[PDF] [PDF] Réaction acido- basique Réaction doxydoréduction - JM Podvin

[PDF] Les réactions doxydoréduction - pontonniers-physique

H+/H2 H2O2/H2O O2/H2O 3 Méthode : établir la demi-équation relative à un couple rédox - Equilibrer les éléments autre que O et H - Equilibrer l'élément O 

[PDF] Classification des couples RÉDOX &# Potentiels - MSLP-Dijon

H2 + 2 H2O 0,00 CH3CO2H + 2 e− CH3CHO − 0,12 Pb2+ + 2 e− Pb − 0, 13 Sn2+ + 2 e− Sn − 0,14 Ni2+ + 2 e− Ni − 0,23 Fe2+ + 2 e− Fe − 0,44

[PDF] Chimie - Chapitre 9 : Réactions doxydoréduction Ce quil faut retenir

Couple : O2 / H2O : O2 + 4 H+ + 4 e- = 2 H2O l'eau est le réducteur Réaction rédox Une réaction redox correspond à un échange d'électrons entre un oxydant

[PDF] QUELQUES POTENTIELS STANDARDS DOXYDORÉDUCTION

Couple rédox E o en volt Système F2 / F - 2,87 F2 + 2 e - 2 F - S2O8 2- / SO4 2- 2,00 S2O8 2- + 2 e- 2 SO4 2- H2O2 / H2O 1,78 H2O2 + 2 H + + 2 e

[PDF] Rappel doxydo-réduction

Elle se décompose lentement par une réaction de dismutation ou auto- oxydoréduction Les couples mis en jeu sont : H2O2 (aq) /H2O(l) et O2 (g) / H2O2 (aq) 1

[PDF] Ecrire une équation doxydoréduction : Méthode : 1) Toujours

Mn2+ + 4 H2O MnO4 -+ 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O Pour écrire une demi- équation en milieu basique, il faut : – équilibrer l'élément caractéristique du couple 

[PDF] Réaction acido- basique Réaction doxydoréduction - JM Podvin

Une base est une espèce chimique capable de capter un proton Soit B, une base et A son acide conjugué : B + H+ = A Exemples : Couple H2O/ HO -(aq)

[PDF] Ecrire une équation doxydoréduction - Dun coin à lautre

ie celle du couple qui a le potentiel redox le plus élevé (voir fin de fiche) A + B Données Ecrire les demi-équations des couples de l'eau H+/H2 et O2/H2O

[PDF] Loxydoréduction 1 Les réactions doxydoréduction On peut prendre

Les couples redox H2 → 2 H+ + 2 e- et O2 + 4 e- → 2 O2- donne 2 H2 + O2 → 2 H2O c temps, n le nombre d'électrons échangés dans la réaction redox

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Réaction acido-

basique

Réaction d'oxydoréduction

I. Réaction acido-basique

Un acide est une espèce chimique susceptible de fournir un proton H

Soit A un acide et B sa base conjuguée :

A = B + H

On dit que A et B forment un couple acide-base, il s'écrit A/B.

Exemples :

Couple NH

4+ (aq) / NH 3 (aq) NH 4+ (aq) = NH 3 (aq) + H (aq)

Couple CH

3 - COOH(aq) / CH 3 - COO (aq) CH 3 - COOH(aq) = CH 3 - COO (aq) + H+ (aq)

Couple H

3 O /H 2

O H

3 O +(aq) = H 2

O + H

(aq) Une base est une espèce chimique capable de capter un proton. Soit B, une base et A son acide conjugué : B + H = A

Exemples :

Couple H

2 O/ HO (aq) HO -(aq)+ H (aq) = H 2 O

Couple NH

4+ (aq) / NH 3 (aq) NH 3 (aq) + H +(aq) = NH 4+ (aq) !"Cas de l'eau L22eau est un ampholyte, c'est-à-dire qu'elle peut-être un acide ou une base. Elle appartient aux deux couples suivants : H 2

O / HO

(aq) et H 3 O / H 2 O !"Réaction acido-basique Un acide est susceptible de réagir avec une base. Soient deux couples Acide 1 / Base 1 et Acide 2 / Base 2, si l'acide 1 réagit avec la base 2, la réaction suit l'équation suivante

Acide 1 + Base 2 Acide 2 + Base 1

Il y a en fait eu un transfert de protons de l'acide 1 vers la base 2

Acide 1 = Base 1 + H +

Base 2 + H

= acide 2

II. Les réactions d'oxydoréduction

!"Définitions Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.

OX + n e -

= RED Lors de cette transformation, l'oxydant se réduit. On dit que OX et RED forment un couple oxydant / réducteur que l22on écrit OX / RED.

Exemple :

Couple H

(aq) / H 2 (g) 2 H (aq) + 2 e = H 2 (g)

Couple Fe

3+ (aq) / Fe 2+ (aq) Fe 3+ (aq) + e = Fe 2+ (aq)

Couple Cu

2+ (aq) / Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2 e = Cu(s) Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Lors de cette transformation, il y oxydation du réducteur.

RED = OX + n e -

Exemple :

Couple MnO

4- (aq) / Mn 2+ (aq) Mn 2+ (aq) + 4 H 2

O = MnO

4- (aq) + 8 H (aq) + 5 e

Couple I

2 (aq) / I (aq) 2 I (aq) = I 2 (aq) + 2 e

Couple S

4 O 62 -
(aq) / S 2 O 32-
(aq) 2 S 2 O 32-
(aq) = S 4 O

62 -(aq) + 2

e !"Exemples de réducteur et d'oxydants Les principaux réducteur sont situés à gauche du tableau pér iodique des éléments : il s'agit des métaux alcalins et alcalino-ter reux. Ils se transforment facilement en ions métalliques. Les principaux oxydants sont situés dans la partie droite du tableau périodique des éléments. Ce sont en particulier les corps simpl es comme le dioxygène O 2 ou les dihalogènes ( F 2 , Cl 2 !"Réaction d'oxydo-réduction Un oxydant est susceptible de réagir avec un réducteur. Soient deux couples OX 1 / RED 1 et OX 2 / RED 2, si OX 1 réagit avec RED 2, la réaction suit l'équation suivante : n 2

OX 1 + n

1

RED 2 n

1

OX 2 + n

2 RED 1 Il y a en fait eu un transfert d'électrons de RED 2 vers OX 1

RED 2 = OX 2 + n

2 e

OX 1 + n

1 e = RED 1 III. Dosages (ou titrage) direct !"Définition et principe Doser un produit chimique (molécules ou ions) dans une solution consiste à déterminer la concentration de ce produit chimique dans cette solution.

Pour effectuer un dosage, on peut :

01 utiliser une grandeur physique directement liée à la concentration du produit que l'on cherche à déterminer (comme la conductance, l'indice de réfraction ...)

• utiliser des réactions chimiques comme les réactions acido-basique s ou les réactions d'oxydo-réduction. Remarque : la première méthode sera toujours préférée car plus rapide et non destructive de la solution considérée. Dispositif de titrage à l'aide d'un conductimètre !"L'équivalence Il faut choisir la réaction chimique de dosage telle que le réacti f titrant réagisse totalement, exclusivement et rapidement avec l'espèce chimique à titrer. Il faut verser le réactif titrant jusqu'à ce que tout le réa ctif titré ait été consommé : on dit que l'on est à l'équivalence. Pour repérer cette équivalence on peut soit observer un changement de couleur de la solution, soit observer un changement de couleur d'u n indicateur coloré préalablement placé dans la solution à dos er soit encore suivre l'évolution d'une courbe donnée à l'aide d'un appareil de mesure. MemoPage.com SA © / février 2003 / ISSN : en cours / Auteur : Anne Parras

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