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Exercice 1 – La pile sous toutes ses faces Depuis la L'accumulateur au plomb a été inventé en 1859 par Gaston Planté Robuste Corrigé du DS no8 Piles 

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Correction Exercice : L'accumulateur au plomb et le démarrage automobile 1 A l 'extérieur de la pile, ce sont les électrons qui sont responsables du passage du 

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Exercice n°1 1) fig Fiche Corrigés 5) Dans une pile, l'anode s'enrichit en électrons, ici par la réaction Al(s) = Al3+ Exercice n°2 Exercice n°3 Lorsque l'accumulateur est déchargé, toute la quantité de matière de plomb a disparu donc

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depuis on cherche à remplacer la batterie lithium-ion par des piles à Corrigé Exercice 1 : des choix technologiques pour la réalisation du cœur artificiel 1 1

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CORRIGÉ L'usage de la calculatrice EST AUTORISE EXERCICE 1 : L' accumulateur au plomb est assimilé à un ensemble de piles électrochimiques 

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Exercice N°1 : QCM Cocher la réponse correcte 1) Les piles et les accumulateurs délivrent du courant : 3) Au pôle négatif d'une pile se déroule une :

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Exercice 2 (D'après concours Geipi Polytech 2013) (Correction) Les batteries les Etude d'un accumulateur élémentaire lors de la décharge : 1 1 Pb = Pb 2+

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13 avr 2012 · des exercices et des évaluations avec corrections des ressources Automgen, ISIS Proteus et Flowcode des QCM pour réviser les cours et vous 

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T4 Connaissance : Pile/accumulateur Sujet : Piles Thématique : Transport Type : Exercices (corrigés) Page 1 Exercice 1 On réalise la pile schématisée 

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Fiche Corrigés

1) 2) Ni (s) = Ni

2+(aq)

+ 2 e (× 3) Al

3+(aq)

+ 3 e = Al (s) (× 2) __________________________ 3 Ni (s) + 2 Al

3+(aq)

= 3 Ni

2+(aq)

+ 2 Al (s) 3)

Il faut calculer [Ni2+]i et [Al3+]i

A.N. :

12 3 - i2

Lmol 0 18,610 115016,0) 432,1(58,70 0,2 ][Ni

VMm 2 Vn 2

Vn ][Al

3423423423

)(SOlA )(SOlA )(SOlA lA i3

A.N. :

12 3 - i3 Lmol 0 17,790 115016,0)) 432,1(327,02 (0 0,22 ][Al 2 i33 i2 ir, ][Al][Ni Q

A.N. : 1,11)0 19 7,7()0 11 6,8( Q

2232
ir, Q donc la réaction avance spontanément dans le sens indirect de l'équation. 4)

On en déduit qu'il y a oxydation de l'aluminium et réduction des ions nickel. Ainsi la lame d'aluminium est l'anode et la lame de

nickel est la cathode. 2

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Fiche Corrigés

5) Dans une pile, l'anode s'enrichit en électrons, ici par la réaction Al (s) = Al

3+(aq)

+ 3 e , donc il s'agit de la borne -. La cathode s'appauvrit en électrons, ici par la réaction Ni

2+(aq)

+ 2 e = Ni (s) , donc il s'agit de la borne +. 6)

Hors de la pile, le courant électrique circule de la borne + vers la borne -, donc de la demi pile au nickel vers la demi pile à

l'aluminium. Les électrons circulent en sens inverse : de la demi pile à l'aluminium vers la demi pile au nickel. Dans la pile, les cations

circulent de la demi pile à l'aluminium vers la demi pile au nickel et les anions en sens inverse.

1)

Les électrons circulent dans le sens contraire du courant électrique, donc de la demi pile au cuivre vers la demi pile à l'or. Dans

la pile les anions vont de la demi pile à l'or vers la demi pile au cuivre et les cations dans l'autre sens.

2)

Les électrons arrivent sur l'électrode d'or, ils y sont donc transformés, il y a réduction :

Au

3+(aq)

+ 3 e = Au (s) Les électrons sont libérés sur l'électrode de cuivre, donc il y a oxydation : Cu (s) = Cu

2+(aq)

+ 2 e L'équation de fonctionnement de la pile dans le sens direct est : 3 Cu (s) + 2 Au

3+(aq)

= 3 Cu

2+(aq)

+ 2 Au (s) L'anode est l'électrode de cuivre et la cathode est l'électrode d'or. 3) 2 i33 i2 ir, ][Au][Cu Q

A.N. :

2- 2131
ir,

0 18,9)0 10,3()0 10,2( Q

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