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DOSAGE des IONS FER (II) contenus dans le SEL de MOHR OBJECTIFS: une solution aqueuse de concentration connue en ion fer (II) ➢ Vérifier la 

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Le sel de Mohr a pour formule FeSO4,(NH4)2SO4, x H2O On réalise le dosage des ions Fe2+ d'une solution S1 obtenue par dilution de d) Calculer la masse molaire du sel de Mohr et en déduire x, le nombre de molécules d'eau Fe S O

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Solution de permanganate de potassium K+(aq) + MnO4 -(aq) Concentration [ MnO4 -] Volume équivalent Véq à déterminer ? Solution acidifiée de sel de Mohr

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Votre travail consiste à préparer une solution d'ions fer (II) à partir d'un solide appelé Une fois, la solution préparée, il faudra vérifier sa concentration, à l' aide d'un dosage rapide [2 pts ] Équilibrez l'équation de dissolution du sel de Mohr :

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(aq)), de couleur violette Lors du dosage, les ions permanganate, MnO4 -, réagissent avec les ions Fer, Fe2+, selon la réaction d'équation : MnO4 - (aq) + 8H+

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tive en ion fer(II) Fe2+ (aq) incolores en Les ions fer (II) sont titrés, les ions per- manganates sont Le titrage des ions fer (II Fe2+ (aq) contenus dans une solution de sel de Mohr peut se Le protocole de dosage est le suivant : — broyer 

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Détermination de la formule du sel de Mohr

But de la manipulation :

Le sel de Mohr a pour formule FeSO

4 ,(NH 4 2 SO 4 , x H 2 O. Le but du dosage est de déterminer la valeur de x..

On prépare 100 mL d'une solution aqueuse S

0 en dissolvant une masse m = 19,6 g de sel de Mohr.

On réalise le dosage des ions

Fe 2+ d'une solution S 1 obtenue par dilution de S 0 par une solution de permanganate de potassium de concentration C o = 3,00.10 -2 mol.L -1

Travail à effectuer :

1- Préparation des réactifs :

- En utilisant une fiole jaugée, fabriquer 100 mL de la solution S 1 en diluant 5 fois S 0 - Prélever 10 mL de solution S 1 . Ajouter 5 mL d'une solution d'acide sulfurique. Verser ce prélèvement dans un erlenmeyer. - Introduire la solution de permanganate de potassium dans la burette.

2- Réalisation du dosage :

- On réalisera deux dosages Appeler le professeur pour qu'il vérifie pour l'un de vos deux dosages, la lecture que vous faites du volume d'oxydant versé à l'équivalence.

3-Exploitation de l'expérience:

L'équation de la réaction support du dosage est : MnO 4- + 5 Fe 2+ + 8H

ĺ Mn

2+ + 5 Fe 3+ + 4 H 2 O a) Calculer la quantité d'ions Fe 2+ dans l'erlenmeyer. b) Calculer la quantité d'ions Fe 2+ dans la solution S 1. c) En déduire la quantité d'ions Fe 2+ dans la solution S 0 d) Calculer la masse molaire du sel de Mohr et en déduire x, le nombre de molécules d'eau

Fe S O N H

Masse molaire (g.mol

-1 ) 55,8 32,1 16 14 1 Nom: Prénom :

Fiche réponse ( 4 points)

Volume de solution de base versé à l'équivalence : premier dosage : v BE deuxième dosage : v BE

Calcul de la quantité d'ions Fe

2+ dans l'erlenmeyer :

Calcul de la quantité d'ions Fe

2+ dans la solution S 1

Calcul de la quantité d'ions Fe

2+ dans la solution S 0

Calcul de la masse molaire du sel de Mohr :

Calcul de x, le nombre de molécules d'eau :

Pourquoi faut-il ajouter 10 ml d'acide avant le dosage ? Fiche réponse : / 4 TOTAL : / 10

Manipulation : / 6

GRILLE D'OBSERVATION

(Pour un suivi de 4 postes) POSTE 1 Nom:

N° POSTE 2

Nom:

N° POSTE 3

Nom:

N° POSTE 4

Nom: N°

PIPETTE 1 point

Pipetage à partir d'une petite quantité

préalablement versée dans un bécher, rinçage de la pipette avec la solution à prélever

Pipetage correct

BURETTE 1 point

Mise en service : ajustage du zéro, absence de bulle d'air...

Lecture correcte du niveau

FIOLE JAUGÉE 1point

Choix de la pipette.

Utilisation du bécher

Ajustage au trait de jauge

Agitation

DISPOSITIF DE DOSAGE 2 points

Agencement correct de la burette au dessus du bécher

Dosage dans erlenmeyer

Agitation correcte

Réglage au goutte à goutte dans la zone sensible

ORGANISATION PAILLASSE 1

point Repérage correct des récipients contenant les solutions (au moyen de crayons à verre ou d'étiquettes) Zone de travail bien dégagée Flacons rebouchés

TOTAL sur 6 points

Matériel

Bureau

o solution de permanganate de potassium 0,03 M 3 L o solution d'ions fer II acidifié 1M 3L o solution acide sulfurique o 2 entonnoirs

Par éleve

o burette o dispositif d'agitation o erlenmeyer o 2 béchers de 100 mL o 1pipette de 10 mL o 1pipette de 20 mL o 1 propipette o 1 marqueur o 1 poubelle réactif o 1 fiole de 100 mL + bouchon o éprouvette graduée de 10 mL o acide sulfurique o eau distillée o 2 bouteilles bouchées contenant les solutions ci dessus.quotesdbs_dbs7.pdfusesText_13