[PDF] [PDF] Fiche de synthèse n° 2d Concentration et solubilité

[PDF] Fiche de synthèse n° 2d Concentration et solubilité

La solubilité massique sm d'une espèce dans un solvant est égale à la masse maximale de solide que l'on peut dissoudre dans un litre de solution

[PDF] Fiche 5 : Solubilité dune espèce chimique

La solubilité est la masse maximale d'un soluté que l'on peut dissoudre dans 1L La solubilité donne la concentration massique (ou molaire) de la solution 

[PDF] Gramme par litre fiche prof - Académie de Versailles

notion de masse volumique, de concentration massique et de solubilité • Durée indicative : - séance 1 : 50 min en classe entière ; au cours de la séance, 

[PDF] quelques rappels sur les calculs de quantités et de - e-fisio

concentration massique : m C concentration molaire : M C masse molaire : MM ( en g/mole) nombre de moles : n définitions masse molaire : masse d'un mole 

[PDF] Extraire une espèce chimique solide dissoute dans l - Mediachimie

la concentration massique en carbonate de calcium est égale à 15 mg·L-1 4 La relation entre la solubilité molaire et la solubilité massique d'une espèce X

[PDF] Chimie

1 3 5 Concentration massique et pourcentage poids/volume D Calcul du produit de solubilité à partir des mesures de concentrations à l'équilibre 265

[PDF] td2_exercice13 - Transformations chimiques

Solubilité massique dans l'eau à 25°C : sm = 98 g L-1 1) Quelle est la concentration molaire maximale que l'on peut obtenir en dissolvant du phénol dans l'eau 

[PDF] Etude du comportement dun solide en suspension dans une

4 juil 2013 · m'i rapport massique du constituant i (g de i par kg de solvant) - - ms II 2 donne la solubilité de chlorure d'ammonium dans l'eau en fonction

[PDF] Filière Sciences de la Matière Chimie Cours Chimie des Solutions

Solubilité 2 Réaction de précipitation 3 Produit de solubilité 3 1 Définition 3 2 Le pourcentage massique ou fraction massique d'un soluté p(X) ou w(X) en 

[PDF] calculer la solubilité d'une espèce chimique

[PDF] solubilité sel

[PDF] somme puissance k

[PDF] somme des puissances d'un nombre

[PDF] connaitre la taille d'une image en cm

[PDF] connaitre la taille d'une image en pixel

[PDF] formule pour calculer le poids d'une image

[PDF] un exemple d'information numérique l'image numérique correction

[PDF] formule pour calculer la taille d'une image

[PDF] valeur mesurée par les astronomes de la température du soleil

[PDF] comment calculer la tension maximale d'un oscilloscope

[PDF] caractériser la vitesse de déplacement de la plaque pacifique dans le secteur étudié

[PDF] plaque tectonique pacifique deplacement

[PDF] exercice calcul vitesse ondes sismiques

[PDF] vitesse ondes sismiques svt 4ème

1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés

2.d. concentration et solubilité

page 1

1. Concentration en mol·Lʹ1

1.1. Définition

obtenue :

1.2. Lien avec la concentration en masse

On en déduit que ܿ

une concentration limite appelée solubilité.

2. Solubilité

2.1. Définition

Les solubilités molaire et massique sont liées par la relation : s = ࢙࢓

1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés

2.d. concentration et solubilité

page 2

Lorsqu'un solide est dissous dans un solvant, une solution homogène est obtenue. Si la concentration en soluté dissous

atteint la valeur de la solubilité, on dit que la solution est saturée.

quantité de matière de soluté dissous dans le solvant. Au-delà de la limite de saturation, il reste du solide

non dissous : le mélange est hétérogène.

Exemples :

masse égale à 358,5 g·Lʹ1. Il restera alors une masse égale à 400 ʹ 358,5 = 41,5 g de chlorure de sodium non dissous. Nous

obtenons un mélange hétérogène.

Indiquer si une solution aqueuse de glucose à la concentration cm,glucose = 500 g·Lʹ1 est saturée.

Données :

- Masse molaire du glucose : Mglucose = 180 g·molʹ1 ; - Solubilité molaire du glucose à 20 °C : sglucose = 3,89 mol·Lʹ1.

Réponse :

AN : ܿ

pas saturée.

2.2. Lien entre structure et solubilité

polaire. solubles dans les solvants organiques apolaires.

- Une espèce amphiphile (illustrée ci-dessous) possède à la fois une partie hydrophile (tête polaire) et une

partie hydrophobe (queue apolaire). queue apolaire (hydrophobe) tġte polaire (hydrophile)

1èreSTL ʹ PCM Fiche de synthèse - Séquence 2 : solvants et solutés

2.d. concentration et solubilité

page 3

Exemples :

Solubilité massique du chlorure de sodium à 25 °C dans différents solvants :

Solvant sNaCl à 25 °C

Eau 360 g·Lʹ1

Éthanol 0,82 g·Lʹ1

Acétone 5,4·10ʹ4 g·Lʹ1

2.3. Influence du pH et de la température sur la solubilité

la solubilité augmente avec la température, les réactions de dissolution étant souvent endothermiques.

Remarque : Il existe cependant quelques exceptions, comme le calcaire CaCO3 ou le dioxyde de carbone CO2, pour

SolubilitĠ massique (kgͼLʹ1)

TempĠrature (ΣC)

3,0 ʹ

2,0 ʹ

1,0 ʹ

0

0,5 ʹ

1,5 ʹ

2,5 ʹ

20 40
60
80
100
0 AgNO3

Saccharose

Glucose

KI KNO3 NaCl 0,000 0,005 0,010 0,015 0,020 0,025 0,030 0,035 0,040

01234567891011121314

SolubilitĠ molaire (molͼLʹ1)

pHquotesdbs_dbs23.pdfusesText_29