Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu ? 2 obtenue par l'auto- oxydoréduction du dichlore gazeux en milieu basique Les couples mis en jeu
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[PDF] I Ecrire les demi-équations doxydo-réduction avec lélément chlore
Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu ? 2 obtenue par l'auto- oxydoréduction du dichlore gazeux en milieu basique Les couples mis en jeu
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dismutation du dichlore ce qui conduit à l'eau de Javel Les demi-équations électroniques en milieu basique des couples oxydant/réducteur intervenant dans
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en considérant les couples HOCl/Cl2 et Cl2/Cl− • La troisième partie traite B 2 Le dichlore peut être à la fois un oxydant et un réducteur B 3 Observer quelles
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Quels sont les couples redox présents dans l'extrait de la Exercice 7 :L'eau de Javel, désinfectant d'usage courant, est fabriquée par action du dichlore
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Le dichlore est généré ici par l'ajout d'acide chlorhydrique à une solution d'eau Pour cette partie, les couples rédox possibles sont : Cl2/Cl- ; Br2/Br- ; I2/I- ; IO3
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2 mai 2018 · l'ion manganèse et le dichlore ; et Cr3+ forment un couple redox Le dichlore intervient en tant qu'oxydant et réducteur (dismutation) :
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réducteur forment un couple rédox dont la représentation est Ox / Red On associe Soit une eau de chlore de concentration initialement 0,1mol/L de dichlore
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Pour écrire la demi-équation d'un couple oxydant-réducteur en milieu basique, il faut : ➢ Écrire la demi –équation du couple en milieu acide donc avec des ions
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On en déduit l'enthalpie de formation de l'ion chlorure solvaté : est donc un très bon oxydant en solution aqueuse 3 2 Potentiel rédox du couple Cl 2
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I. Ecrire les demi-équations d'oxydo-réduction avec l'élément chlore : 1) Cl 2(g) /Cl aq ; 2) ClO aq /Cl 2(g) ; 3) HClO 2(aq) / HClO (aq)
4) ClO
2(aq) / HClO 2(aq)5) ClO
3 aq /ClO 2(aq)II. L'ion hypochlorite ClO
aq peut réagir en milieu acide avec les ions chlorure Cl aq et donner lieu à un dégagement gazeux toxique.1. Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu ?
2. Écrire l'équation de la réaction. Quel est ce gaz toxique ?
III. L'eau de Javel.
1. Le dichlore Cl
2(g) présente des propriétés à la fois d'oxydant et de réducteur. L'eau de Javel peut être
obtenue par l'auto-oxydoréduction du dichlore gazeux en milieu basique. Les couples mis en jeu sont de
nouveau Cl 2(g) /Cl aq et ClO aq /Cl 2(g) Ecrire l'équation de la réaction en milieu basique.Méthode :
Ecrire l'équation de la réaction comme si le mélange se trouvait en milieu acide. Ajouter dans chaque membre de l'équation autant d'ion HO- que H présents.Remplacer H
aq + HO aq par H 2 O (l)2. Titrage de l'eau de Javel.
a) Principe de la manipulation : - On ajoute un excès d'ion iodure I aq à un volume connu de solution d'eau de javel. Les ions hypochlorite ClO aq oxydent en milieu acide les ions iodures. Les couples mis en jeu sont ClO aq /Cl aq et I 2(aq) /I aq . Ecrire les demi-équations d'oxydation relatives à chaque couple en milieu acide. En déduire l'équation de la réaction qui sera notée (1). - Le diiode formé I2(aq) (couple I 2(aq) )/I aq ) est dosé par les ions thiosulfate, réducteur du couple S 4 O 26aq /S 2 O 23
aq ) On en déduit ainsi la quantité d'ion hypochlorite contenue dans l'eau de Javel.
b) L'eau de Javel commerciale étant trop concentrée, il faut effectuer une dilution au dixième pour
obtenir 50,0 mL de solution diluée S. Décrire une méthode qui permet d'effectuer cette dilution. On
précisera la verrerie (nom et volume). c) Dans un erlenmeyer on introduit dans cet ordre : V = 10,0 mL de solution S ; V' = 20,0 mL de la solution d'iodure de potassium (K +(aq) + I -(aq) ). A l'aide d'une solution de thiosulfate de sodium de formule (2Na aq + S 2 O 23aq- ) de concentration molaire apportée C 1 = 0,10 mol/L, on titre le diiode
formé. On ajoute une pointe de spatule de thiodène afin de mieux repérer l'équivalence. Le volume
équivalent est V1E
= 10,0 mL.- Ecrire l'équation de la réaction de titrage qui sera notée (2) entre le diiode et les ions thiosulfate.
- Définir l'équivalence ; en déduire la quantité de matière de diiode présent dans le mélange. Cette quantité
correspond aussi à la quantité produite dans la réaction (1).- Calculer la quantité de matière d'ion hypochlorite initialement présent dans le prélèvement de volume V.
- Déterminer la concentration en ions hypochlorite de la solution S puis de la solution commerciale.
TS 2 Rappel d'oxydo-réduction : l'eau de Javel 2007/2008quotesdbs_dbs23.pdfusesText_29