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[PDF] I LEAU DE JAVEL (6,5 points)

On rappelle ci-dessous les demi-équations électroniques relatives aux couples oxydant/réducteur liés à l'eau de Javel : 2 ClO- + 4 H+ + 2 e- Cl2 + 2 H2O 2 Cl-

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2-/ S2O3 2- I2/I- Cl2/Cl- H+/H2 H2O2/H2O O2/H2O 3 Méthode : établir la demi-équation relative à un couple rédox - Equilibrer les éléments autre que O et 

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+ 1) Déterminer l'espèce qui s'oxyde et celle qui se réduit ( ) ( ) 2 ClO Cl Équilibrer chaque équation de demi-réaction vis-à-vis des charges en ajoutant le

[PDF] I Ecrire les demi-équations doxydo-réduction avec lélément chlore

L'ion hypochlorite ClO − (aq) peut réagir en milieu acide avec les ions chlorure Cl (aq)/Cl − (aq) et I2(aq)/I − (aq) Ecrire les demi-équations d'oxydation 

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Exercice 4 : Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants: ClO- (aq) / Cl2(g) et Cl2(g) / Cl- (aq) Ecrire les deux demi-équations  

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ClO 4 – I 2) Nombre d'oxydation Le nombre d'oxydation (ou degré d'oxydation) d'un atome correspond à la II 1) Obtention des demi-équations redox

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Méthode : 1) Toujours commencer par écrire les demi-équations de chacun des couples en mettant à gauche du signe = le réactif effectivement introduit lors de 

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2 mai 2018 · demi-équation associée, en milieu acide et en milieu basique Proposer une équation pour la réaction entre les ions hypochlorite ClO– et les 

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ClO − + 2 H3O + + e− ½ Cl2 + H2O + 1,63 MnO4 − + 8 H3O + + 5 e− Mn2+ + 12 Cl − + 3 H2O + 1,49 PbO2 + 4 H3O + + 2 e− Pb2+ + 6 H2O + 1, 45

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Germain L. Lycée Clemenceau Reims

MÉTHODE POUR ÉQUILIBRER

LA DEMI-ÉQUATION D"UN COUPLE OXYDANT-RÉDUCTEUR

EN MILIEU BASIQUE

Pour écrire la demi-équation d"un couple oxydant-réducteur en milieu basique, il faut : Écrire la demi -équation du couple en milieu acide donc avec des ions (aq)+H. Ajouter de part et d"autre du signe égal autant d"ions (aq)-HO qu"il y a d"ions (aq)+H.

2(aq) (aq) (l)+ -H + HO = H O, faire apparaitre les molécules d"eau dans l"équation.

Simplifier la demi-équation pour qu"une même espèce chimique ne soit pas présente de chaque coté du signe égal.

Exemple

avec le couple (aq) (aq)- -ClO Cl (ion hypochlorite / ion chlorure) : Étape 1 : Écrire la demi-équation du couple en milieu acide.

2(aq) (aq) (aq) (l)- + - -ClO + 2 H + 2e = Cl + H O

Étape 2 : Ajouter les ions

(aq)-HO de part et d"autre du signe égal. (aq)(aq

2(aq) (aq)(aq))(l)- + - -ClO + 2 H + 2+ 2HO + 2e HHO= Cl + O

Il y a 2 ions (aq)+H à gauche, il faut donc ajouter à droite comme à gauche 2 ions (aq)-HO. Étape 3 : Faire apparaitre les molécules d"eau. 2 (aq) (aq) (aq) (aq) (l) (aq) 2(l)2 O H

ClO + 2 H + 2HO + 2e = Cl + H O + 2HO

À gauche, nous avons 2 ions (aq)+H et 2 ions (aq)-HO, ils vont donner 2 molécules d"eau.

2(l)2(l

(aq)(aq) (aq) )- - -ClO + + 2e = ClH O+ + 2HO2 H O

Il y a 2 molécules d"eau à gauche et 1 molécule d"eau à droite, il faut simplifier cette équation en

enlevant une molécule d"eau de chaque coté du signe égal. (aq)(aq) (a

2(l)q)- - -ClO + + 2e = Cl +H O2HO

On obtient la demi-équation suivante :

2 (aq) (l) (aq) (aq)- - -ClO + H O + 2e = Cl + 2HOquotesdbs_dbs23.pdfusesText_29