13u 1,108 Isotope Masse atomique (u) abondance 12C 12u 98,892 13C 13u 1,108 Calculer la masse atomique moyenne du néon m a m = ?
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13u 1,108 Isotope Masse atomique (u) abondance 12C 12u 98,892 13C 13u 1,108 Calculer la masse atomique moyenne du néon m a m = ?
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Chimie II Masse atomique moyenne
Module 1 Travail 2
Solutionnaire
1B GpPHUPLQHU OM PMVVH MPRPLTXH PR\HQQH GX ŃMUNRQH VMŃOMQP TX·LO HVP IRUPp GH GHX[ LVRPRSHV
12C (98,892%) et 13C (1,108%).
m.a.m. = ? m.a.m. = (m 12C [ TXMQPLPp G·MPRPHV 12C ) + (m 13C [ TXMQPLPp G·MPRPHV 13C)QRPNUH PRPMO G·MPRPHV
m.a.m. = (12u x 98,892 atomes) + (13u x 1,108 atomes)100 atomes
m.a.m. = 1186,704 + 14,404 100m.a.m. = 12,0111u OU m.a.m. = ? m.a.m. = (m 12C x % abondance) + (m 13C x % abondance) m.a.m. = (12u x 98,892%) + (13u x 1,108%) m.a.m. = 11,86704 + 0,14404 m.a.m. = 12,0111u
Isotope Masse atomique
(u)Quantité
12C 12u 98,892
13C 13u 1,108
Isotope Masse atomique
(u) % abondance12C 12u 98,892%
13C 13u 1,108%
2. Les trois isotopes naturels du néon, leurs proportions relatives et leurs masses atomiques
respectives sont les suivantes : la proportion du néon 20 est de 90,51% et sa masse est de19,99244u; la proportion du néon 21 est de 0,27% et sa masse est de 20,99395u; la proportion
du néon 22 est de 9,22% et sa masse est de 21,99138u. Calculer la masse atomique moyenne du néon. m.a.m. = ?m.a.m. = (m 20Ne [ TXMQPLPp G·MPRPHV 20Ne ) + (m 21Ne [ TXMQPLPp G·MPRPHV 21Ne) +(m 22Ne [ TXMQPLPp G·MPRPHV 22Ne)
QRPNUH PRPMO G·MPRPHV
m.a.m. = (19,99244u x 90,51 atomes) + (20,99395u x 0,27 atomes) + (21,99138u x 9,22 atomes)100 atomes
m.a.m. = 1809,5157 + 5,6684 + 202,7605 100m.a.m. = 20,1794u OU m.a.m. = ? m.a.m. = (m 20Ne x % abondance) + (m 21Ne x % abondance) + ( m 22Ne x % abondance) m.a.m. = (19,99244u x 90,51%) + (20,99395u x 0,27%) + (21,99138u x 9,22%) m.a.m. = 18,0952 + 0,0567 + 2,0276 m.a.m. = 20,1795u