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[PDF] I LEAU DE JAVEL (6,5 points)

On rappelle ci-dessous les demi-équations électroniques relatives aux couples oxydant/réducteur liés à l'eau de Javel : 2 ClO- + 4 H+ + 2 e- Cl2 + 2 H2O 2 Cl-

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2-/ S2O3 2- I2/I- Cl2/Cl- H+/H2 H2O2/H2O O2/H2O 3 Méthode : établir la demi-équation relative à un couple rédox - Equilibrer les éléments autre que O et 

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+ 1) Déterminer l'espèce qui s'oxyde et celle qui se réduit ( ) ( ) 2 ClO Cl Équilibrer chaque équation de demi-réaction vis-à-vis des charges en ajoutant le

[PDF] I Ecrire les demi-équations doxydo-réduction avec lélément chlore

L'ion hypochlorite ClO − (aq) peut réagir en milieu acide avec les ions chlorure Cl (aq)/Cl − (aq) et I2(aq)/I − (aq) Ecrire les demi-équations d'oxydation 

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Exercice 4 : Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction relatives aux couples suivants: ClO- (aq) / Cl2(g) et Cl2(g) / Cl- (aq) Ecrire les deux demi-équations  

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ClO 4 – I 2) Nombre d'oxydation Le nombre d'oxydation (ou degré d'oxydation) d'un atome correspond à la II 1) Obtention des demi-équations redox

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Méthode : 1) Toujours commencer par écrire les demi-équations de chacun des couples en mettant à gauche du signe = le réactif effectivement introduit lors de 

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2 mai 2018 · demi-équation associée, en milieu acide et en milieu basique Proposer une équation pour la réaction entre les ions hypochlorite ClO– et les 

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ClO − + 2 H3O + + e− ½ Cl2 + H2O + 1,63 MnO4 − + 8 H3O + + 5 e− Mn2+ + 12 Cl − + 3 H2O + 1,49 PbO2 + 4 H3O + + 2 e− Pb2+ + 6 H2O + 1, 45

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I. Ecrire les demi-équations d'oxydo-réduction avec l'élément chlore : 1) Cl 2(g) /Cl aq ; 2) ClO aq /Cl 2(g) ; 3) HClO 2(aq) / HClO (aq)

4) ClO

2(aq) / HClO 2(aq)

5) ClO

3 aq /ClO 2(aq)

II. L'ion hypochlorite ClO

aq peut réagir en milieu acide avec les ions chlorure Cl aq et donner lieu à un dégagement gazeux toxique.

1. Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu ?

2. Écrire l'équation de la réaction. Quel est ce gaz toxique ?

III. L'eau de Javel.

1. Le dichlore Cl

2(g) présente des propriétés à la fois d'oxydant et de réducteur. L'eau de Javel peut être

obtenue par l'auto-oxydoréduction du dichlore gazeux en milieu basique. Les couples mis en jeu sont de

nouveau Cl 2(g) /Cl aq et ClO aq /Cl 2(g) Ecrire l'équation de la réaction en milieu basique.

Méthode :

Ecrire l'équation de la réaction comme si le mélange se trouvait en milieu acide. Ajouter dans chaque membre de l'équation autant d'ion HO- que H présents.

Remplacer H

aq + HO aq par H 2 O (l)

2. Titrage de l'eau de Javel.

a) Principe de la manipulation : - On ajoute un excès d'ion iodure I aq à un volume connu de solution d'eau de javel. Les ions hypochlorite ClO aq oxydent en milieu acide les ions iodures. Les couples mis en jeu sont ClO aq /Cl aq et I 2(aq) /I aq . Ecrire les demi-équations d'oxydation relatives à chaque couple en milieu acide. En déduire l'équation de la réaction qui sera notée (1). - Le diiode formé I2(aq) (couple I 2(aq) )/I aq ) est dosé par les ions thiosulfate, réducteur du couple S 4 O 26
aq /S 2 O 23
aq ) On en déduit ainsi la quantité d'ion hypochlorite contenue dans l'eau de Javel.

b) L'eau de Javel commerciale étant trop concentrée, il faut effectuer une dilution au dixième pour

obtenir 50,0 mL de solution diluée S. Décrire une méthode qui permet d'effectuer cette dilution. On

précisera la verrerie (nom et volume). c) Dans un erlenmeyer on introduit dans cet ordre : V = 10,0 mL de solution S ; V' = 20,0 mL de la solution d'iodure de potassium (K +(aq) + I -(aq) ). A l'aide d'une solution de thiosulfate de sodium de formule (2Na aq + S 2 O 23
aq- ) de concentration molaire apportée C 1 = 0,10 mol/L, on titre le diiode

formé. On ajoute une pointe de spatule de thiodène afin de mieux repérer l'équivalence. Le volume

équivalent est V1E

= 10,0 mL.

- Ecrire l'équation de la réaction de titrage qui sera notée (2) entre le diiode et les ions thiosulfate.

- Définir l'équivalence ; en déduire la quantité de matière de diiode présent dans le mélange. Cette quantité

correspond aussi à la quantité produite dans la réaction (1).

- Calculer la quantité de matière d'ion hypochlorite initialement présent dans le prélèvement de volume V.

- Déterminer la concentration en ions hypochlorite de la solution S puis de la solution commerciale.

TS 2 Rappel d'oxydo-réduction : l'eau de Javel 2007/2008quotesdbs_dbs30.pdfusesText_36