Méthode : 1) Toujours commencer par écrire les demi-équations de chacun des couples en mettant à gauche du signe = le réactif effectivement introduit lors de
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ClO Cl (ion hypochlorite / ion chlorure) : Étape 1 : Écrire la demi-équation du couple en milieu acide 2 (aq) (aq) (aq) (l) - + - - ClO + 2 H + 2 e = Cl + H O
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Ecrire les demi-équations d'oxydo-réduction avec l'élément chlore : L'ion hypochlorite ClO − (aq) peut réagir en milieu acide avec les ions chlorure Cl −
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2-/ S2O3 2- I2/I- Cl2/Cl- H+/H2 H2O2/H2O O2/H2O 3 Méthode : établir la demi-équation relative à un couple rédox - Equilibrer les éléments autre que O et
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Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction ClO − + 2 H3O + + e− ½ Cl2 + H2O + 1,63 MnO4 − + 8 H3O + + 5 e−
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Remédiation chimie1, 2,3 sciences : 2015-2016 : Rédox K Mawet O2 , OF2 , ClO - , KClO3 , Cl2O7 , CS2 , Mn(ClO4)3 , Na2S2O3 , CrI3 , IO3 - , MnO4 6/ Indiquer quelles sont les réactions possibles et équilibrer (demi-équations, bilans ) :
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Exercice 4 : Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants: ClO- (aq) / Cl2(g) et Cl2(g) / Cl- (aq) Ecrire les deux demi-équations
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ClO 4 – I 2) Nombre d'oxydation Le nombre d'oxydation (ou degré d'oxydation) d'un atome correspond à la II 1) Obtention des demi-équations redox
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Méthode : 1) Toujours commencer par écrire les demi-équations de chacun des couples en mettant à gauche du signe = le réactif effectivement introduit lors de
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Ecrire une équation d'oxydoréduction :
Méthode :
1)Toujours commencer par écrire les demi-équations de chacun des couples en mettant à gauche du signe = le réactif effectivement introduit lors de la
réaction (pour un des couples il s'agit du réducteur, pour l'autre couple de l'oxydant)2)Si on se trouve en milieu basique (et uniquement dans ce cas), ajouter de part et d'autre du signe = des ions hydroxyde HO- (qui sont présents dans la
solution car le milieu est basique) afin qu'il n'y ait plus d'ions hydrogène H+ dans la demi-équation électronique.
3)Multiplier chacune des demi-équations électroniques par un coefficient afin de traduire le transfert d'électrons entre le réducteur et l'oxydant (le réducteur
doit céder autant d'électrons qu'il n'y en a de capter par l'oxydant).4)" Additionner » membre à membre les deux demi-équations et remplacer le signe = par →
5)" Simplifier » les molécules trouvées de part et d'autre de la flèche en ne les faisant apparaître que du côté où il y en a le plus grand nombre.
Ecrire une demi-équation :
Pour écrire une demi-équation en milieu acide, il faut : -équilibrer l'élément caractéristique du couple considéré -équilibrer l'élément oxygène en ajoutant éventuellement de l'eau H2O-équilibrer l'élément hydrogène en ajoutant éventuellement des ions hydrogène H+(aq)
-équilibrer les charges en ajoutant des électrons e-ex : couple du permanganate en milieu acide MnO4-(aq) / Mn2+(aq)
1 élément Mn de chaque côté donc rien à faire MnO4- = Mn2+
MnO4- = Mn2+ + 4 H2O
MnO4-+ 8 H+ = Mn2+ + 4 H2O
MnO4-+ 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O
Pour écrire une demi-équation en milieu basique, il faut : -équilibrer l'élément caractéristique du couple considéré -équilibrer l'élément oxygène en ajoutant éventuellement de l'eau H2O-équilibrer l'élément hydrogène en ajoutant éventuellement des ions hydrogène H+(aq)
-équilibrer les charges en ajoutant des électrons e- -ajouter des ions hydroxydes HO- -combiner les HO- et H+ en molécules d'eau-regrouper les molécules d'eau d'un seul côté du signe =ex : couple du permanganate en milieu basique MnO4-(aq) / MnO2(aq)
1 élément Mn de chaque côté donc rien à faire MnO4- = MnO2
MnO4- = MnO2 + 2 H2OMnO4-+ 4 H+ = MnO2 + 2 H2O
MnO4-+ 4 H+ + 5 e- = MnO2 + 2 H2O
MnO4-+ 4 H+ + 4 HO- + 5 e- = MnO2 + 2 H2O + 4 HO- MnO4-+ 4 H2O + 5 e- = MnO2 + 2 H2O + 4 HO- MnO4-+ 2 H2O + 5 e- = MnO2 + 4 HO-Des demi-équations à l'équation-bilan :
Pour écrire une équation-bilan d'oxydoréduction, il faut :-connaître les demi-équations des 2 réactifs (elles sont écrites avec des ions H+ si la réaction
a lieu en milieu acide et avec des ions HO- si la réaction a lieu en milieu basique). -choisir les coefficients afin qu'il n'y est pas d'électrons dans l'équation-bilan-réécrire les demi-équations en utilisant les coefficients précédents (étape facultative mais
qui peut éviter des erreurs d'étourderies !) en alignant verticalement des signes = -" additionner » membre à membre les demi-équations et remplacer le signe = par →-simplifier l'écriture de cette équation-bilan (chaque espèce chimique ne doit apparaître que
d'un seul côté de la flèche )ex : réaction entre les ions du permanganate et l'acide oxalique en milieu acide
MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O ( × 2 ) H2C2O4 = 2 CO2 + 2 H+ + 2 e- ( × 5 ) une molécule d'acide oxalique cède 2 électrons alors qu'un ion permanganate en capte 5 : letransfert n'est pas " équitable », il ne pourra s'effectuer que si 10 électrons sont échangés : 5
molécules d'acide oxalique réagissent avec 2 ions permanganate (d'où les coefficients 2 et 5)