2- Ecrire la demi-équation électronique correspondant à la demi-pile (2) contenant le dioxygène et en déduire l'expression du potentiel de Nernst E2
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[PDF] Correction exercice n°2 - physique chimie terminale S
2) Demi-équations : SnO2(s) + 4 H+ b) D'après l'équation bilan : n (Sn2+) = n ( Pb2+) = 1,9 × 10-3 mol Partie 2 : 1) Pb2+ (aq) + 3 Sn 2+ (aq) + 2 H +
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16 sept 2013 · Ecrire la demi-équation d'oxydoréduction correspondante : Hg2+ (aq) + 2 e – = Hg(l) 2) Retrouver trois couples oxydant/réducteur parmi les
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correspond à la demi équation redox Dans une cellule ou demi pile : e2 Zn Zn 2 ) • Pont salin : Le courant I circule de la solution de Zn2+ vers celle de
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+ 3 H+ + 2 e− = Sn(s) + 2 H2O E°3 = 0,33 V SnO2(s), Sn2+, Sn(s), SnO3 2) Comment s'écrit la demi-‐équation redox correspondant au couple H+
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H2 + 2 H2O 0,00 CH3CO2H + 2 e− CH3CHO − 0,12 Pb2+ + 2 e− Pb − 0, 13 Sn2+ + 2 e− Sn − 0,14 Ni2+ + 2 e− Ni − 0,23 Fe2+ + 2 e− Fe − 0,44
[PDF] Chimie - Chapitre 9 : Réactions doxydoréduction Ce quil faut retenir
La réaction associée au couple est appelée ½ équation redox Exemple : pour On écrit les 2 demi-équations redox des 2 couples mis en jeu : ✓ On assure la
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2- Ecrire la demi-équation électronique correspondant à la demi-pile (2) contenant le dioxygène et en déduire l'expression du potentiel de Nernst E2
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Quels sont les couples rédox qui sont mis en jeu a) Ecrivez la demi-réaction de réduction de l'ion permanganate b) Quel métallique oxydant l'étain Sn 7
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Corrigé de l'exercice 1 : 1 Demi-équations : Couple H+/H2 : 2H+ + 2 e- = H2 Couple Sn2+/Sn : Sn = Sn2+ + 2 e- Equation d'oxydoréduction : Sn + 2H+ → H2 +
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