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2 mai 2018 · ne forment pas un couple redox Montrer qu'il s'agit d'un couple acide-base par écriture d'une demi-équation Exercice 3 : Nombres 

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(aq) : Ce couple n'est pas un couple oxydant/réducteur car H3O+ et H+ sont les mêmes espèces Exercice 16 p 128 

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Exercice 12 p 128 :

Écrire les demi-équations d'oxydoréduction des couples oxydant/réducteur suivants : a) Ca 2+ (aq) / Ca(s) :

Ca2+(aq) + 2e- = Ca(s)

b) Cu 2+ (aq) / Cu(s) :

Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)

c) Al 3+ (aq)/Al(s) :

Al3+(aq) + 3e- = Al(s)

d) I2(s) / I - (aq) :

I2(s) + 2e- = 2I- (aq)

Exercice 14 p 128 :

a) Couple H3O + /H 2 : Ce couple est un couple oxydant/réducteur. L'ion oxonium H3O+ est l'oxydant alors que le dihydrogène est le réducteur conjugué. La demi équation correspondante est : 2H3O+ + 2e- = H2(g) + 2H2O(l) b) Couple H2O2(aq) / HO - :

Ce couple est un couple oxydant/réducteur. L'eau oxygénée H2O2 est l'oxydant alors que l'ion

hydroxyde est le réducteur conjugué. La demi équation correspondante est : H2O2(aq) + 2e- = 2 HO- c) Couple O2(g) / H2O2(aq) :

Ce couple est un couple oxydant/réducteur. Le dioxygène O2 est l'oxydant alors que l'eau oxygénée

est le réducteur conjugué. La demi équation correspondante est :O2(g) + 2H+(aq) + 2e- = H2O2(aq) d) Couple H3O + / H + (aq) : Ce couple n'est pas un couple oxydant/réducteur car H3O+ et H+ sont les mêmes espèces.

Exercice 16 p 128 :

a) Couples oxydant/réducteur avec le manganèse : Le manganèse existe sous trois forme, l'ion permanganate MnO4- (aq), le dioxyde de manganèse

MnO2(s), et l'ion manganèse Mn2+(aq).

On peut donc constituer trois couples oxydants réducteurs avec ces trois formes du manganèse : •le couple ion permanganate / dioxyde de manganèse : MnO4-(aq) / MnO2(s) •le couple ion permanganate / ion manganèse : MnO4-(aq) / Mn2+(aq) •le couple dioxyde de manganèse / ion manganèse : MnO2(s) / Mn2+(aq) b) Demi-équations d'oxydoréduction : MnO4-(aq) / MnO2(s) :MnO4-(aq) + 4H+ + 3e- = MnO2(s) + 2H2O MnO4-(aq) / Mn2+(aq) :MnO4-(aq) + 8H+ + 5e- = Mn2+(aq)+ 4H2O MnO2(s) / Mn2+(aq) :MnO2(s) + 4H+ + 2e- = Mn2+(aq) + 2H2O c) L'ion permanganate MnO4-(aq) est violet en solution aqueuse, il est donc contenu dans

l'erlenmeyer. L'ion manganèse Mn2+(aq) est lui incolore en solution aqueuse, il est donc contenu dans

le tube à essais. Le dioxyde de manganèse MnO2(s) est lui un solide brun, il est contenu dans la

coupelle en verre.

Remarque :

On recommande en chimie de ne jamais laisser traîner de solution de permanganate de potassium dans un bécher, une burette, un tube à essai ... sous peine de le tacher.

En effet, l'ion permanganate est très puissant oxydant qui oxyder l'eau présente dans la solution

aqueuse. On va ainsi voir se former du dioxygène et du dioxyde de manganèse solide qui va se déposer et tacher les parois en verre.

L'équation de la réaction est la suivante :

MnO4-(aq) + 4H+ + 3e- = MnO2(s) + 2H2O ×4

2 H2O = O2(g) + 4H+(aq) + 4e- ×3

4MnO4-(aq) + 16H+ + 6H2O 4MnO2(s) + 8H2O +3O2(g) + 12H+(aq)

4MnO4-(aq) + 4H+ 4MnO2(s) + 2H2O +3O2(g)

C'est la réaction qui explique également que les solutions aqueuses de permanganate de potassium

se conservent très peu de temps. Elles perdent rapidement leur titre du fait de cette réaction chimique impossible à éviter.quotesdbs_dbs29.pdfusesText_35