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[PDF] 1°) Couple oxydant- réducteur 11)Réaction entre union métallique

1 2)Définition du couple oxydant-réducteur 1 2 1)Exemple Le cuivre peut-il être réducteur? ○On constate: ○Interprétation Le cuivre métal et l'ion Cu2+ sont 

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classification quantitative des couples oxydants-réducteurs (réactions redox, Laquelle des définitions suivantes relatives à l'oxydoréduction est vraie ?

[PDF] Chapitre 3 :Oxydoréduction

Couple redox/oxydant réducteur : Ox/Red Notation : 1) Définition de l' oxydoréduction On appelle Potentiel redox standard du couple oxydant/ réducteur à T

[PDF] Couples oxydant-réducteur - 1 plus 1 font 3

Qu'est-ce qu'un couple oxydant-réducteur ? 1 1 Réactions directes d'oxydo- réduction Dans une réaction d'oxydoréduction (ou réaction redox) il se 

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Par définition, une oxydation est une perte d'électrons et une réduction est un gain d'électrons 1-2 Couple oxydant-réducteur Nous allons donner la définition  

[PDF] Transformations chimiques en solution aqueuse - Chimie en PCSI

I LE COUPLE OXYDANT-REDUCTEUR 4 1 OXYDANT ET REDUCTEUR 4 1 1 DEFINITION : LE COUPLE OX/RED ET LA DEMI-EQUATION 

[PDF] Chapitre 6 : Les réactions doxydoréduction - Physagreg

Ex d'oxydant : Les ions cuivre (II) Cu 2+ (aq) + 2 e - = Cu(s) , les ions argent Ag + (aq) + 1 e - = Ag(s) ➢ Couple oxydant/réducteur : Un couple oxydant 

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Définitions : réducteur - oxydant - réaction et couple redox Page 10 Exemple : oxydons le sodium Na par du chlore Cl 2

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A – Définitions Oxydant : c'est Cette demi-équation électronique caractérise alors un couple oxydant / réducteur (on dit, pour abréger, couple rédox) que l'on  

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1TransformationschimiquesensolutionaqueuseChapitre14-PSI:oxydo-réductionensolutionaqueuseCours de chimie de seconde période de PCSI PSI électrode

de Zn

électrode

de Cu pont salin

4I.Lecoupleoxydant-réducteur1.Oxydantetréducteur1.1.Définition:lecoupleOx/Redetlademi-équationélectroniqueUnoxydant Oxestunees pècechimiq uequipeutaccepter(c apter)unouplusieursélectrons.UnréducteurRedestunees pècechimiq uequipeutcéder(do nner)uno uplusieu rsélectrons.Ox et Red sont des espèces conjuguées. Ox et Red constituent un couple d'oxydo-réduction 1.2.L'échanged'électronimpliquedeuxcouplesd'oxydo-réductionPlaçonsunepetitelamedezincdansunesolutionbleuecontenantdusulfatedecuivre(Cu2+,SO42-):trèsrapidement,ducuivremétalliqueCu(s)recouvrelaplaquedezinc.L'électronn'existeJAMAISlibreensolutionaqueuse:il nepeutêt requ'échangéentre undonneuretunaccepteur;ainsi, touteréact iond'oxydoréductionimpliquedonctoujoursdeuxcouplesd'oxydoréduction.Aucoursdelaréactiond'oxydo-réductionci-contre,lezincZncèdedeuxélectronsauxionsCu2+.Oxydant Réducteur + n e-

AccepteurDonneurParticule

échangée

5Premièredemi-équationélectronique:Secondedemi-équationélectronique:Equationdelaréaction:Znest.........................................;ilest........................................Cu2+est.........................................;ilest........................................2.Nombred'oxydation,oudegréd'oxydation2.1.DéfinitionDansuneréactiond'oxydoréduction,unélémentchimiqueperd(oxydation)ougagne(réduction)desélectrons.Cettenotionadéjàétévueauchapitre13,"boîteàoutils».Lenombred'oxydationd'unélémentdansunédificepolyatomiqueestégalaunombredecharge(purementformel)qu'ilportesionattribuelesdoubletsélectroniquesdesliaisonsaboutissantàcetélémentàl'élémentleplusélectronégatif.2.2.RèglesutiliséesLecalculdunombred'oxydation("n.o"-onditaussidegréd'oxydation)d'unélémentreposesurquelquesrèglesénoncéesci-dessous,etquenousillustreronsaufuretàmesuredel'avancementducours.Len.oestnotéenchiffreromain.Règle1:Danstoutcorpssimple,len.odel'élémentestégalà0.Ex:Na(s),Hg(l),Fe(s),H2(g),F2(g),Cl2(g)...:lenombred'oxydationdel'élémentvauttoujours0.Règle2:Al'étatd'ionmonoatomique,lenombred'oxydationdel'élémentestégalàlachargedel'ion.ExNa+:n.o(Na)=+IMg2+:n.o(Mg)=+IIBr-:n.o(Br)=-IO2-:n.o(O)=-IIRègle3:Dansunionpolyatomique,lasommedesnombresd'oxydationdesélémentsestégaleàlachargequeportel'ion.Pourunemoléculeneutre,lasommeestdoncnulle.Pourattribuerlen.oàunélément,onattribuera:• len.o+IàHdanstouslescomposéssaufdansH2(0)etdansl'ionhydrure(ionH-dansNaHparexemple).• len.o-IIà OdanstouslescomposéssaufdansO2(0)etdanslescomposés

6contenantlastructure-O-O-,lesperoxydes,oùl'oxygèneestaudegréd'oxydation-I.Remarqu onscependantqueOestl'élé mentleplusélectronégatifdelaclassificationperiodiqueaprèslefluor,etqu'ilseradonctoujoursàunn.onégatifsaufdansquelquescomposésfluoréscommeOF2.Exemples:n.o(N)dansNH3?-IIIdansNH4+?-IIIn.o(Hg)dansHgCl2?+IIn.o(Hg)dansHg2Cl2?+In.o(Fe)dansFe(CN)64-?+IIn.o(U)dansUO22+?+VIn.o(Ag)dansAgI?-IAveclesexemplesquisuivent,onconstatequeladéterminationdun.od'unélémentdansunédificen' estpas toujou rsfacileetqu'ilfaut,danst ouslescas,connaî trelastructuredeLewisdecetédificepourdonnerunn.ocorrect.ExIondichromate:n.o(Cr)dansCr2O72-?n.o(Cr)=+VICr

O O O OCr O O O

ExIonperoxodisulfate:n.o(S)dansS2O82-?n.o(S)=+V IId outeux...parce que S nepossèdeque6électronsdevalence.Comme2"O»sontaudegré-I,alorsoncalculen.o(S)=+VIS

O O O OOS O O O - I - II - II - II - II - II - II - I

7L'atomeNperdses5électronsdevalence:ilestaudegréd'oxydation+VOul'atomed'azotecomplètesacouchedevalence:ilcapte3électronsdevalenceetsetrouveaudegréd'oxydation-III.-IIIàV:nousretrouvonsuneamplitudede8électrons,celledes8électronspeuplantounon,totalementounon,lessous-couchesnsnp,"dens2np6àns0np0formellement».Ceciestvalablepourlesautresélémentsdelaclassification:ElémentchimiqueBCNOFNeConfigurationélectroniqueexterne2s22p12s22p22s22p32s22p42s22p52s22p6Nombred'oxydationmaximal+III+IV+V+VI*0ExempleBF3CO2HNO3***Nombred'oxydationminimal-V-IV-III-II-I0ExempleCH4NH3H2O;ClO-F-*3.Utilisation:équilibragedesréactionsd'oxydoréduction3.1.Démarchegénéralea) OXYDATIONDESIONSFE2+PARLESIONSDICHROMATECR2O72-Couplesenjeu:Cr2O72-/Cr3+;Fe3+/Fe2+1èredemi-équationélectronique:________________________________________________________________________2ndedemi-équationélectronique:_______________________________________________________________________Equationchimique:b) OXYDATIONDEL'ACIDEOXALIQUEH2C2O4PARLESIONSPERMANGANATEMNO4-Couplesenjeu:MnO4-/Mn2+;CO2(g)/H2C2O41èredemi-équationélectronique:________________________________________________________________________2ndedemi-équationélectronique:_______________________________________________________________________Equationchimique:

83.2.Dismutationetmédiamutation(espèceamphotèredupointdevuerédox,appeléaussiampholyteoxydoréducteur).Exemple:Laréactiondanslesensdirects'appelleunedismutation.Danslesensindirect,laréactionestunemédiamutationourétrodismutationExemple:dismutationdudibromeenmilieubasiqueCouplesd'oxydo-réduction:Br2/Br-etBrO3-/Br2:1èredemi-équationélectronique:________________________________________________________________________2ndedemi-équationélectronique:_______________________________________________________________________Equationchimiqueenmilieuacide:Equationchimiqueenmilieubasique:OncompenselesionsH+:Equationchimique:2 Cu

(aq)

MédiamutationAccepteur 2 Donneur 1Dismutation

Cu (s) Cu 2+ (aq)

Accepteur 1Donneur 2

94.Lescouplesd'oxydo-réductiondel'eauL'"eausolvant»participeàdeuxcouplesd'oxydo-réductioncourants:elleyestoubienréductri ce,oubienoxydant e(elleparticipeàd'autr escouplescommeda nslecoupleH2O2(aq)/H2O(l)maisellen'intervientlàques'ilyadel'eauoxygénéeutilisée).4.1.L'eauréductricecoupleO2(g)/H2O(l)enmilieuacide:oubien:enmilieubasique:4.2.L'eauoxydantecoupleH2O(l)/H2(g)enmilieuacide:formeacidedel'eau:ionoxoniumH3O+(aq)LecoupleH+(aq)/H2(g)représentelecoupleH2O(l)/H2(g):c'estlemême.Onutiliseralademi-équation:qu'onpourraécrireenutilisantl'écritureH3O+(aq)enmilieubasique:formebasiquedel'eau:ionhydroxydeOH-(aq)Onutiliseralademi-équation:5.QuelquesoxydantsetréducteursdulaboratoiredechimieCesoxydantsetréducteurssontutilisésfréquemmentaulaboratoire,quecesoitenchimieinorganiqueoubienorganique.

10FormulechimiquenomProduitlecontenantEspèceconjuguée(leplussouvent)oxydantCr2O72-IondichromateDichromatedepotassiumCr3+MnO4-IonpermanganatePermanganatedepotassiumMn2+H2O2Eauoxygénée=peroxyded'hydrogèneO2(g)ClO-IonhypochloriteEaudeJavelCl-réducteurS2O32-IonthiosulfateThiosulfatedesodiumS4O62-SO32-IonsulfiteSulfitedesodiumSO42-Ledi chromatedepotassiumdoitêtrem anipuléave cbeaucoupdeprécauti ons:il estclasséCMRIIElectrodes;potentield'électrodeetformuledeNernst1.Définitiond'uneélectrode;anodeetcathoded'unepileDemi-pile:associationd'unconducteuréle ctronique(l'électrode)etd'un conducteurionique(lasolution aqueuse),impliquant uncoupleoxydan t-réducteur.Lecondu cteurélectroniqueestl'électrode ;par exemple,on parleradel'électroded'argent,oudel'électrodedeplatine.Ilestcependantcourantqueleterme"électrode»désigneaussilademi-pileelle-même.Exempledepile:LapileDaniell%XONGHQVLW\

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