On rappelle ci-dessous les demi-équations électroniques relatives aux couples oxydant/réducteur liés à l'eau de Javel : 2 ClO- + 4 H+ + 2 e- Cl2 + 2 H2O 2 Cl-
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ClO Cl (ion hypochlorite / ion chlorure) : Étape 1 : Écrire la demi-équation du couple en milieu acide 2 (aq) (aq) (aq) (l) - + - - ClO + 2 H + 2 e = Cl + H O
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Classification des couples RÉDOX # Potentiels normaux d'oxydoréduction ClO − + 2 H3O + + e− ½ Cl2 + H2O + 1,63 MnO4 − + 8 H3O + + 5 e−
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2-/ S2O3 2- I2/I- Cl2/Cl- H+/H2 H2O2/H2O O2/H2O 3 Méthode : établir la demi-équation relative à un couple rédox - Equilibrer les éléments autre que O et
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Comment déterminer si une réaction Redox est possible ? ClO Cl E V I I E V - - - = + = + 3) Disposer les couples par valeur décroissante de E o 2 0 89
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L'ion hypochlorite ClO − (aq) peut réagir en milieu acide avec les ions chlorure Cl − Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu ? 2
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Quels sont les couples redox présents dans l'extrait de la d'oxydoréduction met en jeu les deux couples donnés ci-dessous ClO- (aq) / Cl2(g) et Cl2(g) / Cl-
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O2 , OF2 , ClO - , KClO3 , Cl2O7 , CS2 , Mn(ClO4)3 , Na2S2O3 , CrI3 , IO3 9/ On considère les couples rédox ClO3 -/Cl- et ClO4 + 8 H+ → 4 Cl- + 16 H2O
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Ils forment un couple d'oxydo-réduction Ox/Red dit couple redox ClO 4 – I 2) Nombre d'oxydation Le nombre d'oxydation (ou degré d'oxydation) d'un atome
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réaction (pour un des couples il s'agit du réducteur, pour l'autre couple de l' oxydant) 2) Si on se trouve en milieu basique (et uniquement dans ce cas), ajouter
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