K

1) Proposeruneméthodeexpérimentalepourdéterminer���aumoyend'uncapteurdepression.

2) Onaobtenulesrésultatsexpérimentauxsuivants:

/mmHg100161204290400459 ���/s1400860675492355308 7

HYDROLYSEDUCHLORUREDETERTIOBUTYLE

2H O+ CH 0 0

CCl→

CH 0 0 COH+ H 0 O 1 +Cl 3-

1) Ensupposantlaréactiond'ordre1,deconstantecinétique���,établirlarelationentre���,���

,���et��� où���= CH 0 0 CCl

àl'instant���et���

CH 0 0 CCl

àl'instant���=0.

4 #4 4 k=-������,où��� 5 l'infini.

2) Onplacesurunagitateurmagnétiqueunbechercontenant80mLd'unmélangeeau-acétoneet

20mLde

CH 0 0

CCldeconcentration0,1mol⋅L

4 #4 4 k=��� sontdonnéesdansletableauci-dessous: ���(s)0296080100120 ���0-0,34-0,66-0,89-1,13-1,33

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8 S O 2 +2I ⇌2SO +I (1)

Saconstanted'équilibrevaut���=10

*',0quotesdbs_dbs15.pdfusesText_21